中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 第13講 溶液課件.ppt

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第13講溶液 考綱要求 考點1理解溶液的概念 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑之間的關(guān)系 會進(jìn)行簡單的計算 1 溶液概念 一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里 形成 的 2 溶液特征 均一性 外界條件不變 久置不 各處的性質(zhì) 4 物質(zhì)溶解過程中的能量變化 物質(zhì)溶解時通常伴隨著能量變化 會使溶液溫度改變 有些物質(zhì)溶解時 有些物質(zhì)溶解時 例如氫氧化鈉溶解于水 硝酸銨溶解于水 分散 均一 穩(wěn)定 混合物 穩(wěn)定性 混合物 分層 相同 溶質(zhì) 液體 氣體 溶劑 放熱 吸熱 放出熱量 吸收熱量 考點1理解溶液的概念 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑之間的關(guān)系 會進(jìn)行簡單的計算 例題1溶液是自然界中常見的物質(zhì) 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 溶液的上層濃度小 下層濃度大B 溶液蒸干后 均能得到固體溶質(zhì)C 溶液中只有一種溶質(zhì)時 溶液為純凈物D 物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中 通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) D 易錯提醒 1 符合均一 穩(wěn)定性未必是溶液 溶液由溶質(zhì) 溶劑組成 一定是混合物 2 溶液可以是無色的 也可以是其他顏色的 例如藍(lán)色的硫酸銅溶液等 考點1理解溶液的概念 理解溶液 溶質(zhì) 溶劑之間的關(guān)系 會進(jìn)行簡單的計算 及時反饋1 1 2014 濰坊 下列物質(zhì)放入水中 能形成溶液的是 A 面粉B 冰塊C 花生油D 蔗糖2 2015 北京 下列飲品屬于溶液的是 A 可口可樂B 牛奶C 果粒橙D 豆?jié){3 2014 煙臺 下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 A 溶液一定是均一 穩(wěn)定 無色 透明的液體B 溶液中各部分性質(zhì)相同C 某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D 硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴(kuò)散吸熱的過程 D A B 考點2能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 1 概念 在一定下 在一定量的里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的 2 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3 飽和溶液 不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系飽和溶液是濃溶液 不飽和溶液是稀溶液 但對于同種溶質(zhì)的溶液來說 在一定溫度下 飽和溶液比不飽和溶液要 增加溶質(zhì) 溫度 溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 降低溫度 大多數(shù)物質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 增加溶劑 升溫 大多數(shù)物質(zhì) 不一定 不一定 濃 考點2能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 例題2一杯10 的硝酸鉀溶液 能證明它是飽和溶液的方法是 A 蒸發(fā)5克水有固體溶質(zhì)析出B 加入少許硝酸鉀晶體不溶C 把溶液降溫至0 有固體溶質(zhì)析出D 上述三種方法都行 易錯提醒 1 區(qū)分溶液是否飽和 一定要注意 一定溫度下 一定量的溶劑里 這兩個前提條件 2 某溶質(zhì)的飽和溶液 對于其他溶質(zhì)不一定是飽和溶液 B 考點2能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 及時反饋2 4 現(xiàn)有一瓶飽和的氯化鉀溶液 下列有關(guān)說法正確的是 A 一定比不飽和氯化鉀溶液要濃B 可通過加水或升溫的辦法使其變成不飽和溶液C 一定不能再溶解任何物質(zhì)D 變?yōu)椴伙柡腿芤汉?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變5 2014 廣州 某溫度時 將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和 關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 A m 溶質(zhì) m 溶劑 20 120B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 C 升溫后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D 降溫后 有固體析出 B D 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 1 固體溶解度的概念 1 在下 某 固體 物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 例如 20 時食鹽的溶解度是36克 就表示在時 水中最多 即達(dá)到狀態(tài) 能溶解食鹽 2 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因受影響 與溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量關(guān) 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高變化不大 如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低 如 一定溫度 100 飽和 20 100克 飽和 質(zhì)量 溫度 無 KNO3 NH4Cl NaCl Ca OH 2 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 3 溶解度曲線 如右圖 曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的 即表示在一定溫度 下 克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 曲線傾斜程度表示物質(zhì)的溶解度受變化影響大小的情況 兩條曲線的交點 表示在該下兩種物質(zhì)的相等 曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的溶液 曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶液 溶解度 100 溫度 溫度 溶解度 飽和 不飽和 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 2 氣體溶解度氣體溶解度受和壓強的影響 當(dāng)溫度不變時 壓強越大 氣體溶解度 例如碳酸飲料 當(dāng)壓強不變時 溫度越高 氣體溶解度 例如喝汽水后打嗝 3 物質(zhì)結(jié)晶的方法有 例題3右圖為甲 乙兩種鹽的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15 C 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用蒸發(fā)或降溫的方法D t2 時 將30克乙物質(zhì)放入100克水中 所得溶液的質(zhì)量為130克 溫度 越大 越小 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 C 易錯提醒 比較不同物質(zhì)的溶解度大小一定要在同一溫度下 不同溫度下不具有可比性 2 知道某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度是m 該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是m 而是m m 100進(jìn)行計算 所以該物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于m 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 及時反饋3 6 2014 安徽 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 t1 時 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) 再分別加入等量的蒸餾水 充分振蕩后 試管底部均有未溶解的固體 再將兩支試管升溫到t2 不考慮溶劑質(zhì)量變化 由t1 到t2 的過程中 下列說法正確的是 A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B 裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D 兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 B 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 7 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A 打開啤酒瓶蓋有大量氣泡逸出B 燒開水時沸騰前有氣泡逸出C 喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔D 夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面8 2015 資陽 KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表 1 60 時 100g水中最多可溶解KClg 2 90 時 100g飽和KCl溶液冷卻到30 時 溶液的質(zhì)量 選填 或 或 100g 3 40 時 KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 該溶液升溫到60 時 溶液屬于溶液 填 飽和 或 不飽和 A 45 5 28 6 不飽和 考點3了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 記住常見 典型物質(zhì)的溶解性 9 2014 濟(jì)寧 圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線 M N分別是50 時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點 分析曲線得到的以下結(jié)論中 正確的是 A 50 時 M N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B 50 時 其他條件不變 升溫至60 M點向右平移 硝酸鉀的溶解度增大C 50 時 其他條件不變 降溫至40 N點向右平移 氯化鈉的溶解度減小D 50 時 向兩飽和溶液添加溶質(zhì) M點不動 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大 B 考點4會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義 質(zhì)量與質(zhì)量之比 定量表示溶液濃稀程度 3 推導(dǎo)公式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點4會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 例題4現(xiàn)有20 的氯化鈉溶液 根據(jù) 20 這一數(shù)值 你可以知道該溶液 A 溶液質(zhì)量為100gB 溶質(zhì)質(zhì)量為20gC 水的質(zhì)量為80gD 溶質(zhì) 溶劑 溶液 質(zhì)量比 1 4 5例題5醫(yī)院里常用溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為5 的雙氧水 H2O2 溶液清洗受傷病人的傷口 若要配制5 的雙氧水溶液600g 需要30 的高濃度雙氧水的質(zhì)量為 A 30gB 100gC 200gD 400g D B 易錯提醒 1 在一定條件下 某溶液的濃度是不變的 與溶液質(zhì)量多少無關(guān) 其溶質(zhì) 溶劑比值固定 2 溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 考點4會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 10 2014 南京 甲 乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖 下列說法中正確的是 A 甲的溶解度比乙大B t1 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1 5C t2 時 甲 乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D 將等質(zhì)量甲 乙的兩種溶液分別由t3 降溫至t2 析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大 C 考點4會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 11 2015 呼和浩特 20 時 將等質(zhì)量的a b兩種固體 分別加入到盛有100g水的燒杯中 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲 升溫到50 時 現(xiàn)象如圖乙 a b兩種固體的溶解度曲線如圖丙 下列說法正確的是 A 圖丙中M表示b的溶解度曲線B 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC 圖乙中a b溶液一定是不飽和溶液D 30 時a b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 C 考點5初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗 1 溶質(zhì)是固體的溶液配制步驟 計算 量取 2 溶質(zhì)是液體的溶液配制步驟 計算 混勻例題6 2015 呼和浩特 1 已知 水的密度為1 0g mL 實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的氯化鈉溶液 需要稱取氯化鈉2 5g 需要量取水 2 配制的操作示意圖如下 該實驗的正確操作順序為 填字母序號 稱量 溶解 量取 47 5mL CBDEA 考點5初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗 3 經(jīng)檢測 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 其原因可能是 填序號 氯化鈉固體不純 稱量時 砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 易錯提醒 1 溶液配制中液體要量取 所以液體的質(zhì)量要利用密度公式換算成體積 2 用量筒量取液體時一定要與凹液面最低處相平 仰視量取液體體積偏大 俯視偏小 考點5初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗 12 2015 衢州 如圖為配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液的操作過程 下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是 C 課時總結(jié)