2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)3 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(三) 元素周期表及其應(yīng)用(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)練1關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A元素周期表有8個主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第1、2周期C周期表中有7個主族，A選項錯誤；A族中的氫元素是非金屬元素，B選項錯誤；短周期是指第1、2、3周期，D選項錯誤。2元素在周期表中的位置取決于()A元素的核電荷數(shù)B元素的化合價C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)A元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。3下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A元素周期表中的族可以簡稱為“七主七副一0一”共16列B元素周期表中B族到B族共10個縱行的元素都是金屬元素C元素周期表中每個短周期都含有8種元素D元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的B元素周期表中共有16個族，但是共有18列，A錯；第一周期含有2種元素，C錯；有些元素是人工合成的，D錯。4X的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X元素在周期表中的位置是() 【導(dǎo)學(xué)號：13572012】A第3周期0族B第4周期A族C第3周期A族D第3周期A族BX帶一個單位正電荷，故X的最外層電子數(shù)為1，為19號元素鉀，位于第4周期A族。5俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：13572013】A115號元素在第6周期B113號元素在第7周期A族C115號和113號元素都是非金屬元素D镅元素和115號元素不在同一周期B95號元素镅、115號元素、113號元素原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號元素在第A族；113號元素和115號元素都是金屬元素。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同B第3周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯；H最外層無電子，Li最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，故D錯。7下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：13572014】A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第A、A族元素都具有較強的金屬性C非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性：HF>HCl>HBr>HID氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價D由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯；第A族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯；元素非金屬性強，可說明其最高價含氧酸酸性強，C錯。8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：13572015】A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族BY非金屬性大于X，B項錯誤。9查閱元素周期表，指出下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？指出它們在周期表中的位置。微粒：_、_、_、_。位置：_、_、_、_?！窘馕觥扛鶕?jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，通過查閱元素周期表，可以確定以上元素分別是8號元素氧、11號元素鈉、17號元素氯，再根據(jù)核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的比較，判斷微粒的種類。【答案】ONaClCl第2周期A族第3周期A族第3周期A族第3周期A族10.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表第_周期_族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)比較B、C的原子半徑：B_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【解析】依據(jù)題意A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第2周期，而B處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，則C的原子序數(shù)為x1，B的原子序數(shù)為x8，則有(x1)(x1)x8，x8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為氮、硫、氟。硫的原子半徑比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半徑大于氟的原子半徑。【答案】(1)氮硫氟(2)3A(3) (4)>2NH3H2SO4=(NH4)2SO411已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E與D同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)D在周期表中的位置是_。(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：_。寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：_。(4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是_?！窘馕觥緼的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素；E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素。(1)D是氧元素，其位于第2周期A族；(2)E的陰離子為S2，結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)H、C、N、O四種元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，H、N、O組成的共價化合物為HNO3或HNO2；(4)9 g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.75 mol，在足量的氧氣中燃燒，生成0.75 mol CO2，NaOH的物質(zhì)的量為1 L1 mol/L1 mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為34，發(fā)生反應(yīng)CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以溶液中大量存在的陰離子是CO和HCO?！敬鸢浮?1)第2周期A族(2) (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3(或HNO2)(4)CO和HCO沖A挑戰(zhàn)練12如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：13572016】A原子半徑：Y>XB最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R>WC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z>YD由圖中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z的化合價為3價，為Al元素，W的化合價為6、2價，故W為S元素，R的最高正價為7價，應(yīng)為Cl元素。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>O，故A正確；S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，故B正確；O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，故D錯誤。13X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()XYZA.原子半徑：X<Y<ZBX的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的簡單氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價為m，則X的最高正價也一定為mDY和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強堿B同周期自左向右，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)>Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z>X，故原子半徑Y(jié)>Z>X，A不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X>Z，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Z，B正確；硫元素的最高正價為6價，氧元素?zé)o最高正化合價，C錯誤；由于Y和Z位于短周期，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能均為強堿，D錯誤。14現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_?！窘馕觥扛鶕?jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期A族，它的一種核素可測定文物年代，為 C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸?！敬鸢浮?1)2AC(2) 取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸且是非氧化性酸