2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.1 離子鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc
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第1課時(shí) 離子鍵 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念。 1、 能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的組成和形成過程 【重難點(diǎn)】電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的組成和形成過程。 第一部分 課前延伸案 【知識(shí)銜接】 1、原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。金屬元素原子的最外層電子一般 (填“小于”或“大于”)4個(gè)，反應(yīng)中易 最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子的最外層電子一般 (填“小于”或“大于”)4個(gè)，反應(yīng)中易 電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 ，氯化鉀晶體是由大量的 和 聚集而成的。氫分子是由 氫原子構(gòu)成的。 【自主學(xué)習(xí)】 一、離子鍵 1、形成（以氯化鈉為例） 形成離子鍵要求參加反應(yīng)的原子雙方，一方容易 電子，而另一方容易 電子，電子由容易 ______電子的一方轉(zhuǎn)移到容易 電子的一方，形成陽、陰離子，再通過_________結(jié)合在一起。 2、定義： 帶_________電荷離子(即 和 )之間的相互作用。 3、存在：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，________元素與________________元素形成離子化合物。 二、共價(jià)鍵 1、形成（以氯氣為例）：形成共價(jià)鍵要求參加成鍵的原子雙方，都容易 電子，在兩原子間形成_____ ____而結(jié)合在一起。 2、定義：原子間通過___ ______的所形成的相互作用。 3、存在 以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO2、CH4、H2O等。通常，________元素與________________元素形成共價(jià)化合物。 4、 分類 共價(jià)鍵 【預(yù)習(xí)自測(cè)】 1、下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )含非極性共價(jià)鍵的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 【我的疑問】 課內(nèi)探究案 課題一：電子式的書寫 1、原子的電子式：原子的電子式由元素符號(hào)、小黑點(diǎn)（或x）組成。應(yīng)注意一個(gè)小黑點(diǎn)（或x）代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)（或x）的個(gè)數(shù)即原子的 電子數(shù)。 如：寫出下列原子的電子式：Al、C、N、O、F 2、離子的電子式： ①簡(jiǎn)單陽離子用離子符號(hào)表示： 如：鎂離子、鈉離子、鋁離子的電子式為 ； ②陰離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。 如：氯離子、氧離子的電子式為 、 。 3、原子團(tuán)電子式 如：銨根離子 氫氧根離子 4、離子化合物的電子式：陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對(duì)稱排布。 如：NaCl MgCl2 5、含共價(jià)鍵物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式： 寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式（用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)）并指明共價(jià)鍵的類型。 Cl2 、 （ 性共價(jià)鍵 ） H2O 、 （ 性共價(jià)鍵 ） CO2 、 （ 性共價(jià)鍵 ） H2O2 、 （ 性共價(jià)鍵 ） NH3 、 （ 性共價(jià)鍵 ） CH4 、 （ 性共價(jià)鍵 ） N2 、 （ 性共價(jià)鍵 ） 6、部分離子化合物的電子式 NaOH Na2O2 NH4Cl 【鞏固訓(xùn)練】 1、 寫出下列物質(zhì)的電子式： CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 課題二：用電子式表示化合物形成過程 1、離子化合物 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： KCl CaF2 MgO 2、含共價(jià)鍵的分子 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： Cl2 H2O NH3 【鞏固訓(xùn)練】 2、下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是 ( ) 2 考點(diǎn) 離子鍵和離子化合物 題點(diǎn) 離子鍵和離子化合物的綜合 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5) (6) (7) (8)√ (9) 2．以下敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子鍵的概念與形成 答案 C 解析 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。 3．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案 D 解析 離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 4．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是( ) ①NH4HCO3?、贜H3?、跙aSO4?、蹸H3COONa3H2O ⑤Ba(OH)2?、轍2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子化合物的判斷 答案 D 解析?、佗邰軐儆邴}，⑤屬于強(qiáng)堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。 5．下列化學(xué)用語中正確的是( ) A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl D．NaCl的形成過程： 考點(diǎn) 電子式 題點(diǎn) 有關(guān)離子鍵、離子化合物化學(xué)用語的判斷 答案 B 解析 A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為Cl；D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。 6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 元素推斷與離子化合物的綜合 答案 (1)氧(O) 鈉(Na) 硫(S) (2)Na2O Na2O2 Na2S (3) 解析 由題意，B＋原子核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一 離子鍵與離子化合物 1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是( ) A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng) D．氯化鈉是離子化合物 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子鍵的概念與形成 答案 B 解析 鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。 2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( ) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案 C 解析 根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。 3．下列物質(zhì)不是離子化合物的是( ) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子化合物的判斷 答案 A 解析 非金屬氧化物不是離子化合物。 4．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子的電子層結(jié)構(gòu) 答案 D 解析 由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 5．(2018大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是( ) A．NaH的電子式為Na＋[H]－ B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 C．微粒半徑H－＜Li＋ D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 答案 C 解析 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，D正確。 6．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是( ) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導(dǎo)電 D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子化合物的概念辨析 答案 A 解析 A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯(cuò)誤。 7．下列說法正確的是( ) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 考點(diǎn) 離子鍵與離子化合物 題點(diǎn) 離子鍵與離子化合物的綜合 答案 D 解析 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式： 可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。 8．(2018河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是( ) A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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