2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ [雙選]對于反應，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。 【參考答案】AD 化學平衡狀態(tài)的判定 （1）對于有顏色的物質(zhì)參加的反應，體系顏色不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。 （2）對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。 （3）如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 （4）根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變；二是反應前后氣體的體積是否變化。 1．在一定條件下，可逆反應2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 A．正反應速率vA＝2 mol/(Lmin)，逆反應速率vB＝2 mol/(Lmin) B．正反應速率vA＝2 mol/(Lmin)，逆反應速率vC＝2 mol/(Lmin) C．正反應速率vA＝1 mol/(Lmin)，逆反應速率vB＝1.5 mol/(Lmin) D．正反應速率vA＝1 mol/(Lmin)，逆反應速率vC＝1.5 mol/(Lmin) 2．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 3．如圖的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2(該反應放熱)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是 A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點 4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 A．v(H2O)＝v(H2) B．v正(CO)＝v逆(H2) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 5．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH<0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是 A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài) B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點 C．25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學反應速率是0.08 molL?1min?1 D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度 1．【答案】D 【解析】化學平衡狀態(tài)的重要標志是正、逆反應速率相等，判斷正、逆反應速率是否相等時，需根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行換算。 2．【答案】D 【解析】該反應中A為固體，前后氣體的化學計量數(shù)不相等，故①②③④都可表明達平衡狀態(tài)。 4．【答案】A 【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一個方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)。 5．【答案】D 【解析】A項，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B項，根據(jù)圖象可知，只有b點表示的反應體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài)，B項正確；C項，25~30 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 molL?1，所以用X表示的平均化學反應速率是= 0.08 molL?1min?1，C項正確；D項，反應進行至25 min時，X物質(zhì)的濃度增大，D項不正確。