福建省永定縣坎市中學九年級化學全冊 第7章 第3節(jié) 第1課時 鹽的化學性質(zhì)課件 滬教版

第三節(jié)第三節(jié) 幾種重要的鹽幾種重要的鹽第第1 1課時課時 鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì) 日常生活中我們接觸過很多種鹽。如調(diào)味用日常生活中我們接觸過很多種鹽。如調(diào)味用的食鹽，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要的食鹽，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽，用于凈水的明礬（含硫酸成分（碳酸鈣）是鹽，用于凈水的明礬（含硫酸鋁）是鹽，常用的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）鋁）是鹽，常用的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）是鹽，消毒用的高錳酸鉀是鹽，大多數(shù)化肥（如是鹽，消毒用的高錳酸鉀是鹽，大多數(shù)化肥（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽。硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽。 根據(jù)下面所給出的鹽的化學式，你能說出它根據(jù)下面所給出的鹽的化學式，你能說出它們可以用哪些酸和堿反應得到嗎？們可以用哪些酸和堿反應得到嗎？硝酸鉀硝酸鉀KNOKNO3 3 硫酸鉀硫酸鉀K K2 2SOSO4 4硫酸鈣硫酸鈣CaSOCaSO4 4 氯化鉀氯化鉀KClKCl觀察思考觀察思考 根據(jù)酸堿中和反應生成根據(jù)酸堿中和反應生成鹽鹽和和水水的事實，你能的事實，你能否說明鹽的組成特點？否說明鹽的組成特點？ 氯化鈉（氯化鈉（NaClNaCl）、氯化鈣（）、氯化鈣（CaClCaCl2 2) )、碳酸鈉（、碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3) )、硫酸銅（、硫酸銅（CuSOCuSO4 4) )、硝酸銨（、硝酸銨（NHNH4 4NONO3 3) )都是鹽，它們在組成上的相同之處是什么都是鹽，它們在組成上的相同之處是什么? ?1.1.鹽：鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。 如如NaClNaCl、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等。等。理解：理解：1)1) 鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認為鹽就是氯化鈉。認為鹽就是氯化鈉。2) 2) 鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如NH4NO3、 (NH4)2CO3.3）NaHCO3、 Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸根離子外，還會有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。根離子外，還會有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。一、鹽一、鹽2.2.鹽的分類及命名鹽的分類及命名1 1）依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類對其進行分類：）依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類對其進行分類： 按按陽離子陽離子可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等； 按按陰離子陰離子也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。、碳酸鹽等。2 2）依據(jù)鹽的組成分：）依據(jù)鹽的組成分： 正鹽、酸式鹽、堿式鹽正鹽、酸式鹽、堿式鹽3 3）依據(jù)鹽的溶解性分：）依據(jù)鹽的溶解性分： 可溶性鹽、難溶性鹽可溶性鹽、難溶性鹽2.2.鹽的分類及命名鹽的分類及命名4 4）正鹽：）正鹽：“某酸某某酸某”或或“某化某某化某” 酸式鹽：在正鹽前面加上酸式鹽：在正鹽前面加上“酸式酸式”二字，或二字，或“某酸某酸氫某氫某”或或“某氫化某某氫化某” 堿式鹽：在正鹽前面加上堿式鹽：在正鹽前面加上“堿式堿式”二字。二字。 請查請查閱閱課本附錄四，說明：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、課本附錄四，說明：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；鈣鹽硝酸鹽的溶解性；碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；、鋇鹽、銀鹽的溶解性；BaSOBaSO4 4（鋇餐的主要成分）、（鋇餐的主要成分）、CaSOCaSO4 4( (石膏的主要成分）和硝酸鉀的溶解性。石膏的主要成分）和硝酸鉀的溶解性。鹽的溶解性鹽的溶解性 a a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b b、鹽酸鹽中只有、鹽酸鹽中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸鹽中只有、硫酸鹽中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 鹽的溶解性記憶口訣鹽的溶解性記憶口訣鉀鈉銨鹽均可溶，鉀鈉銨鹽均可溶，硝鹽入水影無蹤。硝鹽入水影無蹤。硫酸鹽不溶鋇和鉛，硫酸鹽不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀亞汞。氯化物不溶銀亞汞。酸易溶，堿難溶，酸易溶，堿難溶，多數(shù)不溶碳酸鹽。多數(shù)不溶碳酸鹽。鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)1.1.鹽與酸反應鹽與酸反應 AgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+HNO+HCl = AgCl+HNO3 3BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HClCaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸2.2.鹽與堿反應鹽與堿反應 CuSOCuSO4 4+2NaOH = Cu(OH)+2NaOH = Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH = Fe(OH)+3NaOH = Fe(OH)3 3+3NaCl +3NaCl CuSOCuSO4 4 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH鹽鹽 + + 堿堿 新鹽新鹽 + + 新堿新堿 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象與與金屬金屬的反應的反應Fe +CuSOFe +CuSO4 4 Al+ CuSOAl+ CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3鐵釘鐵釘表面有表面有紅紅色固體析出色固體析出鋁片表面有鋁片表面有紅紅色固體析出色固體析出銅片表面有銅片表面有銀白銀白色固體析出色固體析出3.3.鹽與某些金屬反應鹽與某些金屬反應 實驗操作實驗操作方程方程結(jié)論結(jié)論與與金金屬屬的的反反應應Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Al+CuSOAl+CuSO4 4Cu+AgNOCu+AgNO3 3 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 +Cu +Cu2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag能與金屬能與金屬反應，生反應，生成另一種成另一種鹽和金屬鹽和金屬鹽鹽 + 金屬金屬 新鹽新鹽 + 新金屬新金屬主要應用：主要應用：1.1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2.2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫 酸、硝酸）中的氫酸、硝酸）中的氫3.3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）SnSnK K CaCa NaNa MgMgAlAl ZnZn FeFePbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：在在金屬活動性順序中金屬活動性順序中 規(guī)律：規(guī)律： 驗證金屬的活動性順序，藥品最少，驗證金屬的活動性順序，藥品最少，步驟最省的是：步驟最省的是： 所選物質(zhì)必須含有要確定的金屬元素；所選物質(zhì)必須含有要確定的金屬元素； 相鄰兩個物質(zhì)類別不同。相鄰兩個物質(zhì)類別不同。解法：中間金、兩邊鹽或中間鹽兩邊金解法：中間金、兩邊鹽或中間鹽兩邊金練習：選擇適當?shù)脑噭┐_定練習：選擇適當?shù)脑噭┐_定Al、Cu、Fe的活動性順序的活動性順序 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象與鹽與鹽的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaClNaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.4.鹽與另一種鹽的反應鹽與另一種鹽的反應實驗操作實驗操作方程方程結(jié)論結(jié)論與與鹽鹽的作的作用用AgNOAgNO3 3+NaCl+NaCl與與鹽的作鹽的作用生成兩用生成兩種種_ _ NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 = AgCl+NaNO = AgCl+NaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 新鹽新鹽鹽鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽 鹽的化學性質(zhì)：鹽的化學性質(zhì)： 鹽鹽 + + 金屬金屬 新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬 在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸 碳酸鹽都可以和酸碳酸鹽都可以和酸( (除除CaCOCaCO3 3和稀硫酸外和稀硫酸外) )反應，氯反應，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應?；y、硫酸鋇不和酸反應。小結(jié)小結(jié)（3 3）鹽）鹽 + + 堿堿 新鹽新鹽 + + 新堿新堿 （4 4）鹽）鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽 注意：（注意：（3 3）、（）、（4 4）反應物必須可溶）反應物必須可溶酸的通性：酸的通性： (1) (1)酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試 液變色。液變色。 (2) (2)酸酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣(3)(3)酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 (4) (4)酸酸+堿堿鹽鹽+水水 (5)(5)酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽回顧回顧堿的通性：堿的通性：(1)(1)堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅(2)(2)堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水(3)(3)堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水(4)(4)堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿歸納：單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化歸納：單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化金屬金屬非金屬非金屬金屬金屬 氧化物氧化物非金屬非金屬氧化物氧化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽O2O2H2OH2O1 1、判斷下列化合物屬于鹽的是、判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）A A、NaNa2 2O BO B、Mg(OH)Mg(OH)2 2 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、NHNH4 4Cl ECl E、NaNa2 2COCO3 3 2 2、(2010(2010煙臺中考）把金屬煙臺中考）把金屬X X放入放入CuClCuCl2 2溶液中有紅色溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入物質(zhì)析出，放入MgClMgCl2 2溶液中無現(xiàn)象。則溶液中無現(xiàn)象。則X X、CuCu、MgMg三種三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ）A AMgMg、X X、Cu Cu B BCuCu、X X、Mg Mg C CMgMg、CuCu、X X D DX X、MgMg、Cu Cu A AD ED E3 3、下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三、下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（ ）A.FeA.Fe B.AgB.Ag C.ZnC.Zn D.CuD.CuB B4 4、有一包固體粉末，可能由、有一包固體粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成，通過實驗得到以下中的一種或幾種組成，通過實驗得到以下結(jié)果：結(jié)果：(1)(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；無色；(2)(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有從實驗中判斷，該粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3