2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素（練）新人教版選修4.doc

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3-3-2 鹽類水解（第二課時） 1．下列對鹽類水解過程的說法正確的是( ) A．屬于氧化還原反應 B．溶液的pH一定發(fā)生改變 C．水的電離程度增大 D．是放熱的過程 【答案】C 2．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是( ) A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．乙同學：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 【答案】A 【解析】若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過程的熱效應，還有其他方面的熱效應，A不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若為吸熱反應，則升高溫度時，促進水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。 3．為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( ) ①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④ 【答案】B 4．下列有關碳酸鹽溶液的說法中，不正確的是( ) A．在物質的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 B．常溫下，等物質的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 【答案】A 【解析】由于CO＋H2OHCO＋OH－可以使陰離子數(shù)目增多，故Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)較多，A項錯誤；Na2CO3存在兩步水解，故Na2CO3的堿性強于NaHCO3的堿性，B項正確；NaHCO3溶液中HCO3－水解，顯堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，C項正確；根據(jù)電荷守恒可知，碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，D項正確。 5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是( ) A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的 B．該溶液可能是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 【答案】A 【解析】pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A項有可能。等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，B項不可能。C選項不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因為此時溶液酸堿性未知，故不能判斷c(H＋)與c(OH－)的相對大小，即不能判斷c(CH3COO－)與c (Na＋)和c(NH)之和的大小關系。 6．有關①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( ) A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 【答案】C 7．25 ℃時，用濃度為0.1000 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZ B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 molL－1 C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋) D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 【解析】本題考查酸堿中和滴定圖像，意在考查考生通過識圖獲取信息的能力。氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.100 0 molL－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。 8．(雙選)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是( ) A．加熱 B．通入HCl C．加入適量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液 【答案】CD 9．試用離子方程式和簡要文字表述以下事實： （1）盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開________________。 （2）盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶____________________。 （3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用_____________________________。 （4）實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是________________(寫出離子方程式)，可采取在配制時加入少量________防止渾濁。 （5）某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結果的原因，寫出反應的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法________________。 【答案】（1）CO＋H2OHCO＋OH－、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH與玻璃的主要成分SiO2反應生成黏性的Na2SiO3，會把瓶塞與瓶口黏在一起 （2）NH＋F－＋H2OHF＋NH3H2O，由于F－與NH的水解互相促進，生成較高濃度的氫氟酸，使HF與SiO2反應而將玻璃腐蝕4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。 （3）CO＋H2O===HCO＋OH－、NH＋H2ONH3H2O＋H＋、H＋＋OH－===H2O，草木灰的主要成分K2CO3與銨態(tài)氮肥中的NH水解相互促進，生成NH3H2O分解而揮發(fā)，降低了氮肥的肥效。 （4）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ H2SO4 （5）因為S2－和Al3＋水解相互促進，使反應較徹底2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成H2S逸出，聞到臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干態(tài)時共熱制Al2S3，2Al＋3SAl2S3 10．加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的變化如下： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：________________。 乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會出現(xiàn)________現(xiàn)象，認為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： （1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 （2）將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。 【答案】HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 渾濁 大于 （1）乙 B （2）等于