2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第3課時學(xué)案 蘇教版選修4.doc

第3課時溶液中微粒濃度大小的比較學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。一、溶液中離子濃度的大小比較1不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H對NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解對NH水解有促進作用，所以三種溶液中c(NH)由大到小的順序是c>a>b。2弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是c(HClO)>c(H)>c(ClO)>c(OH)。(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)。3單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判斷溶液中存在的離子有NH、Cl、H、OH。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)。(3)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的離子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)。4混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的離子有Na、Cl、NH、OH、H；其濃度由大到小的順序是c(Na)c(Cl)>c(OH)>c(NH)>c(H)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl、OH、H；其濃度由大到小的順序是c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)。(4)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。 1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。例1(雙選)(2017啟東中學(xué)高二期中)常溫下，0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，該溶液中微粒濃度間關(guān)系正確的是()Ac(OH)c(H)Bc(HCO)c(NH)Cc(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(H2CO3)c(H) c(CO)2c(NH3H2O)c(OH)答案AC解析溶液的pH7.8，說明溶液顯堿性，即c(OH)>c(H)，A項正確；NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液顯堿性，說明HCO的水解程度大于NH的水解程度，即c(NH)>c(HCO)，B項錯誤；依據(jù)電荷守恒，C項正確；電荷守恒：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，物料守恒：c(NH3H2O)c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，兩式相減得到：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)c(H2CO3)c(H)，D項錯誤?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷例2室溫下將pH10的NaOH溶液與pH4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷二、水解平衡中的三個守恒關(guān)系1醋酸鈉溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的離子有Na、H_、CH3COO、OH。(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負(fù)電荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(兩邊同時除以體積)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO水解，所以n(Na)>n(CH3COO)，即c(Na)>c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na)n(CH3COO)，所以該溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。2NH4Cl溶液中存在：(1)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)質(zhì)子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點：守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計量數(shù)設(shè)錯；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。例3利用水解平衡的三個守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？已知H2C2O4為二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)。(6)0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(7)0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH)>c(H)c(CH3COOH)。答案正確的有(2)(4)(6)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關(guān)系式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合質(zhì)子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移項即可。(3)不符合電荷守恒，漏寫c(Cl)，正確的關(guān)系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合電荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(5)不符合物料守恒。正確的關(guān)系式為c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(7)不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為c(OH)c(H)c(CH3COOH)?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點水解平衡中的三個守恒關(guān)系及其應(yīng)用1電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。2酸、堿中和型離子濃度關(guān)系1HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)>c(A)>c(OH)；水解后溶液呈堿性，則c(OH)>c(H)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2(雙選)(2017鹽城高二期末)25 時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H2S)c(HS)B0.1 molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H2CO3)D0.1 molL1 pH6的NaHSO3溶液中：c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)答案BD解析任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，0.1 molL1 Na2S溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，A項錯誤；0.1 molL1 CH3COONH4溶液中存在物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B項正確；0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，CO水解程度大于HCO的電離：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H2CO3)，C項錯誤；0.1 molL1 pH6的NaHSO3溶液中HSO電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D項正確?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷3在25 時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠遠大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷4(雙選)(2017揚州中學(xué)高二月考)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)答案AD解析A項為物料守恒，A正確；因NH水解使c(NH)<c(Cl)，B錯誤；C項不符合電荷守恒，C錯誤；NaNO3為強酸強堿鹽，Na、NO不消耗，c(Na)c(NO)，加入鹽酸對兩種離子無影響，D正確。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷5某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列問題。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。答案(1)堿性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2會發(fā)生水解反應(yīng)：B2H2OHBOH，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C對；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。溶液中各離子濃度由大到小順序為c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關(guān)知識的綜合對點訓(xùn)練題組一單一溶液中離子濃度大小比較1在Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A項不符合物料守恒，應(yīng)為c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2已知某一溫度下，在0.1 molL1的強電解質(zhì)NaHA溶液中，c(H)<c(OH)。則下列關(guān)系式或說法一定不正確的是()Ac(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)Bc(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1C將上述溶液稀釋至0.01 molL1，c(H)c(OH)不變Dc(A2)c(OH)c(H)c(H2A)答案A解析根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，故A項不正確；由物料守恒知c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1，故B項正確；溫度不變，則c(H)c(OH)不變，C項正確；由物料守恒關(guān)系式和電荷守恒關(guān)系式可得c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)，D項正確?？键c鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系判斷題組二不同溶液中離子濃度大小比較3有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)答案C解析根據(jù)題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于，B正確；而水解時溶液中的H由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H個數(shù)：>，A正確；在0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在以下兩個平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，電離平衡：HCOHCO，其中水解大于電離，因此在中c(CO)<c(H2CO3)，C錯誤；在0.1 molL1的Na2CO3溶液中存在以下水解平衡：H2OCOHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)，因此c(HCO)>c(H2CO3)，D正確。考點水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關(guān)知識的綜合4在25 時，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是()Aabc Bac>bCb>a>c Dc>a>b答案C解析NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4溶液中的NH與CH3COO相互促進水解；NH4HSO4溶液中H抑制NH水解。所以當(dāng)NH濃度相等時，所需溶液濃度順序為c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)?？键c水解平衡與電離平衡的綜合題點不同溶液中銨根離子濃度的比較題組三混合溶液中離子濃度大小比較5(2017啟東中學(xué)高二期末)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A常溫下，將0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B在小蘇打溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元堿MOH等體積混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)答案B解析NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，Cl的物質(zhì)的量等于NH和NH3H2O的物質(zhì)的量之和，所以c(Cl)> c(NH)，NH3H2O的電離大于NH的水解，所以c(NH)>c(Na)，并且溶液顯堿性， c(OH)c(H)，NH3H2O的電離是微弱的，所以c(NH)c(OH)，H濃度最小，故離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，A項錯誤；在NaHCO3 溶液中，根據(jù)物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B項正確；CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，因為溶液顯電中性，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，當(dāng)c(Na)c(CH3COO)時，必有c(H)<c(OH)，C項錯誤；若HX為強酸，MOH為強堿，則兩者電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，溶液顯中性，有c(M)c(X)c(H)c(OH)；若一種為強電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會顯中性，c(H)不等于c(OH)；或者兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不一定會顯中性，D項錯誤?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用6常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，則此溶液中()Ac(HCOO)>c(Na)Bc(HCOO)<c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定c(HCOO)與c(Na)的大小關(guān)系答案C解析根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知：c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷7常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案C解析本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A項，由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，錯誤；B項，由于A水解，水解后溶液呈堿性，錯誤；D項，混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷8(雙選)(2017通楊泰淮二模)已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下，向pH8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液pH與pOHpOHlgc(OH)的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()Aa點：c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)Bb點：c(Cl)>c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc點：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd點：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)答案AD解析a點：Na2C2O4的質(zhì)子守恒式為c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)，A項正確；若Na2C2O4和HCl以11反應(yīng)，生成NaHC2O4，溶液顯酸性，由物料守恒有：c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，但b點顯堿性，所以HCl的物質(zhì)的量小于Na2C2O4的物質(zhì)的量，所以c(Cl)<c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，B項錯誤；c點處電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(Cl)，c點處pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(Cl)，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(OH)c(Cl)c(HC2O)2c(C2O)c(Na)c(H)，不論加入多少HCl，Na2C2O4均存在物料守恒：c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，由，消去c(Na)，c(OH)c(Cl)c(HC2O)c(H)2c(H2C2O4)，所以c(OH)c(Cl)>c(H)2c(H2C2O4)，D項正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷9(雙選)(2017南京三中1月質(zhì)量檢測)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)BpH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案AD解析NH 和Fe2水解均顯酸性，但是NH 的數(shù)目比Fe2多，由于水解均是微弱的，所以c(NH )>c(Fe2)，SO不水解，故最多，H是水解出來的，故比Fe2少，A項正確；c(NH )>c(Cl)，B項錯誤；根據(jù)物料守恒有：c(Na)2c(CO)c(HCO )c(H2CO3)，C項錯誤；反應(yīng)后的溶液為CH3COONa、CH3COOH和NaCl，三者的物質(zhì)的量之比為111的混合物，由于溶液顯酸性，則推知CH3COOH的電離程度大于CH3COO水解程度，所以c(CH3COO)>c(CH3COOH)，由物料守恒有：2c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)，D項正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題組四利用酸堿混合曲線分析離子濃度關(guān)系10(雙選)(2017鹽城中學(xué)高二期末)25 時，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1 HF溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()ApH3時，溶液中：c(Na)c(F)B當(dāng)c(F)c(HF)時，一定有c(OH)c(H)CpH3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)DpH4時，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a molL1答案AD解析pH3時，c(H)c(OH)，溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)，則c(F)c(Na)，A正確；當(dāng)pH3.45時，c(F)c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，B錯誤；HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)呈堿性，當(dāng)pH3.45時HF過量，C錯誤；當(dāng)pH4時，混合溶液體積大于1.0 L，c(F)1.6a molL1，c(HF)0.4a molL1，溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)，c(F)c(Na)c(H)c(OH)1.6a molL1，則c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a molL1，D正確?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷11(雙選)(2017南通第一次調(diào)研)20 時，配制一組c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.100 molL1的混合溶液，溶液中c(HCO)、c(CO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH9的溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)c(CO)Bc(HCO)c(CO)的E點溶液中：c(OH)c(CO)>c(H)c(H2CO3)0.050 molL1CpH11的溶液中：c(Na)<2c(CO)c(HCO)D0.100 molL1的Na2CO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(OH)答案AB解析A項，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，堿性越強，CO的濃度越大，對應(yīng)于圖示中上升的曲線，HCO 對應(yīng)于下降的曲線，當(dāng)pH9時，從圖中不難看出，c(HCO )>c(CO)，而混合溶液中c(H2CO3)很小，所以c(HCO )> c(H2CO3)c(CO)，正確；B項，依據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO )c(OH)，物料守恒：c(CO)c(HCO )c(H2CO3)0.1 molL1，得，c(Na)c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)0.1 molL1，設(shè)c(Na2CO3)x molL1，c(NaHCO3)y molL1，則有：xy0.1 molL1, c(Na)2xy，因為Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，若c(CO)c(HCO )，則c(Na2CO3)>c(NaHCO3)，即x>y，x>0.05 molL1，所以c(Na)2xyx(xy)>0.05 molL10.1 molL1，c(Na)>0.15 molL1，c(CO)c(OH)0.1 molL1c(Na)c(H)c(H2CO3)，c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)c(Na)0.1 molL1，則c(OH)c(CO)> c(H)c(H2CO3)0.050 molL1，正確；C項，電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO )c(OH)，pH11的溶液中，c(OH)>c(H)，所以有c(Na)>2c(CO)c(HCO )，錯誤；D項，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒方程式為c(H)2c(H2CO3)c(HCO )c(OH)，錯誤?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12(2017泰州南通高二期末)常溫下，向20 mL濃度均為0.1 molL1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()Aa點溶液中： c(NH)c(NH3H2O)0.2 molL1Bb點溶液中： c(NH)>c(SO)>c(H)> c(NH3H2O)>c(OH)Cc點溶液中： c(Ba2)c(NH)c(SO)Dd 點溶液中： c(NH3H2O)> c(SO)>c(NH)> c(OH)> c(H)答案B解析a點為濃度均為0.1 molL1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液，根據(jù)N元素的守恒，c(NH)c(NH3H2O)0.3 molL1，A錯誤；加入10 mL Ba(OH)2溶液，則有0.002 mol OH，原混合溶液中有0.006 mol NH和0.002 mol H，OH先與H發(fā)生中和反應(yīng)，則溶液中為(NH4)2SO4溶液，由于NH水解而顯酸性，NH水解產(chǎn)生的H和NH3H2O的濃度相同，考慮水的電離，則c(H)>c(NH3H2O)，B正確；繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，c點溶液顯中性，說明溶液為(NH4)2SO4和NH3H2O的混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，則c(NH)2c(SO)，C錯誤；d點是b點基礎(chǔ)上加入15 mL Ba(OH)2溶液，即加入0.003 mol OH，說明(NH4)2SO4仍然過量，則反應(yīng)后為0.001 5 mol (NH4)2SO4和0.003 mol NH3H2O的混合溶液，溶液顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，則n(NH)>0.003 mol，n(NH3H2O)<0.003 mol，n(SO)0.001 5 mol，D錯誤?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷綜合強化13常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為_(填“強”或“弱”)酸，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_(填“>”“<”或“”)7，用離子方程式表示其原因：_，此時，溶液中由水電離出的c(OH)_。(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)_(填“>”“<”或“”)2c(A)；若此時溶液的pH10，則c(MOH)c(OH)_molL1。答案(1)強0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)<MH2OMOHH110a molL1(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)0.005解析(1)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，說明MOH是弱堿，故其所對應(yīng)的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH)110amolL1。(3)K點是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液與100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由電荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷14(2017海安高級中學(xué)1月月考)草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：(1)圖中曲線1表示_的分布系數(shù)變化。(2)現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列溶液：aNa2C2O4bNaHC2O4 cH2C2O4 d(NH4)2C2O4 eNH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液顯酸性。NH4HC2O4顯_性(填“酸”“堿”或“中”)。Na2C2O4溶液中，_2 (填“>”“”或“<”), 原因是_(用離子方程式表示)。常溫下，向10 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na)2c(C2O)c(HC2O)時，溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)，且V(NaOH)_10 mL(填“>”“”或“<”)。五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是_。答案(1)H2C2O4(2)酸>C2OH2OHC2OOH中>c>e>b>d>a解析(1)因草酸的濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖像可知，曲線1隨pH的增大而逐漸降低，所以曲線1為草酸。(2)因NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，因銨根離子水解也會使溶液顯酸性，所以NH4HC2O4溶液顯酸性；草酸鈉中的草酸根離子是弱酸陰離子，可以發(fā)生水解反應(yīng)C2OH2OHC2OOH，所以草酸鈉溶液中2；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，當(dāng)溶液中c(Na)2c(C2O)c(HC2O)時，c(H)c(OH)，所以溶液呈中性；草酸氫鈉溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉溶液應(yīng)稍微過量，所以V(NaOH)10 mL；草酸根離子水解程度大于草酸氫根離子，銨根離子促進草酸根離子或草酸氫根離子水解，草酸電離程度較小，所以溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是cebda?？键c混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷15(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：寫出酸H2A的電離方程式：_。若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液與2 molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH_7(填“>”“<”或“”)，溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)>c(A2)>c(OH)>c(H)Bc(HA)c(H2A)c(H)c(OH)Cc(A2)c(HA)c(H2A)1 molL1Dc(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO水解的離子方程式(忽略第二步水解)：_，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh_。已知25 時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2104，則當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時，試求溶液的pH_。0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用含c(HCO)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示。向Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式：_。(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)的變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)答案(1)H2AHHA(HAHA2可不寫出)>AC(2)COH2OHCOOH10c(HCO)2c(H2CO3)3CO2Al33H2O=2Al(OH)33CO2(3)酸HSO中存在：HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH，從表中數(shù)據(jù)可以看出，HSO的含量越高，溶液pH越小，故HSO的電離程度大于其水解程度AB解析(1)由于溶液存在H2A分子和HA、A2，說明H2A是二元弱酸，其電離方程式：H2AHHA、HAHA2。當(dāng)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成Na2A，其物質(zhì)的量為0.02 mol，由于A2水解使得溶液顯堿性，pH>7，溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)，故A正確；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H)c(HA)2c(H2A)c(OH)，故B錯誤；根據(jù)物料守恒可得：c(A2)c(HA)c(H2A)1 molL1，故C正確；根據(jù)電荷守恒可得：2c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)，故D錯誤。(2)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解方程式為COH2OHCOOH。CO的第一步水解常數(shù)Kh2104，則當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時，Kh2104，c(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，所以溶液的pH10。根據(jù)物料守恒得：2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)，根據(jù)溶液中電荷守恒得：2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中加入明礬，因CO和Al3發(fā)生雙水解反應(yīng)，會產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為3CO2Al33H2O=2Al(OH)33CO2。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(SO)<c(HSO)時溶液呈酸性，HSO既可電離又可水解，溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。A項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(SO)c(HSO)，正確；B項，溶液呈中性時，c(H)c(OH)，從表中數(shù)據(jù)可推出c(HSO)>c(SO)，故c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)，正確；C項，參考A項知，錯誤。考點混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點混合溶液中粒子濃度大小的比較的綜合