2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題31 弱電解質的電離.doc

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專題31 弱電解質的電離 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列物質屬于強電解質的是 A． Fe B． CH3COONH4 C． CO2 D． CH3COOH 【答案】B 2．常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是 A． 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質 B． m大于20 C． a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+) D． b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確； B. 當CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa時，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶液中溶質應為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯誤； C. A點溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO— )>c(Na+)，故C正確； D. b點表示氫氧化鈉過量，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。 答案選B。 3．下列說法正確的是 A． 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 B． 氨氣是弱電解質，銅是強電解質 C． 氯化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質 D． 硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查了強弱電解質、電解質和非電解質的判斷。本題的易錯點為A，要注意強電解質溶液的導電能力不一定強，導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導電能力可能比一定濃度的醋酸的導電能力弱，但氯化鈉是強電解質，而醋酸是弱電解質。 4．室溫下，關于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是 A． 分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大 B． 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應，開始時鹽酸中反應速率快 C． 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大 D． 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應，醋酸中產生的H2多 【答案】D 【解析】 【分析】相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數量相同，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸。 【詳解】 【點睛】本題考查了弱電解質的電離平衡應用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應實質和溶液顯中性的原因分析是解答的關鍵。 5．下列說法正確的是 A． NaCl溶液能導電是因為溶液中有Na+和Cl- B． CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42- D． NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32- 【答案】A 【解析】 【詳解】 A項、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠導電，故A正確； B項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強電解質，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故B錯誤； C項、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯誤； D項、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-，故D錯誤。 故選A。 【點睛】本題考查了電解質與溶液導電的關系，注意能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質，電解質不一定導電，如氯化鈉晶體。 6．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ） A． 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11,則NH3H2O電離常數約為10－6 B． 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8 C． 某溫度下純水中c（OH－)=210—7mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH＝1 D． 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH＝2與pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍 【答案】C 【解析】 點睛：解答本題的難點是選項B。當溶液酸性較強時，可以忽略水電離的H+。但當溶液酸性很弱時必須考慮水的電離。本題選項B設水電離的H+濃度為x，則x(x+110-8)=110-14，x=9.510-8≈110-7。 7．下列說法不正確的是 A． MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M(OH)2可能是弱電解質 B． 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應，在相同條件下產生的氫氣體積相同 C． NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強于水解 D． pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后，c(NH4+)=c(Na+) 【答案】D 【解析】 【詳解】 8．醋酸是一種常見的弱酸，在0.1molL﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”） （1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動；pH __________ （2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________． （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導電能力__________． （4）體積相同、物質的量濃度均為0.1 molL-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應，開始時的反應速率：①______ ②；中和等量NaOH時消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應生成H2的物質的量：①_______②。 【答案】逆向增大正向減小增大減?。迹荆剑? 【解析】 【詳解】 （1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動，c（CH3COOH）減??；綜上所述，本題答案是：正向，減小。（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導電能力減弱；溫度不變時KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述，本題答案是：增大， 減小。（4）鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：①＜②；物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強，pH小，與鎂的反應速率快，所以開始時的反應速率：①＞②；