廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt

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第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 M 氣體摩爾體積 Vm 物質(zhì)的量濃度 c 阿伏加德羅常數(shù) NA 的含義 2 能根據(jù)微粒 原子 分子 離子等 物質(zhì)的量 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1 物質(zhì)的量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 摩爾質(zhì)量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 2 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 3 0 012kg12C中含有約6 02 1023個(gè)碳原子 4 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 5 NaOH的摩爾質(zhì)量為40g 6 1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 7 1molOH 的質(zhì)量為17g mol 1 8 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子 或原子 質(zhì)量的易混點(diǎn) 1 摩爾質(zhì)量 g mol 1 相對(duì)分子質(zhì)量 1mol該物質(zhì)的質(zhì)量 g 在數(shù)值上是相同的 但含義不同 具有不同的單位 如Fe的摩爾質(zhì)量為56g mol 1 Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56 1molFe的質(zhì)量為56g 2 摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g mol 1作單位時(shí) 在數(shù)值上才等于物質(zhì)的相對(duì)分子 或原子 質(zhì)量 2 計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1若氖原子的質(zhì)量是ag 12C原子的質(zhì)量是bg NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法不正確的是 B 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 思維建模有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的一般思路 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 20gA物質(zhì)與14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 生成8 8gC物質(zhì) 3 6gD物質(zhì)和0 2molE物質(zhì) 則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 B 解析 由質(zhì)量守恒定律得m E 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算 1 0 2gH2含有個(gè)氫原子 2 在9 5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 2molCl 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 3 8 4gCO 標(biāo)準(zhǔn)狀況 與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)生成Fe與CO2 生成Fe的質(zhì)量為g 答案 1 0 2NA 2 95g mol 124 3 11 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 0 2gH2的物質(zhì)的量為0 1mol 含有0 2mol氫原子 即0 2NA個(gè) 2 二價(jià)金屬的氯化物可表示為MCl2 在9 5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0 2molCl 則該氯化物的物質(zhì)的量為0 1mol 摩爾質(zhì)量為95g mol 1 該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95 71 24 3 CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 8 4gCO的物質(zhì)的量為0 3mol 完全反應(yīng)后生成0 2mol鐵 即11 2g 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1 影響物質(zhì)體積的因素 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 氣體摩爾體積 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 阿伏加德羅定律可總結(jié)為 三同 定 一同 即同溫 同壓 同體積的氣體 具有相同的分子數(shù) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 3 同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 4 常溫常壓下 22 4L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 7 將乙烯 CO N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中 若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等 則三個(gè)容器中的氣體壓強(qiáng)比為1 1 1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)常見(jiàn)的 陷阱 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2018全國(guó) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時(shí) 電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAC 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NAD 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中 每生成0 1mol氧氣 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NA 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中離子數(shù)之和為0 1NAB 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 數(shù)為0 05NAC 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目小于NAD 25 時(shí) pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NA 解析 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3 所以三者的物質(zhì)的量之和為0 1mol A錯(cuò)誤 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0 05mol 因?yàn)榇姿崾侨跛?不能完全電離 所以溶液中含有的H 數(shù)小于0 05NA B錯(cuò)誤 ClO 水解生成HClO 所以ClO 的數(shù)目小于NA C正確 沒(méi)有NaOH溶液的體積 無(wú)法得知其物質(zhì)的量 D錯(cuò)誤 C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法技巧應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項(xiàng)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背 要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式 并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo) 可通過(guò)導(dǎo)出 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 2017全國(guó) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 2017全國(guó) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個(gè)中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 2018全國(guó) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB 工業(yè)上對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉 電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0 5NAC 過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中 當(dāng)溶解5 6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1mol氯氣溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 答案 解析 1 摩爾質(zhì)量的1個(gè)數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 2 熟知1個(gè) 狀況 和2個(gè)數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 壓強(qiáng)為101kPa 阿伏加德羅常數(shù)是6 02 1023mol 1 Vm 22 4L mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況 3 熟練應(yīng)用的2組公式 4 判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用正誤的3個(gè)步驟 1 看物質(zhì)的狀態(tài)及所處條件 2 根據(jù)題干中的物理量計(jì)算物質(zhì)的量 3 把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中的微粒數(shù)目變化 2 1 3 4 6 5 1 瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1 4時(shí)極易爆炸 此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為 A 1 4B 1 2C 1 1D 2 1 B 2 1 3 4 6 5 2 利用太陽(yáng)能分解水制氫 若光解0 02mol水 下列說(shuō)法正確的是 A 可生成H2的質(zhì)量為0 02gB 可生成氫的原子數(shù)為2 408 1023C 可生成H2的體積為0 224L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 D 生成H2的量理論上等于0 04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 D 解析 根據(jù)方程式2H2O2H2 O2 光解0 02mol水 可產(chǎn)生0 02molH2和0 01molO2 0 02molH2的質(zhì)量為0 04g A項(xiàng)錯(cuò)誤 0 02molH2的原子數(shù)為2 408 1022 B項(xiàng)錯(cuò)誤 0 02molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0 448L C項(xiàng)錯(cuò)誤 0 04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0 02molH2 D項(xiàng)正確 4 3 1 2 6 5 3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物 含有的陰離子數(shù)為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC 1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD 1mol L 1FeCl3溶液中含有的Fe3 數(shù)目小于NA A 解析 Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g mol 1 故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol 故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子 A正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài) 故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù) B錯(cuò)誤 銅與氯氣反應(yīng)后銅元素顯 2價(jià) 與S反應(yīng)后銅元素顯 1價(jià) 故1molCu與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C錯(cuò)誤 溶液體積不明確 故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算 D錯(cuò)誤 4 3 1 2 6 5 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C H鍵的數(shù)目為2NAC 室溫時(shí) 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAD Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22 4L氫氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B 解析 Mg在空氣中燃燒時(shí) 不論生成MgO還是Mg3N2 鎂元素化合價(jià)均是由0價(jià) 2價(jià) 故1molMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 1molCnH2n中含有2nmolC H鍵 14gCnH2n的物質(zhì)的量為mol 則所含C H鍵的數(shù)目為2NA B項(xiàng)正確 pH 13的Ba OH 2溶液中 c OH 0 1mol L 1 則1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 1NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中的22 4L未指明狀況 無(wú)法計(jì)算 故錯(cuò)誤 6 5 3 1 2 4 5 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0 5NAD 常溫常壓下 46g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA D 解析 A項(xiàng) 還要考慮H2O中含有的氧原子 B項(xiàng) 應(yīng)生成0 5NA個(gè)H2分子 C項(xiàng) CH3CH2OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) 不能通過(guò)氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算 6 5 3 1 2 4 6 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 92g某氣體的體積為672mL 則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 2 在25 101kPa的條件下 同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15 8 則A的摩爾質(zhì)量為 3 兩個(gè)相同容積的密閉容器X Y 在25 下 X中充入agA氣體 Y中充入agCH4氣體 X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4 11 則A的摩爾質(zhì)量為 4 相同條件下 體積之比為1 2的H2和O2的混合氣體中 H2和O2的物質(zhì)的量之比為 相同條件下 質(zhì)量之比為1 2的H2和O2的混合氣體中 H2和O2的物質(zhì)的量之比為 答案 1 64 2 30g mol 1 3 44g mol 1 4 1 28 1 6 5 3 1 2 4