2019年高考化學大串講 專題06 氧化還原反應練習.doc

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專題06 氧化還原反應 1．對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　?。? A． Cl2既做氧化劑又做還原劑 B． 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1 C． Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 D． 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1 【答案】A 2．常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( ) A． 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3 B． 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NA C． 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀 D． 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大 【答案】C 【解析】反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A. 該反應中氧化產物是N2、Fe2O3，還原產物是SO2，故錯誤；B. 反應中轉移8個電子，所以1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4NA，故錯誤；C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。 3．某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． 該反應中Cl－為氧化產物 B． 反應后溶液的堿性減弱 C． 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 D． 該反應說明非金屬性Cl＞N 【答案】B 4．下列各項敘述正確的是 ①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物 ②進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計 ③由不同種原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵 ④有單質參加的反應或有單質產生的反應一定是氧化還原反應 ⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ⑥蒸餾在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術中得到了廣泛的應用 ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反應制得，F(xiàn)e3O4可以由置換反應制得 A． ①③⑤ B． ①⑤⑦ C． ②③⑤⑦ D． ①②④⑥ 【答案】B 【解析】①水玻璃為硅酸鈉的水溶液，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，福爾馬林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式為(C6H10O5)n其中n不定，因此以上物質均為混合物，故①正確； ②進行中和熱的測定實驗時，必須用到2個量筒和1個溫度計，故②錯誤； ③不同種元素之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故③錯誤； ④有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如3O2=2O3，故④錯誤； ⑤所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Na2O2），故⑤正確； ⑥萃取在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術中得到了廣泛的應用，故⑥錯誤； ⑦Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成，F(xiàn)e(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應制得，F(xiàn)e3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應制得，故⑦正確。 5．關于反應 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( ) A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是還原產物 C． CH3CH＝CH2是還原劑 D． XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】XeF4中F元素呈－1價，Xe元素呈+4價，反應后為零價，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產物，本題選C。 6．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是 （ ） A． 物質的還原性：HBr>H2SO3>HCl B． HBr與H2SO3的物質的量濃度均為0.6molL－1 C． 通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+ D． 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化 【答案】C 7．工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（ ） A． 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬? B． Cr2O7n-發(fā)生氧化反應 C． 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2 D． 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.021022 【答案】C 8．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是 A． a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B． b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C． c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子 D． 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O 【答案】D 【解析】因為還原性HSO-3>I-，所以首先是發(fā)生以下離子反應：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此時碘元素被還原，A錯誤；b點是酸性溶液，反應的離子方程式為：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B錯誤；c點時加入的KIO3物質的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c點到d點，IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d點時，KIO3與NaHSO3反應恰好生成0.6I2，共轉移50.6=0.3mol電子，C錯誤；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3將氧化為I-，反應不能生成I-，而是生成I2，反應離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正確。 9．某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． 該反應中Cl-為氧化產物 B． 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子 C． 反應后溶液的酸性減弱 D． NH4+被ClO-氧化成N2 【答案】D 10．在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是 A． 5∶8 B． 5∶4 C． 5∶3 D． 3∶5 【答案】D 【解析】在氧化還原反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中-3價的N元素的化合價升高，被氧化，銨根離子做還原劑；硝酸根中+5價N元素的化合價降低，被還原，硝酸根做氧化劑，其中有2/5的+5價N沒有化合價變化，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：5，故選D。 11．在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A． 氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5 B． 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8 C． KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應 D． KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應 【答案】B 12．下列說法不正確的是 A． 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)Cr2O72－和CrO42－的轉化 B． NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 C． 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體 D． H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性 【答案】A 【解析】A.在轉化Cr2O72－→CrO42－中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應制得，故B正確；C.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D. H2S中氫元素為+1價，化合價可降低，表現(xiàn)氧化性，硫元素為-2價，化合價可升高，表現(xiàn)還原性，所以H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性，故D正確。 13．鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關IBr的敘述中不正確的是( ) A． 在很多反應中IBr是強氧化劑 B． IBr與H2O反應時，其氧化產物是HBr，還原產物是HIO C． IBr跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O D． IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr2和ZnI2 【答案】B 【解析】IBr中，I的化合價為+1價，具有氧化性，可作氧化劑，故A正確；IBr與H2O反應時，化學方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；由反應IBr+H2O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，C正確；IBr與鹵素單質的性質相似，可與金屬單質反應生成對應的鹵化物，IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr2和ZnI2，D正確。 14．對于反應KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應，下列說法不正確的是(　　) A． 轉移0.5 mol電子 B． 氧化產物與還原產物物質的量之比為5∶2 C． 參加反應的HCl為0.8 mol D． 氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8 【答案】D 15．在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）。 A． FeSO4在反應中作氧化劑 B． 隨著反應的進行，該廢水的pH會減小 C． 若該反應轉移0.6mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72－被還原 D． 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應 【答案】D 【解析】：A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO4為還原劑，錯誤；B、該過程中發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應的進行，該廢水的pH值會增大，錯誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價為+6價，轉化為 Cr3+，即Cr元素的化合價降低3價，即1molCr得到3mol電子，故轉移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（復分解反應），正確。 16．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,則RO4n-中R的化合價是 ( ) A． + 3 B． + 4 C． + 5 D． +6 【答案】D 【解析】根據方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。 17．某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A． 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B． 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子 C． 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 【答案】C 18．向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是 A． 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況 B． 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況 C． 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol D． a 數值等于 6 【答案】C 【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol．A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，C項正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D項錯誤。 19．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應，化學方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列敘述正確的是( ) A． ZnI2既是氧化產物，又是還原產物 B． ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物 C． AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D． AtI與液Zn反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 【答案】B 20．亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似．相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A． NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B． NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑 C． 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D． 分解NaN3鹽每產生1mol N2轉移6mole－ 【答案】D 21．某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． 該反應中Cl-為氧化產物 B． 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子 C． 反應后溶液的酸性減弱 D． NH4+被ClO-氧化成N2 【答案】D 【解析】由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質的量減小，N2物質的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-。A項，在反應中Cl元素的化合價由ClO-中+1價降至Cl-中-1價，Cl-為還原產物，錯誤；B項，在反應中N元素的化合價由NH4+中-3價升至N2中0價，升高3價，NH4+為還原劑，消耗1molNH4+轉移3mol電子，錯誤；C項，根據得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應后堿性減弱，錯誤；D項，根據上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正確。 22．FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( ) A． 1：4 B． 1：5 C． 1：6 D． 1：7 【答案】B 24．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是（ ） A． 0.05mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.1 mol/L D． 0.3 mol/L 【答案】C 【解析】此題考查的是有關氧化還原反應的計算，解題的關鍵點是明白了Fe3O4的化合價中，3個鐵原子中有2個是＋3價，只有1個是＋2價．分析題意可得出： Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+； 設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c，則： 3.48g232g/mol＝0.025Lc23，解得c＝0.1mol/L．正確答案為C。 24．LiBH4是有機合成中常用的試劑，與水反應：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B為+ 3價），下列說法中正確的是(　　) A． LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產物 B． 生成lmolH2，反應轉移2mol電子 C． 與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>H D． LiBH4與D2O反應，生成的氣體相對分子質量為3 【答案】D 【解析】A、根據上述分析可知，LiBH4中Li為+1價，B為+3價，則H元素的化合價為-1，反應后氫元素化合價是0價，失去電子，LiBH4被氧化，氫氣既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；B、生成lmolH2，反應轉移1mol電子，故B錯誤；C、H－和Li＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此兩種離子的半徑Li＜H，故C錯誤，D、LiBH4與D2O反應，生成的氫氣化學式為HD，相對分子質量為3，故D正確。 25．將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4 g沉淀。根據題意推斷氣體X的成分可能是（ ） A． 0.6mol NO B． 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4 C． 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D． 0.3mol NO2和0.3mol NO 【答案】B 26．二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 (　　) A． 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑ B． 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 C． 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D． 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH 【答案】B 【解析】根據流程圖可知，電解時的反應物為NH4Cl和HCl、產物為H2和NCl3，正確的化學方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯；堿石灰無法除去NH3，C錯；根據氧化還原反應規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。 27．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O= 2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（ ） A． NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B． 還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 C． 若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子 D． NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 【答案】D 28．鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是 A． 若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子 B． 鉍酸鈉難溶于水 C． 該反應可以用于鑒定Mn2+離子 D． 該反應可以用濃鹽酸酸化 【答案】D 【解析】A、反應中轉移電子為10個，若有0.1mol氧化產物（MnO- 4）生成，則轉移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn2+離子，反應后溶液出現(xiàn)紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn2+離子，會先與NaBiO3反應，錯誤。 29．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是 （ ） A． 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 B． 在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4 C． 滴加KI溶液時，每轉移1mole-會生成2molCuI沉淀 D． 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+> I2 > SO2 【答案】D 【解析】A.根據以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B.在SO2與I2反應中得到的產物H2SO4為氧化產物，故B錯誤；C.根據方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成2 mol白色沉淀，故C錯誤；D.根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2＞SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。 30．硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( ) A． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1 B． 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況） C． 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒 D． 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH 【答案】B 31．已知下列兩個反應：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列說法中正確的是 A． ①屬于置換反應，②不屬于置換反應 B． ①中的I2是氧化產物，②中的Cl2是還原產物 C． 反應①說明KI的氧化性比KCl強 D． 反應②說明I2的氧化性比Cl2強 【答案】B 【解析】A、反應Cl2+2KI=I2+2KCl、I2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反應，都屬于置換反應，A錯誤；B、反應Cl2+2KI=I2+2KCl中碘元素化合價升高，被氧化，得到氧化產物I2，反應I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合價降低，被還原，得到還原產物氯氣，B正確；C、反應①中氧化劑是Cl2，氧化性強于氧化產物I2的氧化性，反應①說明KI的還原性比KCl的還原性強，C錯誤；D、反應②中還原劑I2的還原性強于還原產物Cl2的還原性，D錯誤。 32．按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。 (3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。 (4)請配平以下化學方程式：___ Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310　6　4　10　3　211.2 由+5價降至0價，2molNaNO3得到10mol電子生成1molN2；根據得失電子守恒，配平為10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O，再觀察Na、H、O守恒，配平的方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每轉移10mol電子生成1molN2，轉移5mol電子生成0.5molN2，0.5molN2在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L。 33．儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +8H2O。 （1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。 （2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。 （3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填序號）。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 （4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。 【答案】 K2Cr2O7 C C 4.48 34．Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反應中氧化劑是_____。 （2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。 （3）請配平以下化學方程式：______ Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O 若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。 Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。 （4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。 （5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。 【答案】NaNO2②⑤10 6 4 10 3 211.2V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2 ) 2SO4 35．I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：____________________________ （2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是____________mol。 （3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：________________。 Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2 （1）該反應中的還原劑是_____________。 （2）寫出該反應的化學方程式__________________________。 （3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________________。 【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O0.6mol使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成H2O22H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O3.36L 36．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1) Cl2、ClO2(其還原產物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：___。 【答案】CKHCO3H2O2是作化劑，其還原產物是H2O，沒有污染6.021023ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O