2019年高考化學(xué)大串講 專題06 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc
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專題06 氧化還原反應(yīng)1對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是()A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51C Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A2常溫下,將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑,其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式:2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列說法正確的是( )A 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3,還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B 1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D 常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大【答案】C【解析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高,氮元素化合價(jià)升高,硫元素化合價(jià)降低。A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3,還原產(chǎn)物是SO2,故錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子,所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA,故錯(cuò)誤;C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀,但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化,最終氫氧化鐵紅褐色沉淀,故正確;D. 將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,說明常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小,故錯(cuò)誤。3某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A 該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物B 反應(yīng)后溶液的堿性減弱C 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子D 該反應(yīng)說明非金屬性ClN【答案】B4下列各項(xiàng)敘述正確的是水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí),必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物蒸餾在天然香料,藥物提取及核燃料處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反應(yīng)制得,F(xiàn)e3O4可以由置換反應(yīng)制得A B C D 【答案】B【解析】水玻璃為硅酸鈉的水溶液,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,福爾馬林是甲醛的水溶液,淀粉分子式通式為(C6H10O5)n其中n不定,因此以上物質(zhì)均為混合物,故正確;進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí),必須用到2個(gè)量筒和1個(gè)溫度計(jì),故錯(cuò)誤;不同種元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵,不同的原子可能是同一元素的不同核素,故錯(cuò)誤;有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如3O2=2O3,故錯(cuò)誤;所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2),故正確;萃取在天然香料,藥物提取及核燃料處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用,故錯(cuò)誤;Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成,F(xiàn)e(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應(yīng)制得,F(xiàn)e3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應(yīng)制得,故正確。5關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說法正確的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物C CH3CHCH2是還原劑 D XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】XeF4中F元素呈1價(jià),Xe元素呈+4價(jià),反應(yīng)后為零價(jià),顯然XeF4作氧化劑,把CH3CHCH2氧化,CH3CHCH2做還原劑,CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物,本題選C。6已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是 ( )A 物質(zhì)的還原性:HBrH2SO3HClB HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL1C 通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化【答案】C7工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )A 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴 Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)C 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022【答案】C8已知溶液中:氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是A a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素B b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D【解析】因?yàn)檫€原性HSO-3I-,所以首先是發(fā)生以下離子反應(yīng):IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,此時(shí)碘元素被還原,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)是酸性溶液,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol,和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng),即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+,c點(diǎn)到d點(diǎn),IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2,在d點(diǎn)時(shí),KIO3與NaHSO3反應(yīng)恰好生成0.6I2,共轉(zhuǎn)移50.6=0.3mol電子,C錯(cuò)誤;向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化為SO42-,KIO3過量,由于氧化性IO-3I2,KIO3將氧化為I-,反應(yīng)不能生成I-,而是生成I2,反應(yīng)離子方程式為:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O,D正確。9某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C 反應(yīng)后溶液的酸性減弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D10在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是A 58 B 54 C 53 D 35【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,銨根離子中-3價(jià)的N元素的化合價(jià)升高,被氧化,銨根離子做還原劑;硝酸根中+5價(jià)N元素的化合價(jià)降低,被還原,硝酸根做氧化劑,其中有2/5的+5價(jià)N沒有化合價(jià)變化,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:5,故選D。11在反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是25B 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】B12下列說法不正確的是A 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)Cr2O72和CrO42的轉(zhuǎn)化B NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得C 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體D H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性,也能表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】A.在轉(zhuǎn)化Cr2O72CrO42中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得,故B正確;C.光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體,故C正確;D. H2S中氫元素為+1價(jià),化合價(jià)可降低,表現(xiàn)氧化性,硫元素為-2價(jià),化合價(jià)可升高,表現(xiàn)還原性,所以H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性,也能表現(xiàn)氧化性,故D正確。13鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質(zhì)的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,能跟水反應(yīng),其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關(guān)IBr的敘述中不正確的是( )A 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B IBr與H2O反應(yīng)時(shí),其氧化產(chǎn)物是HBr,還原產(chǎn)物是HIOC IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2OD IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr2和ZnI2【答案】B【解析】IBr中,I的化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,可作氧化劑,故A正確;IBr與H2O反應(yīng)時(shí),化學(xué)方程式為:IBr+H2OHBr+HIO,反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;由反應(yīng)IBr+H2OHBr+HIO可推知與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O,C正確;IBr與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成對應(yīng)的鹵化物,IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr2和ZnI2,D正確。14對于反應(yīng)KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法不正確的是()A 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為52C 參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18【答案】D15在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,而從廢水中除去。下列說法正確的是( )。A FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會減小C 若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-,則會有0.2 mol Cr2O72被還原D 除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】:A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為 Cr3+,即Cr元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高,即FeSO4為還原劑,錯(cuò)誤;B、該過程中發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH值會增大,錯(cuò)誤;C、Cr2O72-中Cr的化合價(jià)為+6價(jià),轉(zhuǎn)化為 Cr3+,即Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià),即1molCr得到3mol電子,故轉(zhuǎn)移0.6mole-,則會有0.1molCr2O72-被還原,錯(cuò)誤;D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-=Cr(OH)3(復(fù)分解反應(yīng)),正確。16已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,則RO4n-中R的化合價(jià)是 ( )A + 3 B + 4 C + 5 D +6【答案】D【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2,O元素是2價(jià),所以R的化合價(jià)是+6價(jià),答案選D。17某離子反應(yīng)中涉及、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】C18向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是A 線段代表 Fe2+的變化情況B 線段代表 Br -的變化情況C 原混合溶液中 n(FeBr2)=4molD a 數(shù)值等于 6【答案】C【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I-Fe2+Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段代表Fe2+的變化情況,線段代表Br-的變化情況由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol-1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知,線段代表Br-的變化情況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項(xiàng)正確;D、溶液中n(Br-)=6mol,所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,c(FeBr2)=3molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2AtI2ZnZnI2ZnAt2, AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列敘述正確的是( )A ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑D AtI與液Zn反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑【答案】B20亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是()A NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑C 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1mol N2轉(zhuǎn)移6mole【答案】D21某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物 B 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C 反應(yīng)后溶液的酸性減弱 D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】由圖可見隨著時(shí)間的推移,ClO-物質(zhì)的量減小,N2物質(zhì)的量增加,ClO-為反應(yīng)物,N2為生成物,根據(jù)原子守恒,Cl-為生成物,NH4+為反應(yīng)物,反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+N2+Cl-。A項(xiàng),在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià),Cl-為還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià),升高3價(jià),NH4+為還原劑,消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒可配平:3ClO-+2NH4+N2+3Cl-,結(jié)合原子守恒和電荷守恒,配平為3ClO-+2NH4+2OH-=N2+3Cl-+5H2O,反應(yīng)后堿性減弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)上述分析NH4+被ClO-氧化成N2,正確。22FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A 1:4 B 1:5 C 1:6 D 1:7【答案】B24將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A 0.05mol/L B 0.2 mol/L C 0.1 mol/L D 0.3 mol/L【答案】C【解析】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,解題的關(guān)鍵點(diǎn)是明白了Fe3O4的化合價(jià)中,3個(gè)鐵原子中有2個(gè)是3價(jià),只有1個(gè)是2價(jià)分析題意可得出:Fe3O4Fe2+Fe3+,Cr2O72-2Cr3+;設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c,則:3.48g232g/mol0.025Lc23,解得c0.1mol/L正確答案為C。24LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑,與水反應(yīng):LiBH42H2O=LiBO2+4H2(LiBH4中B為+ 3價(jià)),下列說法中正確的是()A LiBH4被氧化,LiBO2是氧化產(chǎn)物B 生成lmolH2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C 與LiBH4中Li、H化合價(jià)相同的兩種離子的半徑LiHD LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氣體相對分子質(zhì)量為3【答案】D【解析】A、根據(jù)上述分析可知,LiBH4中Li為+1價(jià),B為+3價(jià),則H元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià),失去電子,LiBH4被氧化,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B、生成lmolH2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故B錯(cuò)誤;C、H和Li的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此兩種離子的半徑LiH,故C錯(cuò)誤,D、LiBH4與D2O反應(yīng),生成的氫氣化學(xué)式為HD,相對分子質(zhì)量為3,故D正確。25將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是( )A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO【答案】B26二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?;瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是 ()A 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí),至少消耗0.1 mol NCl3C 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH【答案】B【解析】根據(jù)流程圖可知,電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3,正確的化學(xué)方程式為NH4Cl2HClNCl33H2,A錯(cuò);堿石灰無法除去NH3,C錯(cuò);根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知,溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。27三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C 若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D28鉍(Bi)位于元素周期表中VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)可氧化硫酸錳(MnSO4),反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O,下列說法錯(cuò)誤的是A 若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子B 鉍酸鈉難溶于水C 該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子D 該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化【答案】D【解析】A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為10個(gè),若有0.1mol氧化產(chǎn)物(MnO- 4)生成,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子,正確;B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O,NaBiO3未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水,正確;C、若有Mn2+離子,反應(yīng)后溶液出現(xiàn)紫色,正確;D、Cl-的還原性強(qiáng)于Mn2+離子,會先與NaBiO3反應(yīng),錯(cuò)誤。29向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?,再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 ( )A 通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性B 在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C 滴加KI溶液時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole-會生成2molCuI沉淀D 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+ I2 SO2【答案】D【解析】A.根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的還原性,故A錯(cuò)誤;B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的產(chǎn)物H2SO4為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol e 時(shí)生成2 mol白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+I2;再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色,這說明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,則物質(zhì)氧化性是I2SO2,因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+I2SO2,故D正確。30硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )A 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1B 轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),只需向裝置中通入44.8 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C 裝藥品之前加熱裝置至100并持續(xù)一會兒D 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH【答案】B31已知下列兩個(gè)反應(yīng):Cl2+2KI=I2+2KCl I2+2KClO3=Cl2+2KIO3,下列說法中正確的是A 屬于置換反應(yīng),不屬于置換反應(yīng)B 中的I2是氧化產(chǎn)物,中的Cl2是還原產(chǎn)物C 反應(yīng)說明KI的氧化性比KCl強(qiáng)D 反應(yīng)說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)【答案】B【解析】A、反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl、I2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng),都屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl中碘元素化合價(jià)升高,被氧化,得到氧化產(chǎn)物I2,反應(yīng)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合價(jià)降低,被還原,得到還原產(chǎn)物氯氣,B正確;C、反應(yīng)中氧化劑是Cl2,氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2的氧化性,反應(yīng)說明KI的還原性比KCl的還原性強(qiáng),C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中還原劑I2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl2的還原性,D錯(cuò)誤。32按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是_,只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。(4)請配平以下化學(xué)方程式:_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L。【答案】Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2由+5價(jià)降至0價(jià),2molNaNO3得到10mol電子生成1molN2;根據(jù)得失電子守恒,配平為10Al+6NaNO3+NaOH10NaAlO2+3N2+H2O,再觀察Na、H、O守恒,配平的方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。每轉(zhuǎn)移10mol電子生成1molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子生成0.5molN2,0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L。33儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),被氧化的元素是_(填元素符號)。(3)H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_(填序號)。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L?!敬鸢浮?K2Cr2O7 C C 4.48 34NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl??蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)請配平以下化學(xué)方程式:_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_。(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_、_?!敬鸢浮縉aNO210 6 4 10 3 211.2V6H5NO3=VO25NO23H2ONa3VO4(VO2 ) 2SO435I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:_。、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2 O2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_?!敬鸢浮?4HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.6mol使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成H2O22H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2+2H2O3.36L36消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2 CClO2DO3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCNH2O2H2O=ANH3,則生成物A的化學(xué)式為_,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_?!敬鸢浮緾KHCO3H2O2是作化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O- 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