2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc
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2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc
第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時1用0.102 6 moL/L的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數為(B)A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析:滴定管0刻度在上,精確到0.01 mL,應該從上往下讀,因此讀數為22.35 mL,B對。2有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻線處,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒內溶液體積是(A)A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析:因該滴定管50 mL刻度線以下至尖嘴部分還有液體,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒內溶液體積將大于50 mL10 mL40 mL。3用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,會引起實驗誤差的是(D)A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液解析:滴定管若干燥潔凈,不必用水洗滌,故也不需用標準液潤洗,A不會引起誤差;錐形瓶內存有少量蒸餾水,但待測液的物質的量不變,消耗標準液的體積不變,B不會引起誤差;錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會使測定結果偏高。4(2017江蘇宿遷一中檢測)NaOH標準溶液的配制和標定,需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法中正確的是(C)A用圖1所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中B用圖2所示裝置準確稱得0.157 5 g H2C2O42H2O固體C用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4解析:轉移NaOH溶液到容量瓶中應用玻璃棒引流,A項錯誤;托盤天平的精確度為0.1 g,不能用托盤天平稱得0.157 5 g固體,B項錯誤;用圖3所示操作能排出堿式滴定管中的氣泡,C項正確;應用堿式滴定管(帶膠管)盛裝NaOH待測液滴定H2C2O4溶液,D項錯誤。5用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在_A_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時,用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液,不可選用_B_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中,眼睛應注視_錐形瓶內溶液顏色的變化_;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差_。(4)根據下表數據,計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_0.4000_mol/L,燒堿樣品的純度是_97.56%_。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析:(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時,樣品應放在小燒杯中;(2)酸堿中和滴定時,一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差;(4)根據c(NaOH)分別求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)0.4000 mol/L。w(NaOH)100%97.56%。