中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 考點(diǎn)17 科學(xué)探究 定性和定量實(shí)驗(yàn).doc
-
資源ID:6042962
資源大?。?span id="xita1k0" class="font-tahoma">186KB
全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。
|
中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 考點(diǎn)17 科學(xué)探究 定性和定量實(shí)驗(yàn).doc
科學(xué)探究(18威海)16. (12分)某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。定性檢驗(yàn)(1)要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉,你的方法是_。定量測(cè)定(2)若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你確定的反應(yīng)原理是(用化學(xué)療程式表示)_。(3)假設(shè)你取樣的質(zhì)量為m1,根據(jù)你確定的反應(yīng)原理,你需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量沉淀(填化學(xué)式)_的質(zhì)量(假設(shè)你測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為m2)。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,獲得數(shù)據(jù)m1、m2,把方案填在下表中。適用的儀器名稱實(shí)驗(yàn)步驟(5)數(shù)據(jù)處理:請(qǐng)用含m1、m2的式子表示所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_。分析討論(6)要測(cè)定混合物中某成分的含量,可通過化學(xué)方法將不易測(cè)定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測(cè)量的物質(zhì)。除沉淀法外,還可依據(jù)反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_來(lái)測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(18溫州)29.海螵蛸是一味中藥,其主要成分是碳酸鈣,某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定其中碳酸鈣的含量。在錐形瓶中加入質(zhì)盤為m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加人足量氫氧化鈉溶液,并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1先打開止水夾,再打開分液深斗活塞,滴加鹽酸并及時(shí)關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后,再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2.利用m2與m1的差值,即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量,再計(jì)算海螵蛸中碳酸鈣的含量。(1)海螵蛸具有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效,其原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性,方法是:用止水夾夾住橡膠管,往分液漏斗中加入適量水。打開分液漏斗的活塞.觀察到_,說明裝置氣密性良好。(3)下列情況會(huì)導(dǎo)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是_(可多選)。A.海螵蛸中滴加鹽酸過量B,錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩鬌.反應(yīng)速度過快,大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出(18泰安)25、(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng),不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?!咎岢鰡栴}】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【查閱資料】(1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸?!咀鞒霾孪搿坎孪?:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2完全變質(zhì),成分是Na2SO4;你認(rèn)為還可能有的猜想3:_?!緦?shí)驗(yàn)探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì),還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是_。【實(shí)驗(yàn)探究II】甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量;(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)?,關(guān)閉活塞K;(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此,計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作,則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的_(填”偏小”或”偏大”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣ag;第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg;第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)100%。試完成下列問題:(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是_;(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是_;【反思】由此可得出,保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)_。