2018-2019學年高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.3.1 離子鍵學案 新人教版必修2.doc
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第1課時 離子鍵 【學習目標】 1、理解離子鍵、共價鍵的概念。 1、 能用電子式表示離子化合物和共價化合物的組成和形成過程 【重難點】電子式表示離子化合物和共價化合物的組成和形成過程。 第一部分 課前延伸案 【知識銜接】 1、原子結構決定元素的化學性質(zhì)。金屬元素原子的最外層電子一般 (填“小于”或“大于”)4個，反應中易 最外層電子，達到穩(wěn)定結構；非金屬元素原子的最外層電子一般 (填“小于”或“大于”)4個，反應中易 電子，達到穩(wěn)定結構。 2、構成物質(zhì)的微粒有 、 和 ，氯化鉀晶體是由大量的 和 聚集而成的。氫分子是由 氫原子構成的。 【自主學習】 一、離子鍵 1、形成（以氯化鈉為例） 形成離子鍵要求參加反應的原子雙方，一方容易 電子，而另一方容易 電子，電子由容易 ______電子的一方轉移到容易 電子的一方，形成陽、陰離子，再通過_________結合在一起。 2、定義： 帶_________電荷離子(即 和 )之間的相互作用。 3、存在：由離子鍵構成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，________元素與________________元素形成離子化合物。 二、共價鍵 1、形成（以氯氣為例）：形成共價鍵要求參加成鍵的原子雙方，都容易 電子，在兩原子間形成_____ ____而結合在一起。 2、定義：原子間通過___ ______的所形成的相互作用。 3、存在 以共用電子對形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO2、CH4、H2O等。通常，________元素與________________元素形成共價化合物。 4、 分類 共價鍵 【預習自測】 1、下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )含非極性共價鍵的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 【我的疑問】 課內(nèi)探究案 課題一：電子式的書寫 1、原子的電子式：原子的電子式由元素符號、小黑點（或x）組成。應注意一個小黑點（或x）代表一個電子，小黑點（或x）的個數(shù)即原子的 電子數(shù)。 如：寫出下列原子的電子式：Al、C、N、O、F 2、離子的電子式： ①簡單陽離子用離子符號表示： 如：鎂離子、鈉離子、鋁離子的電子式為 ； ②陰離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)。 如：氯離子、氧離子的電子式為 、 。 3、原子團電子式 如：銨根離子 氫氧根離子 4、離子化合物的電子式：陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時應注意，相同的離子不能寫在一起，一般對稱排布。 如：NaCl MgCl2 5、含共價鍵物質(zhì)電子式和結構式： 寫出下列物質(zhì)的電子式、結構式（用一根短線“—”表示一對共用電子對）并指明共價鍵的類型。 Cl2 、 （ 性共價鍵 ） H2O 、 （ 性共價鍵 ） CO2 、 （ 性共價鍵 ） H2O2 、 （ 性共價鍵 ） NH3 、 （ 性共價鍵 ） CH4 、 （ 性共價鍵 ） N2 、 （ 性共價鍵 ） 6、部分離子化合物的電子式 NaOH Na2O2 NH4Cl 【鞏固訓練】 1、 寫出下列物質(zhì)的電子式： CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 課題二：用電子式表示化合物形成過程 1、離子化合物 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： KCl CaF2 MgO 2、含共價鍵的分子 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： Cl2 H2O NH3 【鞏固訓練】 2、下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是 ( ) 2 考點 離子鍵和離子化合物 題點 離子鍵和離子化合物的綜合 答案 (1) (2) (3) (4)√ (5) (6) (7) (8)√ (9) 2．以下敘述中，錯誤的是( ) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子鍵的概念與形成 答案 C 解析 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C錯誤。 3．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 考點 離子鍵與離子化合物 題點 由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案 D 解析 離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 4．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是( ) ①NH4HCO3 ②NH3?、跙aSO4?、蹸H3COONa3H2O?、軧a(OH)2?、轍2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子化合物的判斷 答案 D 解析?、佗邰軐儆邴}，⑤屬于強堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。 5．下列化學用語中正確的是( ) A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結構示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl D．NaCl的形成過程： 考點 電子式 題點 有關離子鍵、離子化合物化學用語的判斷 答案 B 解析 A項簡單陽離子電子式為其離子符號；B項正確；C項質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應為Cl；D項箭頭右側應為離子化合物的電子式，應為。 6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：________________________________ ________________________________________________________________________。 考點 離子鍵與離子化合物 題點 元素推斷與離子化合物的綜合 答案 (1)氧(O) 鈉(Na) 硫(S) (2)Na2O Na2O2 Na2S (3) 解析 由題意，B＋原子核外有10個電子，則B＋為Na＋，設A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。 [對點訓練] 題組一 離子鍵與離子化合物 1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是( ) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子鍵的概念與形成 答案 B 解析 鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構成離子化合物NaCl。 2．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是( ) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 考點 離子鍵與離子化合物 題點 由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案 C 解析 根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是Na和Cl，符合題意。 3．下列物質(zhì)不是離子化合物的是( ) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子化合物的判斷 答案 A 解析 非金屬氧化物不是離子化合物。 4．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子的電子層結構 答案 D 解析 由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。 5．(2018大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是( ) A．NaH的電子式為Na＋[H]－ B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 C．微粒半徑H－＜Li＋ D．NaH與H2O反應時，水作氧化劑 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子化合物的結構與性質(zhì) 答案 C 解析 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價為－1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應生成氫氣和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原作氧化劑，D正確。 6．下列關于離子化合物的敘述正確的是( ) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導電 D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子化合物的概念辨析 答案 A 解析 A項，離子化合物的構成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。 7．下列說法正確的是( ) A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 考點 離子鍵與離子化合物 題點 離子鍵與離子化合物的綜合 答案 D 解析 離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式： 可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。 8．(2018河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是( ) A．簡單離子半徑：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W
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