天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教師用書(shū).docx

專(zhuān)題二十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.知道原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.知道核外電子的排布規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化。2018課標(biāo),352017課標(biāo),352016江蘇單科,21A2016海南單科,19-中分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.認(rèn)識(shí)分子之間和分子內(nèi)部原子之間的相互作用。2.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征。3.知道分子的空間結(jié)構(gòu),并可運(yùn)用相關(guān)理論和模型解釋、預(yù)測(cè);知道分子結(jié)構(gòu)測(cè)定技術(shù);知道極性分子和非極性分子。2018課標(biāo),352018江蘇單科,21A2017課標(biāo),352016 課標(biāo),372015 福建理綜,31中原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解晶體中微粒的空間排布,認(rèn)識(shí)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。2.知道晶體的聚集狀態(tài)會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)。2018課標(biāo),352017課標(biāo),352017江蘇單科,21A2016課標(biāo),37中原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解讀根據(jù)2017版化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn),天津高考對(duì)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考查內(nèi)容應(yīng)為較為基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn),涉及原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì),分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)。要求會(huì)根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征揭示一些物理現(xiàn)象,能夠運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素,稱(chēng)為光譜分析。(2)寫(xiě)出Cu2+的外圍電子排布式;比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵錳(填“>”“=”或“<”),原因是。(3)已知Zn(CN)42-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)HOCH2CN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式;1 molZn(CN)42-中的鍵數(shù)為。(4)如圖是晶體Fe3O4的晶胞,該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱(chēng)為。解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因:;若晶胞的體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為a nm,則Fe3O4晶體的密度為gcm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。答案(1)原子光譜(2)3d9<Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6,Mn2+的3d軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定,再失去一個(gè)電子所需能量較高(3)sp3、sp8NA(4)正四面體面心立方堆積電子可在Fe2+和Fe3+間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移69631021a3NA2.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是(填字母)。A.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)B.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)C.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜D.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是,其核外電子中有個(gè)未成對(duì)電子,Cu與Ag均屬于B族元素,熔點(diǎn):CuAg(填“>”或“<”)。(3)Cu(NH3)4SO4中陰離子的立體構(gòu)型是,中心原子的軌道雜化類(lèi)型為;Cu(NH3)4SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為。(5)碘、銅兩種元素的電負(fù)性如下表:元素ICu電負(fù)性2.51.9CuI屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。答案(1)BD(2)N1>(3)正四面體sp3配位鍵(4)61(5)共價(jià)考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Al原子的價(jià)電子排布圖為,Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?2)某含有鋁元素的翡翠,其主要成分的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18,其中Si原子的雜化軌道類(lèi)型為。(3)工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)?、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其晶胞如圖所示:該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該化合物的晶體類(lèi)型為,該晶胞中有個(gè)鋁原子,該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為g/cm3。(4)AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5,183 開(kāi)始升華,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中1鍵鍵長(zhǎng)為206 pm,2鍵鍵長(zhǎng)為221 pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別:。答案(1) Na<Al<Mg(2)sp3(3)Al2O3+N2+3C 3CO+2AlN原子晶體41.641032NAa3(4)1鍵為鋁原子、氯原子各提供一個(gè)電子形成的共價(jià)鍵,2鍵為氯原子提供孤電子對(duì)、鋁原子提供空軌道形成的配位鍵2.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)I1(Cu)(填“>”“<”或“=”)。(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類(lèi)型為。1 mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大鍵可用nm表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為。C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物,沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填化學(xué)式)。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)鍵相結(jié)合的。(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2 SO3 H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu)型為。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是。答案(1)3d104s1(2)>(3)sp210NA56CH4<NH3<H2O配位(4)V形SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使SOH中O的電子向S偏移,在水分子的作用下更容易電離出H+考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.Fe、Co均為第族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為,Co3+核外3d能級(jí)上有對(duì)成對(duì)電子。(2)Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+中,Co3+的配位數(shù)是,1 mol配離子中所含鍵的數(shù)目為,配體N3-中的中心原子雜化類(lèi)型為。(3)Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+形式存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+,其原因是。(4)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是。答案(1)3d74s21(2)623NAsp(3)N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)(4)KFe2(CN)6正四面體形2.A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問(wèn)題:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為,依據(jù)電子云的重疊方式,原子間存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有,碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯(cuò)誤的是。A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)和二鹵化鉛(PbX2)的熔點(diǎn)如圖(b)所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I的次序升高的原因是。結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I的次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)(4)碳的另一種單質(zhì)C60,晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似,其晶胞參數(shù)為a nm,晶體密度為gcm-3(只列計(jì)算式,不需化簡(jiǎn))。答案(1)混合晶體鍵、鍵sp2(2)C(3)均為分子晶體,范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大減弱增強(qiáng)(4)46012(a10-7)3NA煉技法【方法集訓(xùn)】方法有關(guān)晶胞的計(jì)算1.由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為,P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是,該分子構(gòu)型為。(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為。(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)相同,其中Mg2+和Ni2+的半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgONiO(填“>”“<”或“=”),理由是。(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為。(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖所示),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g。(用a、NA表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案(1)1s22s22p63s23p5Cl>P>S(2)sp3V形(3)11(4)>Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大(5)(1,12,12)(6)2532a2NA或7523a2NA2.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用來(lái)制作耐磨零件和彈性元件。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為。(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。PH3分子中中心原子的雜化方式是。P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由: 。(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”)。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為。若晶體密度為8.82 gcm-3,最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s110(2)sp3>HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子,比H3PO4中多1個(gè)(3)<(4)SnCu3P4正方形223342NA8.821010過(guò)專(zhuān)題【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2016海南單科,19-,6分)下列敘述正確的有()A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案BD2.(2018課標(biāo),35,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ),其化學(xué)鍵類(lèi)型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為gcm-3(列出計(jì)算式)。答案(1)Ar3d104s2(2)大于Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)656NA634a2c3.(2017課標(biāo),35,15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm(填標(biāo)號(hào))。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是。(3)X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于位置,O處于位置。答案(1)A(2)N球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)體心棱心4.(2016課標(biāo),37,15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/-49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400 (4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(12,0,12);C為(12,12,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為gcm-3(列出計(jì)算式即可)。答案(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(14,14,14)8736.02565.7631075.(2016江蘇單科,21A,12分)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O Zn(H2O)42+4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。(5)Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NH2-(5)或教師專(zhuān)用題組6.(2015課標(biāo),37,15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題:(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是。(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有、C原子的雜化軌道類(lèi)型是,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為376 K,其固體屬于晶體。(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。答案(15分)(1)電子云2(每空1分,共2分)(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(2分)(3)鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS等)(2分,1分,2分,共5分)(4)分子(2分)(5)32(每空1分,共2分)124(每空1分,共2分)7.(2014課標(biāo),37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。答案(1)X-射線(xiàn)衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血紅色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16(4)124276.0221023(0.40510-7)38.(2014江蘇單科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)與OH-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26 mol或66.021023個(gè)(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O(5)12考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017海南單科,19-,6分)下列敘述正確的有()A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高化合價(jià)為+7B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)答案AD2.(2018江蘇單科,21A,12分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NOx也可在其他條件下被還原為N2。(1)SO42-中心原子軌道的雜化類(lèi)型為;NO3-的空間構(gòu)型為(用文字描述)。(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。(4)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖答案(1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2-(4)12(5)3.(2015江蘇單科,21A,12分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+13H2O 4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為;1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)椤４鸢?1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(2)sp3和sp27 mol(或76.021023)(3)H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵4.(2018課標(biāo),35,15分)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤?4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gcm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為nm。答案(1)啞鈴(紡錘)(2)H2S(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)(4)平面三角2sp3(5)4MNAa3102122a教師專(zhuān)用題組5.(2016課標(biāo),37,15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類(lèi)型為。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ,其原因是。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ,密度為 gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol-1和MAs gmol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。答案(1)Ar3d104s24p3(1分)(2)大于(2分)小于(2分)(3)三角錐形(1分)sp3(1分)(4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(2分)(5)原子晶體(2分)共價(jià)(2分)410-30NA(rGa3+rAs3)3(MGa+MAs)100%(2分)6.(2015課標(biāo),37,15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為和。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3)。答案(15分)(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(每空1分,共2分)(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(每空1分,共4分)(3)三角錐形sp3(每空1分,共2分)(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)(5)Na2O8462 gmol-1(0.56610-7cm)36.021023mol-1=2.27 gcm-3(1分,1分,2分,共4分)7.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是。(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案(13分)(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO48.(2015福建理綜,31,13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?；鶓B(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表中的第族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有mol 鍵。(4)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是。答案(13分)(1)H、C、O(2)a、d(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s28(4)氫鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH49.(2014課標(biāo),37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,判斷理由是。答案(1)N(每空1分,共2分)(2)sp3H2O2、N2H4(1分,2分,共3分)(3)HNO2、HNO3H2SO3(2分,1分,共3分)(4)+1(2分)(5)SO42-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分)考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017江蘇單科,21A,12分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是,1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)椤?5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化答案(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)H<C<O(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Fe3CuN2.(2016海南單科,19-)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題:(1)單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為,晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為gcm3。(寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為。答案(1)金屬晶體金屬鍵12(2)1s22s22p63s23p5Ar HClO4正四面體(3)CuCl499.5NA(0.542)310-21或4M(CuCl)NAa310-21Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)Cu(NH3)42+3.(2015山東理綜,33,12分)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是。a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為,其中氧原子的雜化方式為。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)H=-313 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 kJmol-1,ClCl鍵的鍵能為242 kJmol-1,則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為kJmol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。答案(1)b、d(2)3CaF2+Al3+ 3Ca2+AlF63- (3)V形sp3 (4)172低4.(2018課標(biāo),35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。 (2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。圖(a)可知,Li原子的第一電離能為kJmol-1,O O鍵鍵能為kJmol-1,Li2O晶格能為kJmol-1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為gcm-3(列出計(jì)算式)。圖(b)答案(1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4)5204982 908(5)87+416NA(0.466 510-7)35.(2017課標(biāo),35,15分)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2 CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是。(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在。(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a=0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。答案(1)Ar3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大(4)離子鍵和鍵(46鍵)(5)0.1480.076教師專(zhuān)用題組6.(2016課標(biāo),37,15分)東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJmol-1、INi=1 753 kJmol-1,ICu>INi的原因是 。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=nm。答案(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)312516.021023d131077.(2016四川理綜,8,13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是。(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào))。(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案(13分)(1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間無(wú)氫鍵(3)平面三角形(4)Na+(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O【三年模擬】非選擇題(共90分)1.(2018湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考,35)(12分)某鹽的組成可表示為3H3ON53NH4N5NH4Cl。回答下列問(wèn)題:(1)氯原子的電子排布式為。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。(3)經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。H3O+的中心原子的雜化類(lèi)型為,NH4+的空間構(gòu)型為。3H3ON53NH4N5NH4Cl中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)nm表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66),則N5-中的大鍵應(yīng)表示為。圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵,其中表示式為(NH4+)NHCl、。(4)3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶體密度為d gcm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,1個(gè)晶胞中含有y個(gè)3H3ON53NH4N5NH4Cl單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為。答案(1)1s22s22p63s23p5(2)同周期元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),能量較低,具有穩(wěn)定性,故結(jié)合一個(gè)電子放出能量較低(3)sp3正四面體556(H3O+)OHN(N5-)(NH4+)NHN(N5-)(4)602a3dM(或a3dNAM10-21)2.(2018山西六校第四次名校聯(lián)考,35)(12分)鎵與A族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,基態(tài)As原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1 984.5、2 961.8、6 192,由此可推知鎵的