2019屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度課件 新人教版.ppt

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RJ九 下 教學課件 課題2溶解度 我國北方有許多鹽堿湖 湖水中溶有大量的食鹽 NaCl 和純堿 Na2CO3 那里的農(nóng)民冬天撈堿 夏天曬鹽 你知道這是為什么嗎 20mL水加5gNaCl攪拌再加5gNaCl再加15mL水 注意 玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部 以不發(fā)出聲音為準 實驗9 5 探究在室溫下 溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量的變化情況 20mL水加5gNaCl攪拌再加5gNaCl再加15mL水 固體全部溶解 部分固體不溶解 固體全部溶解 1 可溶性物在一定量的水中不能無限溶解 2 溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大 再加15mL水 氯化鈉溶解說明了什么 實驗9 5 探究在室溫下 溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量的變化情況 20mL水加5gKNO3攪拌溶解再加5gKNO3加熱又再加5gKNO3 實驗9 6 探究溶質(zhì)在定量溶劑中溶解的質(zhì)量隨溫度的變化情況 冷卻 測溫度 T1 20mL水T2 加熱完全溶解時溫度T3 冷卻析出晶體后的溫度 固體溶解 固體全部溶解 固體全部溶解 晶體析出 一定量的溶劑中 硝酸鉀溶解的量隨著溫度的升高而增大 固體部分溶解 1 飽和溶液與不飽和溶液 1 飽和溶液 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 注意 只有指明 一定溫度 和 一定量溶劑 飽和 和 不飽和 才有意義 飽和溶液是指在一定溫度下 一定量的溶劑里 不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液 但還能溶解其他溶質(zhì) 因此 表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì) 如氯化鈉飽和溶液 硝酸鉀飽和溶液 取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于小試管中 加入少量高錳酸鉀固體 觀察高錳酸鉀能否溶解 1 如何驗證某硝酸鉀溶液已經(jīng)達到飽和 判斷溶液飽和與否的方法 看溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì) 若有 則溶液為飽和溶液 若沒有 可向原溶液中加入同種溶質(zhì) 若溶質(zhì)能繼續(xù)溶解 則原溶液為不飽和溶液 若溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解 則原溶液為飽和溶液 2 有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 欲使其成為飽和溶液 可采用的方法有哪些 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 改變溫度 加入硝酸鉀 蒸發(fā)掉一些水 降低溫度 3 將硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液 可采用的方法有哪些 增加溶劑 升高溫度 飽和溶液不飽和溶液 加溶劑 改變溫度 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 改變溫度 2 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 結(jié)晶 注 以上為通常情況 不適合所有的物質(zhì) 3 晶體的獲得 1 蒸發(fā)溶劑適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì) 如氯化鈉 2 降溫結(jié)晶適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì) 如硝酸鉀 硫酸銅晶體 海水 貯水池 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 食鹽 母液 氯化鈉 多種化工原料 從海水中提取食鹽 蒸發(fā)溶劑 硝酸鉀晶體 雪花晶體 冷卻熱飽和溶液 晶體 具有規(guī)則幾何外形的固體即為晶體 結(jié)晶 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出 叫做結(jié)晶 4 飽和溶液 不飽和溶液與濃溶液 稀溶液之間的關系 濃度大 濃度小 食鹽溶解食鹽的不飽和溶液 10毫升水 10毫升水 熟石灰不完全溶解熟石灰的飽和溶液 0 2克熟石灰 2克食鹽 1 對于不同溶質(zhì)來說 濃溶液不一定是飽和溶液 稀溶液也不一定是不飽和溶液 2 對于同種溶質(zhì)來說 在一定溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃 溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液 不給定條件可分為濃溶液和稀溶液 例1 20 時 往盛有飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽 加入食鹽后的溶液中 質(zhì)量不變的是 A 溶劑的質(zhì)量B 溶質(zhì)的質(zhì)量C 溶液的質(zhì)量D 溶劑 溶質(zhì) 溶液的質(zhì)量 D 飽和溶液不包括未溶解的固體 例2 現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 使它變成飽和溶液的方法中 不正確的是 A 加入硝酸鉀固體B 降低溶液的溫度C 蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復到原溫度D 用滴管吸出一部分溶液 D 練習1 下列有關溶液的敘述正確的是 A 均一 穩(wěn)定的液體就是溶液B 飽和溶液一定是濃溶液 不飽和溶液一定是稀溶液C 濃溶液在用水稀釋過程中 溶質(zhì)質(zhì)量不變D 析出晶體后的溶液是不飽和溶液 C 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 四要素 條件 一定溫度 標準 100克溶劑 未說明的情況下通常指水 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 最大值 單位 質(zhì)量 克 1 固體物質(zhì)溶解度 通常用S表示 注意 描述物質(zhì)的溶解度時一定要包含上面四要素 否則將無意義 思考 20 時 硝酸鉀的溶解度是31 6克的意義 20 時 100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31 6克 20 時 100克水中溶了31 6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài) 你會判斷嗎 1 20克A物質(zhì)溶解在100克水中恰好配成飽和溶液 A的溶解度是20克 2 20 20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液 20 時A的溶解度是20克 3 20 20克A物質(zhì)溶解在水中配成100克飽和溶液 則20 時A的溶解度是20克 4 20 20克A物質(zhì)溶解在100克水中配成飽和溶液 則20 時A的溶解度是20克 理由 沒有指明溫度 理由 沒有說明水的量為100克 理由 100克為溶液質(zhì)量 而不是溶劑水的質(zhì)量 2 溶解度與溶解性的關系 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 3 溶解度的表示方法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 溶解度 g 溫度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 溶解度 g 溫度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 1 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同 2 曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同 3 曲線越陡 該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大 碳酸氫鈉 氫氧化鈣的溶解度曲線 討論 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 1 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 如硝酸鈉等 2 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 如食鹽 3 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 如熟石灰 例3 如圖所示為甲 乙兩種固體的溶解度曲線 下列說法錯誤的是 A 40 時 甲的溶解度大于乙的溶解度B 20 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D 20 時 把30g甲物質(zhì)加入100g水中 充分溶解后所得溶液為飽和溶液 C 練習2 如圖是甲和乙的溶解度曲線 下列說法中正確的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 乙的溶解度不受溫度的影響C t1 時 甲的飽和溶液升溫到t2 時 不考慮水分的蒸發(fā) 會有晶體析出D t2 時 甲與乙的溶解度相等 D 聯(lián)系生活實際 天氣悶熱時 魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸 思考1 打開汽水蓋時 汽水會自動噴出來 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關 思考2 喝了汽水以后 常常會打嗝 這說明氣體的溶解度還與什么有關 氣體溶解度 氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 氣體溶解度隨溫度升高而減小 隨壓強的增大而增大 例4 你設想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是 A 升溫增壓B 升溫減壓C 降溫增壓D 降溫減壓 C 練習3 下列幾種物質(zhì) 硝酸鉀 熟石灰 氧氣 二氧化碳 其中溶解度隨溫度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 1 飽和溶液和不飽和溶液含義2 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3 結(jié)晶 1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 2 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 課堂小結(jié) 同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 溫度 影響因素 溫度 壓強 表示方法 表示方法 4