《酸堿中和滴定》課件ppt.ppt

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酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法 通過對酸堿溶液的分析 了解溶液中數(shù)量變化對性質(zhì)的影響 體會由量變到質(zhì)變的過程 了解化學(xué)定量分析的方法 體驗化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位 提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì) 一 酸堿中和滴定原理 1 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿 標(biāo)準(zhǔn)溶液 來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸 待測溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 2 原理 以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) H OH H2O在滴定達到終點 即酸堿恰好反應(yīng) 時 1mol 1mol 有n H n OH 例題 用0 1032mol L的HCl溶液滴定25 00mL未知濃度的NaOH溶液 滴定完成時 用去HCl溶液27 84mL 通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 3 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 2 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器 滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑 思維探究 要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確 你認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 求隨VNaOH的增大 pH 滴定過程的pH變化 思考 突躍范圍 20 02mL 19 98mL 加入NaOH溶液的體積V mL 溶液的pH 突躍 的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便 紅橙黃 紅紫藍(lán) 無色粉紅紅 選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏 易觀察 指示劑的選擇原則 因為石蕊試劑變化不靈敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 強酸滴定強堿 甲基橙 強堿滴定強酸 酚酞 1 酸堿中和滴所用的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 燒杯 2 酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液 已知準(zhǔn)確濃度的溶液 待測液 適當(dāng)?shù)闹甘緞?二 酸堿中和滴定 儀器的使用 1 結(jié)構(gòu)2 刻度3 操作4 讀數(shù) 三 滴定管的構(gòu)造特點 應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位 兩位 儀器的使用 儀器的使用 您讀得準(zhǔn)嗎 答案 25 60mL 3 酸堿中和滴定的操作步驟 檢查 洗滌 潤洗 2 3次 加液 調(diào)節(jié)起始刻度 加入指示劑 并在瓶底襯一張白紙 滴定過程 數(shù)據(jù)處理 滴定前的準(zhǔn)備 4 計算滴定結(jié)果 A強酸B強堿 操作2 次取平均值代入公式計算 四 酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的途徑 操作不當(dāng) 滴定終點判斷不準(zhǔn)等