2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)3 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(三) 元素周期表及其應(yīng)用(建議用時:45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A元素周期表有8個主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第1、2周期C周期表中有7個主族,A選項錯誤;A族中的氫元素是非金屬元素,B選項錯誤;短周期是指第1、2、3周期,D選項錯誤。2元素在周期表中的位置取決于()A元素的核電荷數(shù)B元素的化合價C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)A元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的,故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。3下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A元素周期表中的族可以簡稱為“七主七副一0一”共16列B元素周期表中B族到B族共10個縱行的元素都是金屬元素C元素周期表中每個短周期都含有8種元素D元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的B元素周期表中共有16個族,但是共有18列,A錯;第一周期含有2種元素,C錯;有些元素是人工合成的,D錯。4X的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X元素在周期表中的位置是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572012】A第3周期0族B第4周期A族C第3周期A族D第3周期A族BX帶一個單位正電荷,故X的最外層電子數(shù)為1,為19號元素鉀,位于第4周期A族。5俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572013】A115號元素在第6周期B113號元素在第7周期A族C115號和113號元素都是非金屬元素D镅元素和115號元素不在同一周期B95號元素镅、115號元素、113號元素原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號元素比118號元素原子序數(shù)少3,應(yīng)在第A族,113號元素在第A族;113號元素和115號元素都是金屬元素。6元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同B第3周期的Al元素,既有金屬性,又有非金屬性,故A錯;H最外層無電子,Li最外層有2個電子,因此并非所有的短周期元素原子形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯;同主族元素的原子,化學(xué)性質(zhì)有相似性,但并不完全相同,故D錯。7下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572014】A堿性:NaOHMg(OH)2ClBrI,則酸性:HFHClHBrHID氟元素為非金屬性最強的元素,氟無正價D由于金屬性:NaMgAl,故堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A錯;第A族中的氫元素為非金屬元素,不具有金屬性,B錯;元素非金屬性強,可說明其最高價含氧酸酸性強,C錯。8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572015】A原子半徑Z2NH3H2SO4=(NH4)2SO411已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E與D同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳?;卮鹣铝袉栴}:(1)D在周期表中的位置是_。(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_。(3)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:_。寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式:_。(4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的陰離子是_?!窘馕觥緼的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的,則A為氫元素;B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為碳元素;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳,E為硫元素;E元素與D元素同主族,則D為氧元素;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,C原子序數(shù)小于氧元素,則C為氮元素。(1)D是氧元素,其位于第2周期A族;(2)E的陰離子為S2,結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)H、C、N、O四種元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3,H、N、O組成的共價化合物為HNO3或HNO2;(4)9 g碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.75 mol,在足量的氧氣中燃燒,生成0.75 mol CO2,NaOH的物質(zhì)的量為1 L1 mol/L1 mol,二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為34,發(fā)生反應(yīng)CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,所以溶液中大量存在的陰離子是CO和HCO?!敬鸢浮?1)第2周期A族(2) (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3HNO3(或HNO2)(4)CO和HCO沖A挑戰(zhàn)練12如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572016】A原子半徑:YXB最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:RWC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XWD單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度:ZYD由圖中化合價可知,X的化合價為2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為1價,處于A族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素,Z的化合價為3價,為Al元素,W的化合價為6、2價,故W為S元素,R的最高正價為7價,應(yīng)為Cl元素。同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑NaO,故A正確;S、Cl同周期,自左而右非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強,故B正確;O、S同主族,自上而下非金屬性減弱,非金屬性越弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱,故C正確;Na、Al同周期,自左而右金屬性減弱,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度減弱,故D錯誤。13X、Y、Z是短周期的三種主族元素,在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是()XYZA.原子半徑:XYZ,同主族自上而下,原子半徑增大,所以原子半徑ZX,故原子半徑Y(jié)ZX,A不正確;同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性XZ,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XZ,B正確;硫元素的最高正價為6價,氧元素?zé)o最高正化合價,C錯誤;由于Y和Z位于短周期,故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能均為強堿,D錯誤。14現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,與氫元素形成一種離子YH,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_,理由是_。【解析】根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S,X為C;常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性,則Y為N,Z元素最高正價為7價(短周期中),故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期A族,它的一種核素可測定文物年代,為 C。(2)Y是N,可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,YH為NH,可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同,屬于物理性質(zhì),不能用于比較其非金屬性的強弱,HCl比H2S穩(wěn)定,說明Cl的非金屬性比S的強;Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng),說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性,不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸?!敬鸢浮?1)2AC(2) 取適量溶液放入試管,然后加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸且是非氧化性酸- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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