2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc

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第三章　第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性第3課時 1．用0.102 6 moL/L的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(　B　) A．22.30 mL　　　 B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：滴定管0刻度在上，精確到0.01 mL，應該從上往下讀，因此讀數(shù)為22.35 mL，B對。 2．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒內溶液體積是(　A　) A．大于40 mL B．小于40 mL C．等于40 mL 　 D．10 mL 解析：因該滴定管50 mL刻度線以下至尖嘴部分還有液體，因此管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒內溶液體積將大于50 mL－10 mL＝40 mL。 3．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是(　D　) A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內存有少量蒸餾水，但待測液的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高。 4．(2017江蘇宿遷一中檢測)NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法中正確的是(　C　) A．用圖1所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖2所示裝置準確稱得0.157 5 g H2C2O42H2O固體 C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡 D．用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4 解析：轉移NaOH溶液到容量瓶中應用玻璃棒引流，A項錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱得0.157 5 g固體，B項錯誤；用圖3所示操作能排出堿式滴定管中的氣泡，C項正確；應用堿式滴定管(帶膠管)盛裝NaOH待測液滴定H2C2O4溶液，D項錯誤。 5．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在__A___(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上 (2)滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，不可選用__B___(填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙　 B．石蕊　 C．酚酞 D．甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應注視__錐形瓶內溶液顏色的變化___；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差___。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是__0.4000___mol/L，燒堿樣品的純度是__97.56%___。 滴定 次數(shù) 待測溶液 體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度 (mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中； (2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差； (4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值， 解得c(NaOH)＝0.4000 mol/L。 w(NaOH)＝100%＝97.56%。