中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 生活中常見(jiàn)的化合物課件.ppt

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專(zhuān)題五生活中常見(jiàn)的化合物 2016年陜西中考化學(xué)科復(fù)習(xí)備考 考試要求 1 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途 知道酸堿的腐蝕性 2 了解用酸堿指示劑 酚酞 石蕊 和PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法 知道酸堿指示劑對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響 3 初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法 4 了解食鹽 純堿 小蘇打 碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途 知道一些常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用 酸 堿 鹽 指示劑 金屬 金屬氧化物 非金屬氧化物 鹽 酸堿鹽知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 知識(shí)梳理 1 復(fù)分解反應(yīng)的概念 兩種化合物 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 只有當(dāng)兩種化合物交換成分 生成物中有 或 或有 生成時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 3 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì) 在酸堿鹽溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)是兩種化合物互相交換 生成了沉淀或氣體或水 4 復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型 1 金屬氧化物與酸的反應(yīng) 如 鹽酸除鐵銹 寫(xiě)化學(xué)方程式 下同 2 酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng) 如 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)特例 3 酸與鹽的反應(yīng) 如 碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng) 4 堿溶液與鹽溶液的反應(yīng) 如 Ca OH 2溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng) 5 鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng) 如 AgNO3溶液NaCl溶液的反應(yīng) 一 復(fù)分解反應(yīng) 知識(shí)梳理 二 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 不同酸溶液都能解離出共同的陽(yáng)離子 填離子符號(hào) 因此不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì) 2 濃酸的特性 1 濃鹽酸 具有 性 敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變 2 濃硫酸 硫酸的化學(xué)式 H2SO4 濃硫酸具有 性 能使它能奪取紙張 木材 皮膚等物質(zhì)里的水分 生成黑色的炭 所以 使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心 濃硫酸具有 性 ?？捎米鳉怏w干燥劑 如 O2 CO2等 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 大量的熱 因此 在稀釋濃硫酸時(shí) 一定要把 沿器壁慢慢注入 里 并不斷攪拌 且不可將 倒進(jìn) 里 3 酸的通性 知識(shí)梳理 二 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 酸與指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸 性 溶液變 色 無(wú)色的酚酞試液遇酸 性 溶液 2 酸能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 例如 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) 3 酸能與某些金屬氧化物 堿性氧化物 反應(yīng)生成鹽和水 例如 鹽酸除鐵銹 主要成分是Fe2O3 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) 4 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成鹽和水 例如 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng) 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng) 5 酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 如 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 知識(shí)梳理 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 不同堿溶液中都能解離出共同的陰離子 填離子符號(hào) 所以 不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) 2 幾種重要的堿 1 氫氧化鈉 化學(xué)式 NaOH 俗稱(chēng) 燒堿 火堿或苛性鈉 溶解性 易溶于水 溶解時(shí)放出大量的熱 潮解性 易潮解 做干燥劑 干燥O2 NH3等 2 氫氧化鈣 化學(xué)式 Ca OH 2 俗稱(chēng) 熟石灰 消石灰 溶解性 微溶于水 溶解度隨溫度的升高而減小 3 堿的通性 知識(shí)梳理 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿與指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿溶液變 色 無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變 色 2 堿與某些非金屬氧化物 酸性氧化物 反應(yīng)生成鹽和水 例如 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) 氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng) 3 堿和酸的中和反應(yīng) 生成鹽和水 例如 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) 氫氧化鎂溶液與稀鹽反應(yīng) 氫氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng) 4 堿溶液和鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽 例如 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 知識(shí)梳理 四 幾種重要的鹽 知識(shí)梳理 五 中和反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)1鹽酸 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 例1 下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是 A 能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B 能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C 能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D 能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液 點(diǎn)撥 稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性 也就是酸溶液中氫離子的化學(xué)性質(zhì) 能使紫色石蕊試液變紅 能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 能夠和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳 能夠和堿反應(yīng)生成水 能夠和某些金屬氧化物反應(yīng)生成水 解析 由于稀鹽酸 稀硫酸和碳酸鈉 鋅 氫氧化鐵都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 而氯化鋇只能和稀硫酸生成白色沉淀 而不能和稀鹽酸反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 例2 在一定條件下 與NaOH溶液 BaCl2溶液 Fe2O3 Zn Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是 A 硝酸銅B 稀鹽酸C 稀硫酸D 二氧化碳 點(diǎn)撥 由于能夠和活潑金屬 金屬氧化物 堿 鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸 而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子 因此稀鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 1 圖中M屬于 類(lèi) 稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液 溶液顯 色 稀鹽酸PH 7 2 寫(xiě)出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 用鹽酸除鐵銹 主要成分Fe2O3 的化學(xué)方程式是 4 小林覺(jué)得你很聰明 是他的良師益友 學(xué)完 酸的化學(xué)性質(zhì) 后 邀請(qǐng)你與他討論 食醋也是一種酸 和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) 列舉食醋兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì) 5 反思 鹽酸 硫酸 食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己?離子 填離子符號(hào) 例3 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系 如圖是鹽酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 考點(diǎn)聚焦 點(diǎn)撥 1 根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 跟指示劑反應(yīng) 跟活潑金屬起置換反應(yīng) 跟堿性氧化物反應(yīng) 跟某些鹽反應(yīng) 跟堿起中和反應(yīng) 可知M是鹽 鹽酸屬于酸 溶液呈酸性 PH 7 能使紫色石蕊試液變紅 2 在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應(yīng) 常用的有鎂 鋁 鋅 鐵等 3 鐵銹主要成分Fe2O3 屬于金屬氧化物 與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水 反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變 4 依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可對(duì)醋酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比分析 醋酸也可有 跟指示劑反應(yīng) 跟活潑金屬起置換反應(yīng) 跟堿性氧化物反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng) 跟堿起中和反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì) 5 根據(jù)不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似 是因?yàn)椴煌乃崞涔餐c(diǎn)是其水溶液中含有大量的H 氫離子 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 例4 下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 其中與事實(shí)不相符的是 A 在Ca OH 2溶液中加入稀鹽酸 無(wú)明顯變化B 在NaOH溶液中通入CO2氣體 有白色沉淀生成C 在Ca OH 2溶液中加入幾滴石蕊溶液 溶液呈藍(lán)色D 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液 有藍(lán)色沉淀生成 點(diǎn)撥 1 在Ca OH 2溶液中加入稀鹽酸 發(fā)生反應(yīng) Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 無(wú)明顯變化 2 在NaOH溶液中通入CO2氣體 發(fā)生反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 無(wú)現(xiàn)象 3 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán) 所以在Ca OH 2溶液中加入幾滴石蕊溶液 溶液呈藍(lán)色 4 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液 發(fā)生反應(yīng) CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 有藍(lán)色沉淀Cu OH 2生成 考點(diǎn)聚焦 例5 某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進(jìn)行有關(guān)氫氧化鈉 氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究 以下是教學(xué)片斷 請(qǐng)你參與其中并認(rèn)真填寫(xiě)空格 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中 觀察到前者變渾濁 后者無(wú)明顯現(xiàn)象 學(xué)生板演 澄清石灰水變渾濁的原理 用化學(xué)方程式表示 提出問(wèn)題 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 猜想假設(shè) 猜想 兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 猜想 兩者沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 1 小華設(shè)計(jì)了如圖所示的A B兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A中軟塑料瓶変癟 B中 2 小紅認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)是可行的 其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低 小明同學(xué)卻對(duì)此提出質(zhì)疑 他認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn) 其理由是 要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論 仍利用該裝置 補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是 考點(diǎn)聚焦 3 小寧設(shè)計(jì)的是通過(guò)檢驗(yàn)生成物來(lái)驗(yàn)證猜想 請(qǐng)幫她填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng) 反思拓展 通過(guò)此探究實(shí)驗(yàn) 我們發(fā)現(xiàn) 對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng) 可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生 這兩個(gè)角度是 點(diǎn)撥 本題主要考查了常見(jiàn)的兩種堿氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質(zhì) 以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析和解答問(wèn)題的能力 以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論的能力 能較好考查生對(duì)堿的知識(shí)的掌握 1 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水 瓶?jī)?nèi)氣壓減小 大氣壓將空氣壓入氣球 氣球變大 2 根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng) 也能使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小 所以還需設(shè)計(jì)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水 再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比從而推導(dǎo)結(jié)論 3 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) 可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生 還可以檢驗(yàn)其反應(yīng)生成物來(lái)驗(yàn)證 碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體 與可溶性的鈣鹽 鋇鹽反應(yīng)生成沉淀 與氫氧化鈣溶液 氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀 據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 考點(diǎn)聚焦 例6 實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸 氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 做了如圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn) 已知 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 1 實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液 該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液 向其中加入足量的 溶液變?yōu)闊o(wú)色 由此推斷 該試管中最初盛有的物質(zhì)是 3 實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體 過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸 一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn) 由此推斷 該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液 向其中加入足量的Na2CO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 由此推斷 該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是 寫(xiě)出所有可能 考點(diǎn)3中和反應(yīng)及應(yīng)用 4 寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 例7 中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛 1 酸和堿作用生成 和水的反應(yīng) 叫做中和反應(yīng) 2 改良酸性土壤 可在土壤中加入適量的 3 在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸 下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是 考點(diǎn)聚焦 例8 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) 向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究 寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分 提出問(wèn)題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想 猜想一 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想二 可能只有CaCl2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中 逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 反思與拓展 1 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮 2 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí) 驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl 除以上方案外 下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn) 填序號(hào) a pH試紙b 銅c 紫色石蕊溶液d 硝酸銀溶液 3 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道 可能造成的危害是 寫(xiě)一條 要處理燒杯內(nèi)溶液 使其溶質(zhì)只含有CaCl2 應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的 考點(diǎn)聚焦 點(diǎn)撥 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí) 可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手 注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去 及檢驗(yàn)時(shí)要注意氯離子的干擾 1 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水 因此反應(yīng)的方程式為 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2 猜想 反應(yīng)可能是恰好反應(yīng) 只有氯化鈣 猜想二 也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng) 另一種物質(zhì)有剩余 若氫氧化鈣過(guò)量 則含有氫氧化鈣和氯化鈣 猜想一 若鹽酸過(guò)量 則含有鹽酸和氯化鈣 猜想三 3 反思與拓展 因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng) 也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量 因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量 因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性 故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該小于7 能夠使紫色的石蕊試液變成紅色 但不能和排在氫后面的銅反應(yīng) 雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕 除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì) 還要防止過(guò)量產(chǎn)生新的雜質(zhì) 只能加碳酸鈣 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)4溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系 例9 如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH 回答下列問(wèn)題 1 廚房清潔劑顯 性 在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞 溶液呈 色 2 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 填 強(qiáng) 或 弱 3 測(cè)量蘋(píng)果汁pH時(shí) pH試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕 填 是 或 否 點(diǎn)撥 1 根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系可知 廚房清潔劑的pH在12 13之間 大于7 呈堿性 能使無(wú)色的酚酞試液成紅色 2 正常的雨水因溶有二氧化碳 pH約為5 6 酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng) 3 在測(cè)量溶液pH時(shí) 要注意既不能將pH試紙先用水潤(rùn)濕 也并不能將pH試紙伸入到待測(cè)液中 在測(cè)量溶液pH時(shí) 如果將pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕 相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了 所測(cè)的pH就不準(zhǔn)確了 所以 測(cè)量蘋(píng)果汁pH時(shí) pH試紙不需要先用蒸餾水潤(rùn)濕 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 例10 某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液 1 為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生 某同學(xué)選擇了 和 你認(rèn)為除上述四種藥品外 還需增加的一種試劑是 2 選擇 填序號(hào) 兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生 其化學(xué)方程式 3 下列反應(yīng)中 能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是 填序號(hào) A 鋅與稀硫酸反應(yīng)B 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)C 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) 4 硫酸銅溶液與硝酸鉀溶液不能反應(yīng)的原因是 點(diǎn)撥 1 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒(méi)有明顯的現(xiàn)象 應(yīng)該借助指示劑 還需增加的一種試劑是無(wú)色酚酞試液 2 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉 3 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅 屬于置換反應(yīng) 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵是化合物和化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物 不屬于復(fù)分解反應(yīng) 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳 屬于復(fù)分解反應(yīng) 且有氣體生成 4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物互換成分后 有沉淀或氣體或水生成 而硫酸銅與硝酸鉀互換成分后 不能產(chǎn)生沉淀或氣體或水 所以不能反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)6常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用 例11 小紅家是農(nóng)場(chǎng)種糧大戶(hù) 小紅經(jīng)常利用所學(xué)知識(shí)幫父母解決實(shí)際問(wèn)題 1 今春墾區(qū)普遍低溫 小紅建議適當(dāng)增加下列化肥中 填字母序號(hào) 的施用量 以增強(qiáng)作物的抗寒能力 A NH4ClB K2SO4C Ca H2PO4 2 2 她用pH試紙測(cè)得自家土壤浸出液的pH為5 應(yīng)施用 來(lái)改良土壤 她告訴父母該物質(zhì)不能與硝酸銨等銨態(tài)氮肥共同施用 否則會(huì) 點(diǎn)撥 1 磷肥具有抗寒抗旱能力 氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥 只含有鉀元素的是鉀肥 只含有磷元素的是磷肥 含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥 Ca H2PO4 2屬于磷肥 2 用pH試紙測(cè)得自家土壤浸出液的pH為5 說(shuō)明顯酸性 用熟石灰改良酸性土壤 銨態(tài)氮肥與堿性肥料結(jié)合能產(chǎn)生氨氣 降低肥效 熟石灰屬于堿 硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥 所以二者不能共同使用 能產(chǎn)生氨氣 降低肥效 考點(diǎn)聚焦 例12 為鑒別四種化肥 磷礦粉 硝酸銨 硝酸鉀和氯化銨 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)實(shí) 請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn) 首先觀察外觀 灰白色固體的是 將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨 有氨味的是 為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥 取樣溶于水后分別滴加 溶液 通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開(kāi) 考點(diǎn)7化肥的簡(jiǎn)易鑒別 點(diǎn)撥 此題是對(duì)化肥知識(shí)的考查 根據(jù)化肥的物理 化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答本題 如磷礦粉是灰白色的粉末 銨鹽和顯堿性的物質(zhì)混合能生成有刺激性氣味的氣體氨氣等知識(shí)都是解題的關(guān)鍵 1 首先觀察外觀 灰白色固體的是磷礦粉其余三種為白色晶體 2 加熟石灰研磨 硝酸銨和氯化銨都具有銨根離子與熟石灰研磨會(huì)產(chǎn)生氨氣 所以會(huì)有氨味 3 為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥 加硝酸銀溶液 因?yàn)橹挥新然@會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥 考點(diǎn)聚焦 例13 只用一種試劑就可鑒別NaCl NH4Cl Na2CO3三種溶液 該試劑是 A KCl溶液B Ba OH 2溶液C NaOH溶液D NaNO3溶液 考點(diǎn)8酸 堿 鹽的鑒別 點(diǎn)撥 在解決鑒別物質(zhì)題時(shí) 判斷的依據(jù)是 所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象 1 KCl溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng) 無(wú)明顯變化 無(wú)法區(qū)別三種特 2 Ba OH 2溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應(yīng) 可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體 與碳酸鈉溶液可生成沉淀 現(xiàn)象明顯不同 可進(jìn)行鑒別 3 NaOH溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應(yīng) 可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體 與碳酸鈉溶液不反應(yīng) 只有與氯化銨現(xiàn)象明顯不同 無(wú)法鑒別另外兩種物質(zhì) 4 NaNO3溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng) 無(wú)明顯變化 無(wú)法區(qū)別三種特 考點(diǎn)聚焦 例14 小剛用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液 記作A B 1 他取適量A B兩種溶液于兩支試管中 分別加入適量Na2CO3 溶液 觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡 則A是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 他另取適量A B兩種溶液于兩支試管中 分別加入適量CuSO4溶液 B溶液中的現(xiàn)象是 3 他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A B兩種溶液 該試劑是 I 氯化鈉溶液 硫酸鈉溶液 酚酞試液 硝酸鈉溶液 點(diǎn)撥 本題為物質(zhì)的鑒別題 在解答時(shí)要先了解所有鑒別物質(zhì)的性質(zhì) 然后根據(jù)它們性質(zhì)的不同點(diǎn) 并且有明顯的不同現(xiàn)象的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行區(qū)分鑒別 氫 1 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳 則A為稀硫酸 化學(xué)方程式為 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 2 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 而稀硫酸與硫酸銅不反應(yīng) 所以B中現(xiàn)象為 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 3 稀硫酸和氫氧化鈉均不和氯化鈉 硫酸鈉 硝酸鈉反應(yīng) 酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色 遇稀硫酸不變色 所以可用酚酞試液來(lái)鑒別 考點(diǎn)聚焦 例15 某同學(xué)家中有一袋化肥 可能混入了其他化肥 且化肥包裝袋上字跡模糊 該同學(xué)進(jìn)行了如下探究 請(qǐng)你參與探究并填空 提出問(wèn)題 該化肥中含有什么物質(zhì) 收集信息 經(jīng)詢(xún)問(wèn)得知 該化肥可能為銨態(tài)氮肥 提出猜想 該化肥所含的陰離子可能是Cl CO32 SO42 中的一種或幾種 實(shí)驗(yàn) 記錄與分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子 則其中一定含有的物質(zhì)是 寫(xiě)化學(xué)式 實(shí)驗(yàn)反思 若步驟 2 中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液 選填 是 或 否 可行 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因 考點(diǎn)聚焦 1 步驟 的化學(xué)方程式為 2 步驟 中得到的白色沉淀是 填化學(xué)式 3 步驟 中加稀鹽酸是為了除去溶液中的 A CaCl2B MgCl2C NaOHD Na2CO3 例16 某粗鹽提純后得到的 精鹽 中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2 MgCl2 小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì) 考點(diǎn)9氯化鈉與粗鹽的提純 考點(diǎn)聚焦 例17 碳酸鈉俗稱(chēng) 在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛 取少量碳酸鈉固體于試管中 加少量的蒸餾水后振蕩 再滴加幾滴酚酞試液 觀察到的現(xiàn)象是 向上述溶液中加入適量的稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 考點(diǎn)10碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣 點(diǎn)撥 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿 易溶于水 水溶液呈堿性 能使酚酞試液變紅 同時(shí)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳 所以取少量碳酸鈉固體于試管中 加少量的蒸餾水后振蕩 再滴加幾滴酚酞試液 觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅 向上述溶液中加入適量的稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 中考早體驗(yàn) 1 2015 巴中 下列物質(zhì)的變化中 只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 A CaCO3 CO2B Zn ZnSO4C CuO CuCl2D KOH KCl 解析 A中CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2 高溫煅燒或與酸反應(yīng)均可得到 B中Zn轉(zhuǎn)化為ZnSO4 可將Zn加入到CuSO4溶液等鹽溶液中或與稀硫酸反應(yīng)均可得到 C中CuO轉(zhuǎn)化為CuCl2 只能是CuO與稀HCl反應(yīng)才能得到 D中KOH轉(zhuǎn)化為KCl KOH與稀HCl或KOH與CuCl2或MgCl2反應(yīng)均可得到 中考早體驗(yàn) 2 2014 樂(lè)山 如圖是某同學(xué)對(duì)身邊的一些物質(zhì)測(cè)出的pH示意圖 有關(guān)說(shuō)法中 正確的是 A 葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)B 胃酸過(guò)多的人不宜多食泡菜C 施用草木灰可以降低土壤堿性D 雞蛋清的堿性比牙膏強(qiáng) 3 陜西中考副題 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 土壤的改良 化肥 農(nóng)藥的合理施用 對(duì)農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用 1 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良 選填 酸性 或 堿性 土壤 2 農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳 Ca OH 2 和硫酸銅溶液按一定比例配制的 配制過(guò)程中 發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型為 3 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是 4 2015 烏魯木齊 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì) 它們有著較廣泛的用途 1 酸與堿之前能發(fā)生反應(yīng) 寫(xiě)出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 氫氧化鈣可以用來(lái)調(diào)節(jié)土壤的性 它的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)氣體的存在 3 將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 滴入幾滴酚酞溶液 混合液顯紅色 可推斷該溶液的pH7 填 或 要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH 需要用到的儀器是 中考早體驗(yàn) 解析 1 酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 屬于中和反應(yīng) 四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O HCl NaOH NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 2 熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤 因?yàn)闅溲趸}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀 故氫氧化鈣的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在 3 稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 滴入幾滴酚酞溶液 混合液顯紅色 說(shuō)明溶液顯堿性 所以pH大于7 要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH需要pH計(jì) 中考早體驗(yàn) 1 稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 2 反應(yīng) 中石蕊溶液變?yōu)?3 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 4 圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 填序號(hào) 5 若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng) 又能跟Ca OH 2反應(yīng) 則X可能是 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 中的 5 2014 大慶 如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì) 其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同 結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題 1 如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH 則結(jié)果會(huì) 填 偏大 偏小 無(wú)影響 2 圖中 的現(xiàn)象是 3 寫(xiě)出一個(gè)符合圖中 的化學(xué)方程式 4 圖中性質(zhì) 屬于 反應(yīng) 填基本反應(yīng)類(lèi)型 5 圖中 的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 填用途 6 2015 黃岡 構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法 李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 如圖所示 請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題 中考早體驗(yàn) 中考早體驗(yàn) 7 2015 長(zhǎng)春 結(jié)合NaOH Ca OH 2的相關(guān)知識(shí) 回答下列問(wèn)題 1 可用來(lái)改變酸性土壤的固體是 2 從微觀角度看 它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 3 除去NaOH溶液中混有的少量Ca OH 2 可選用的試劑是 解析 1 氫氧化鈣屬于堿 具有堿性 可用于改良酸性土壤 2 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿 所以具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子 3 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca OH 2 可選用的試劑是碳酸鈉 中考早體驗(yàn) 1 已知D位置上投籃的 隊(duì)員 是個(gè)滅火 能手 則D位置 隊(duì)員 代表的物質(zhì)是 2 B位置 隊(duì)員 所代表的物質(zhì)的一種用途是 3 寫(xiě)出連線 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 連線 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是 反應(yīng) 4 為實(shí)現(xiàn) 快速進(jìn)攻 氯化銅除傳球給A位置 隊(duì)員 外 還能直接傳球給 隊(duì)員 填物質(zhì)名稱(chēng) 8 2013 南昌 物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽 某對(duì)由鐵 二氧化碳 稀硫酸 氫氧化鈣 氯化銅五名 隊(duì)員 組成 比賽中 由氯化銅 隊(duì)員 發(fā)球 隊(duì)員 間傳接球 最后由D位置 隊(duì)員 投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻 傳接球 隊(duì)員 間物質(zhì)必須能相互反應(yīng) 場(chǎng)上 隊(duì)員 位置及傳球路線如圖 中考早體驗(yàn) 9 2015 濱州 某化學(xué)課堂圍繞 酸堿中和反應(yīng) 將學(xué)生分成若干小組 在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng) 以下是教學(xué)片段 請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格 包括表中空格 演示實(shí)驗(yàn) 將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中 學(xué)生板演 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 提出問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象 部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢 假設(shè)猜想 針對(duì)疑問(wèn) 太家紛紛提出猜想 甲組同學(xué)的猜想如下 猜想一 只有Na2SO4猜想二 有Na2SO4和H2SO4猜想三 有Na2SO4和NaOH猜想四 有Na2SO4 H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑 認(rèn)為有一種猜想是不合理的 不合理的猜想是 實(shí)驗(yàn)探究 1 丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中 滴加幾滴CuSO4溶液 無(wú)明顯變化 溶液中一定沒(méi)有 2 為了驗(yàn)證其余猜想 各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液 并選用老師提供的pH試紙 銅片 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究 中考早體驗(yàn) 得出結(jié)論 通過(guò)探究 全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的 評(píng)價(jià)反思 老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究 并且得出正確結(jié)論給予肯定 同時(shí)指出 實(shí)驗(yàn)探究 2 中存在兩處明顯錯(cuò)誤 請(qǐng)大家反思 同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤 1 實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 2 實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的 錯(cuò)誤的原因是 謝謝