2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時學案 蘇教版必修1.doc

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第3課時　離子反應 [學習目標定位]　1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．按下圖裝置做實驗，比較0.1 molL－1的鹽酸和0.1 molL－1的醋酸溶液導電性有什么差異？為什么有這種差異？ 答案　實驗表明，一定體積的0.1 molL－1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導電性強。這是因為氯化氫在水中完全電離，而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以兩種溶液的導電能力不一樣。 2．向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的鹽酸和醋酸溶液，然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉，觀察實驗現(xiàn)象并比較兩者有何差異？ 答案　0.1 molL－1的鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氣泡速率要比0.1 molL－1的醋酸與鎂反應產(chǎn)生氣泡速率更快，但與等量鎂反應時醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時間更長，如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測量，二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。 3．不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為兩種：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (1)強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。 歸納總結(jié) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程 溶液中 微粒 只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子 既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子 實例 多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等 弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等H2O 電離方 程式 用“===”表示，如： KNO3===K＋＋NO； H2SO4===2H＋＋SO 用“”表示，如： NH3H2ONH＋OH－； CH3COOH CH3COO－＋H＋ 提醒　(1)電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．能完全溶于水的電解質(zhì)是強電解質(zhì) B．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強 C．弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D．稀鹽酸是強電解質(zhì) 答案　C 解析　在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，A錯誤；溶液導電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比很稀的強酸溶液的導電能力強，B錯誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤。 易錯提醒　電解質(zhì)的強弱取決于其在水溶液中的電離程度，與其溶解性及溶液的導電性無關(guān)。如BaSO4不溶于水，但它是強電解質(zhì)；溶液的導電性與其離子濃度大小有關(guān)。 【例2】　寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)CH3COOH：___________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2：________________________________________________________________。 (3)H2SO4：__________________________________________________________________。 (4)NH4NO3：________________________________________________________________。 (5)NaHCO3：__________________________________________________________________。 (6)HClO：_________________________________________________________________。 答案　(1)CH3COOHH＋＋CH3COO－ (2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)H2SO4===2H＋＋SO (4)NH4NO3===NH＋NO (5)NaHCO3===Na＋＋HCO (6)HClOH＋＋ClO－ 方法點撥　書寫電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的強弱，選擇正確的連接符號，另外根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平方程式。 二、離子方程式 1．完成下列實驗： (1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，現(xiàn)象：無明顯變化，結(jié)論：K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間不發(fā)生化學反應。 (2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀，可表示為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 通過以上實驗探究，歸納總結(jié)： (3)離子反應是在水溶液中，有離子參加的化學反應。 (4)離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 2．按照離子方程式的書寫步驟要求，寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式： (1)“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (2)“改”反應物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物等]： 2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋； (3)“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關(guān)的離子： Ba2＋＋SO===BaSO4↓； (4)“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等： Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．寫出下列酸堿中和反應的化學方程式和離子方程式： ①鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ②硫酸與氫氧化鉀溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ③硝酸與氫氧化鋇溶液混合 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (1)通過分析以上三種酸堿中和反應可知，中和反應的實質(zhì)是___________________________。 (2)離子方程式與化學方程式的主要不同是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案?、貶Cl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O ②H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O ③2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O H＋＋OH－===H2O (1)酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成水 (2)離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應 離子方程式的書寫要求 (1)離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號”和“化學式”： ①能改寫成離子符號的物質(zhì)，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件。需要熟記的有：a.強酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；c.可溶性鹽。 ②用化學式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 (2)化學方程式只表示一個化學反應，不能揭示化學反應的實質(zhì)；離子方程式能表示一類化學反應，且表示出化學反應的實質(zhì)。 提醒　(1)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時寫化學式。 (2)強酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO)，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na＋、HCO)，堿式鹽寫化學式。 【例3】　下列離子方程式正確的是(　　) A．澄清石灰水與鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O B．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應：CO＋2H＋===CO2＋H2O C．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2 D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 答案　A 解析　A項，Ca(OH)2和HCl都溶于水，化學式都拆開寫，正確；B項，醋酸為弱酸，化學式不能拆開，且生成的CO2應加氣體符號，錯誤；C項，MgCl2溶于水，化學式需拆開，且生成的H2應加氣體符號，錯誤；D項，漏掉了Ba2＋與SO的反應，錯誤。 方法點撥　判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查 【例4】　完成下列反應的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應：______________________________________________ _____________________________________________________。 (3)碳酸鈣和HCl溶液反應：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氧化鎂和H2SO4溶液反應：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析　初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)。如：HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。 三、離子反應發(fā)生的條件 1．完成下列實驗，并填表： 實驗 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 原因解釋 Ⅰ 試管中出現(xiàn)藍色沉淀 OH－與Cu2＋結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀 Ⅱ 溶液先變紅，后褪色 OH－可使酚酞變紅色，OH－被H＋中和后紅色褪去 Ⅲ 試管中有氣體產(chǎn)生，氣球變大 H＋與CO反應生成了CO2氣體 2.寫出上述各步反應的離子方程式： Ⅰ.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； Ⅱ.OH－＋H＋===H2O； Ⅲ.2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 復分解離子反應的理解 (1)復分解離子反應實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。 (2)復分解離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀；②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體；③生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。 【例5】　在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　C 解析　A項，Cu2＋溶液有顏色；B項，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀；C項，無沉淀生成，不反應；D項，CO與H＋反應放出CO2氣體。故只有選項C中離子可以大量共存。 思維啟迪　解答離子共存問題的思路 一看“限制條件”，如：“無色透明”“酸性”“堿性”等； 二看“能否發(fā)生復分解反應”，既分三步：①查金屬離子能否與酸根離子產(chǎn)生難溶沉淀；②查是否有H＋和弱酸酸式酸根離子或弱酸根離子等生成對應弱酸或氣體；③查是否有OH－和NH、弱堿金屬陽離子生成對應弱堿。 (1)電解質(zhì) (2)離子反應 1．下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案　B 2．下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 答案　D 解析　A項為NH＋OH－NH3↑＋H2O；B項為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項為OH－＋HCO===CO＋H2O；D項為OH－＋H＋===H2O。 3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 答案　C 解析　A項HCl應拆開寫；B項Ca(OH)2應拆開寫；D項應生成Fe2＋。 4．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是(　　) A．稀硫酸與氯化銅溶液 B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C．碳酸鈉溶液與稀硝酸 D．澄清石灰水與稀鹽酸 答案　A 解析　 選項 選項剖析 A 各離子間既沒有沉淀生成，也沒有氣體或水生成，故不能發(fā)生離子反應 B 有沉淀生成：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C 有氣體生成：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D 有水生成：OH－＋H＋===H2O 5.某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　) A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋ 答案　B 解析　Cl－能與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀；SO能與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀；OH－能與H＋反應生成H2O。 6．寫出下列反應的離子方程式： (1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應：__________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)NaOH溶液與硝酸反應：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氫氧化銅與稀硫酸反應：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳酸鋇與鹽酸反應：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)OH－＋H＋===H2O (3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O [對點訓練] 題組一　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．下列說法中正確的是(　　) A．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質(zhì) B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO C．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都弱 D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì) 答案　C 解析　CO2溶于水能導電是因為生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)；KHSO4溶于水后電離成K＋、H＋和SO；AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質(zhì)，醋酸鉛雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離。 2．下列電離方程式中正確的是(　　) A．H2S===2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 答案　C 題組二　離子方程式的意義 3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是 (　　) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 答案　D 解析　NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下： NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D項正確。 4．離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應 A．①③ B．①②④ C．②③ D．①②③ 答案　A 解析?、贐a(OH)2溶液與MgSO4(或CuSO4)溶液反應，除生成BaSO4外，還生成Mg(OH)2[或Cu(OH)2]沉淀；④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除了生成BaSO4沉淀外，還生成水，不符合題意。 題組三　離子方程式的書寫及正誤判斷 5．下列離子方程式中正確的是 (　　) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 答案　D 解析　離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷數(shù)是否守恒，原子個數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應是否符合客觀事實。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應拆寫成離子的形式；B中NaHCO3應拆寫出Na＋和HCO；C中離子電荷不守恒。 6．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A不正確，無論稀鹽酸還是濃鹽酸都不具有強氧化性，僅能夠?qū)㈣F單質(zhì)氧化為Fe2＋；B不正確，因為單質(zhì)鈉具有很強的還原性，其與鹽溶液反應時先與H2O反應，生成的NaOH再與鹽反應，不會直接置換出金屬單質(zhì)；C不正確，NaHCO3為強電解質(zhì)，但因為HCO是弱酸的酸式酸根，故不能完全電離，因此在書寫離子方程式時要寫成HCO的形式；D正確，MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，HCl、MnCl2為強電解質(zhì)，均需改寫成離子形式，可得題給離子方程式。 題組四　離子反應的條件 7．下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存并且溶液呈無色透明的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、CO、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO D．Na＋、K＋、HCO、SO 答案　C 解析　Fe3＋呈棕黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中CO和HCO與H＋不能大量共存，故B、D錯誤。 8．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D．強堿性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 答案　A 解析　A項中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H＋不能大量共存；D項中OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存。 [綜合強化] 9．有下列4種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。 (1)能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反應的有_______________________________________。 (2)上述反應的基本反應類型是________________、________________。 (3)上述反應能發(fā)生的原因是____________________、______________________。 (4)寫出相關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)鹽酸、BaCl2溶液　(2)復分解反應　復分解反應 (3)有氣體生成　有難溶物質(zhì)生成 (4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填字母)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時，溶液導電能力近似為零，再加過量稀硫酸，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應生成沉淀和水，隨著反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。