中考化學復習 第五講 定量研究化學反應課件

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1、第五講定量研究化學反應考點一考點一 質量守恒定律及其應用質量守恒定律及其應用 重難點重難點 命題角度命題角度質量守恒定律的理解質量守恒定律的理解例例1 1(2018(2018威海中考威海中考) )在化學變化中，下列說法正確的在化學變化中，下列說法正確的是是( )( )原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變原子核的種類、數(shù)量、質量均不變原子核的種類、數(shù)量、質量均不變A A B BC C D D【思路分析【思路分析】

2、根據(jù)質量守恒定律，在化學變化中一定變化根據(jù)質量守恒定律，在化學變化中一定變化的有物質的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的有物質的種類、分子的種類。不變的有元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、物質的總的質量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、物質的總質量?？赡茏兊挠谢蟽r、分子數(shù)目。質量?？赡茏兊挠谢蟽r、分子數(shù)目。1 1(2014(2014泰安中考泰安中考) )實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是( )( )A A都屬于氧化物都屬于氧化物 B B都含有氧氣都含有氧氣 C

3、C都含有氧氣分子都含有氧氣分子 D D都含有氧元素都含有氧元素D D2 2(2017(2017淄博中考淄博中考) )某礦石樣品中含有如圖所示的四種某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請推測該礦石中不可能含有的物質是元素，請推測該礦石中不可能含有的物質是( )( )A AAlAl2 2O O3 3 B BFeFe3 3O O4 4 C CSiOSiO2 2 D DFeSFeS2 2D D3 3(2017(2017威海中考威海中考) )在化學變化中，下列說法正確的在化學變化中，下列說法正確的是是( )( )原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅原子核不能被創(chuàng)

4、造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A A B B C C D DC C命題角度命題角度質量守恒定律的驗證質量守恒定律的驗證百變例題百變例題2 2(2017(2017成都中考成都中考) )用如圖所示裝置驗證質量守用如圖所示裝置驗證質量守恒定量，能達到實驗目的物質組合是恒定量，能達到實驗目的物質組合是( )( )A A鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 B B碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸C C鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D D氯化鈉和稀鹽酸氯化鈉和稀鹽酸C C百變解讀：百變解讀：利用天平裝置驗證質量守恒定律，有兩種情況：利用天平

5、裝置驗證質量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應且沒有氣體參與的藥一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應的藥品。品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應的藥品?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?不是在密閉容器內進行質量守恒定律的驗不是在密閉容器內進行質量守恒定律的驗證，則所選反應不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉證，則所選反應不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進行質量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應的容器進行質量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應的藥品組合。藥品組合。變式一：不敞口有氣體參與的變式一：不敞口有氣體參與的4 4(2

6、017(2017隨州中考隨州中考) )小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖。量守恒定律，實驗裝置如圖。(1)(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_。A A錐形瓶質量錐形瓶質量B B氣球質量氣球質量C C反應前整個反應裝置反應前整個反應裝置( (包括里邊的物質包括里邊的物質) )質量質量D D反應后整個反應裝置反應后整個反應裝置( (包括里邊的物質包括里邊的物質) )質量質量 CD CD (2)(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶

7、中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因他分析原因_。氣球膨脹，裝置受到的浮力增大氣球膨脹，裝置受到的浮力增大(3)(3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量量_g_g，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為，所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)為_(_(只需寫出最終的計算表達式只需寫出最終的計算表達式) )。2.22100%5020.88gggg 0.88 0.88 變式二：綜合變式二：綜合5 5(

8、2018(2018濱州中考濱州中考) )下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是定律的是( )( )C C6 6(2017(2017青島中考青島中考) )為了探究化學反應前后物質的總質量為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：請根據(jù)圖示回答問題：(1)(1)甲同學設計的實驗如圖甲同學設計的實驗如圖A A所示，反應前，托盤天平的指所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的

9、指針_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”) )偏轉，原因是偏轉，原因是_。(2)(2)乙同學設計的實驗如圖乙同學設計的實驗如圖B B所示，通過實驗得出結論：化學所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量反應前后物質的總質量_。 向右向右 稀硫稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中 不變不變 (3)(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在生成的反應一定要在_裝置中進行

10、。裝置中進行。(4)(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_( (填序號填序號) )。原子種類原子種類分子種類分子種類原子數(shù)目原子數(shù)目分子質量分子質量分分子數(shù)目子數(shù)目原子質量原子質量 密閉密閉 命題角度命題角度運用質量守恒定律推斷物質的化學式運用質量守恒定律推斷物質的化學式例例2 2(2015(2015泰安中考泰安中考)2015)2015年我國計劃發(fā)射年我國計劃發(fā)射4 4顆北斗三期試驗顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼用的燃料是肼(N(N2 2H

11、H4 4) )，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為2N2N2 2H H4 4N N2 2O O4 4 3X3X4H4H2 2O O，則，則X X的化學式是的化學式是( )( )A AN N2 2 B BNONO2 2C CNO DNO DHNOHNO3 3=點燃點燃A A【思路分析【思路分析】 根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變。數(shù)目不變。7 7(2018(2018淄博張店一模淄博張店一模) )生產(chǎn)某阻燃劑生產(chǎn)某阻燃劑(Sb(Sb2 2O O5 5) )的化學方程的化學方程式為式為X X2H2H2 2O O2 2=Sb=Sb2 2O O5

12、52H2H2 2O O，推斷，推斷X X的化學式為的化學式為( )( )A AH H3 3SbOSbO4 4 B BSbSb2 2O O3 3C CSbOSbO2 2 D DHSbOHSbO3 3B B8 8(2018(2018臨沂中考臨沂中考) )天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是CaCOCaCO3 3X XH H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2。(1)X(1)X的化學式是的化學式是_。 COCO2 2 (2)(2)已知碳酸氫鈣已知碳酸氫鈣Ca

13、(HCOCa(HCO3 3) )2 2 易溶于水。向一定量的澄清石易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是方程式是 _，繼續(xù)通入二氧化，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為 _(_(用文字描述用文字描述) )。COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O碳酸鈣與水、二氧化碳反應碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸氫鈣生成易溶于水的碳酸氫鈣命題角度命題角度運用質量守恒定律推算反應中某運用質量守恒定律推算反應中某 物質的質

14、量或物質之間的質量比物質的質量或物質之間的質量比表格數(shù)據(jù)分析的方法表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)(1)測定未知物質：測定未知物質：根據(jù)反應前后物質的總質量不變列出等式，求出待測物質的根據(jù)反應前后物質的總質量不變列出等式，求出待測物質的質量。質量。(2)(2)判定反應物、生成物、催化劑：判定反應物、生成物、催化劑：反應后質量增加反應后質量增加生成物生成物反應后質量減少反應后質量減少反應物反應物質量不變質量不變可能是催化劑，也可能是沒有參與反應的物質可能是催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(3)(3)確定質量比：確定質量比：反應物減少的質量之比反應物減少的質量之比反應物的質量與生成物增加的質量反應物的質

15、量與生成物增加的質量之比之比生成物的質量比生成物的質量比百變例題百變例題3 3(2014(2014煙臺中考煙臺中考) )為了測定液化氣中丙烷為了測定液化氣中丙烷(C(C3 3H H8 8) )在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確的是和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確的是( )( )物質物質丙烷丙烷氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳X X反應前的質量反應前的質量/g/g4.44.412.812.80 00 00 0反應后的質量反應后的質量/g/g

16、0 00 07.27.24.44.4a aA. A. 表中表中a a的值為的值為5.65.6 B BX X可能是該反應的催化劑可能是該反應的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素 D DX X只含碳元素只含碳元素百變解讀：百變解讀：密閉容器內的物質總質量在化學反應前后不發(fā)生密閉容器內的物質總質量在化學反應前后不發(fā)生變化，反應過程中物質的增加或減少或不變可以通過不同的變化，反應過程中物質的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。形式表現(xiàn)。【思路分析【思路分析】 此題是根據(jù)反應前后測得的各物質的質量此題是根據(jù)反應前后測得的各物質的質量( (其其中一種物質反應前或反應后的質量未知中一種物質反

17、應前或反應后的質量未知) )來分析判斷相關說來分析判斷相關說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：根據(jù)質量守恒定律反應前后各物質的質量總和不變，求出根據(jù)質量守恒定律反應前后各物質的質量總和不變，求出未知物質的質量；未知物質的質量；判斷各物質是反應物還是生成物：反應后質量增加的為判斷各物質是反應物還是生成物：反應后質量增加的為生成物，質量減小的為反應物，質量不變的為催化劑或者生成物，質量減小的為反應物，質量不變的為催化劑或者雜質；雜質；根據(jù)已知信息具體分析相關內容。根據(jù)已知信息具體分析相關內容。特別提醒：反應中物質的質量比為各物質反應前后的質量特別提醒：反應

18、中物質的質量比為各物質反應前后的質量差的絕對值之比。差的絕對值之比。變式一：表格型有兩個未知量變式一：表格型有兩個未知量9 9(2018(2018淄博沂源一模淄博沂源一模) )在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是( )( )物質物質a ab bc cd d反應前的質量反應前的質量/g/g30305 510101515反應后的質量反應后的質量/g/gx xy y20202020A.aA.a一定是反應物一定是反應物B Bx xy y2020C Cx x的取

19、值范圍一定是的取值范圍一定是00 x x30 30 D D反應生成反應生成c c與與d d的質量比為的質量比為2121變式二：餅圖型變式二：餅圖型1010(2018(2018棗莊嶧城一模棗莊嶧城一模) )一定條件下，在一個密閉容器內一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。 下列關于以上反應的說法中，正確的是下列關于以上反應的說法中，正確的是( )( )A Ax x的值為的值為4444B BW W由碳、氫兩種元素組成由碳、氫兩種元素組成C C該反應屬于置換反應該反應屬于置換反應D DW W中碳、氫元素質量比為中碳、氫

20、元素質量比為4141D D變式三：折線型變式三：折線型1111在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t t1 1、t t2 2時各物質的質量時各物質的質量如圖所示。下列說法中不正確的是如圖所示。下列說法中不正確的是( )( )A A該反應為化合反應該反應為化合反應B B丙可能為該反應的催化劑丙可能為該反應的催化劑C C該反應中，乙、丁的質量變化之比為該反應中，乙、丁的質量變化之比為7575D D該反應中，甲、乙的質量變化之比為該反應中，甲、乙的質量變化之比為1414D D命

21、題角度命題角度有關質量守恒定律的微觀示意圖的分析有關質量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法微觀示意圖分析的方法(1)(1)若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物質，應先抵消反應前后相同的物質。質，應先抵消反應前后相同的物質。(2)(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平

22、。(3)(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關問題。根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關問題。百變例題百變例題4 4(2017(2017淄博中考淄博中考) )如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是( )( )A A該反應屬于化合反應該反應屬于化合反應B B該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化C C該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質量比該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質量比為為1212D D一氧化碳和氧氣的相對分子質量之和等于二氧化碳的相一氧化碳和氧氣的相

23、對分子質量之和等于二氧化碳的相對分子質量對分子質量百變解讀：百變解讀：從微觀的角度認識物質之間的反應，題型會出現(xiàn)從微觀的角度認識物質之間的反應，題型會出現(xiàn)恰好完全反應與物質過量兩種情況，出題形式變化多樣，但恰好完全反應與物質過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。解題思路基本一致?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?此題是根據(jù)化學反應的微觀示意圖來分析判此題是根據(jù)化學反應的微觀示意圖來分析判斷相關說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：斷相關說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：根據(jù)微觀示意圖寫出反應物和生成物的化學式；根據(jù)微觀示意圖寫出反應物和生成物的化學式；寫出反應的化學方程式并配平

24、；寫出反應的化學方程式并配平；根據(jù)化學式和化學方程式具體分析相關說法的正誤。根據(jù)化學式和化學方程式具體分析相關說法的正誤。變式一：反應前后微觀粒子沒有配平變式一：反應前后微觀粒子沒有配平1212(2015(2015淄博中考淄博中考) )在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖是某化學反應的聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是( )( )A A甲物質的化學式是甲物質的化學式是CHCH2 2B B丙物質屬于氧化物丙物質屬于氧化物C C該反應中有該反應中有4 4種化合

25、物種化合物D D甲、乙兩物質的質量比為甲、乙兩物質的質量比為1111B B1313(2016(2016濟南中考濟南中考) )如圖為某化學反應的微觀模擬示意如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確的是圖，下列有關該反應的說法中，正確的是( )( )A A反應前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變反應前后氮元素的化合價沒有發(fā)生改變B B該反應不屬于置換反應該反應不屬于置換反應C C參加反應的甲、乙兩物質的質量比為參加反應的甲、乙兩物質的質量比為4343D D圖示中圖示中x x的值為的值為2 2變式二：未給出其中一種物質變式二：未給出其中一種物質1414(2017(2017煙臺中考煙臺

26、中考) )清華大學研究人員成功研制出一種納清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下示意圖如下( (圖中的微粒恰好完全反應圖中的微粒恰好完全反應) )：下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A A丁的化學式為丁的化學式為H H2 2O O，該反應為置換反應，該反應為置換反應B B參加反應的甲與乙的質量比為參加反應的甲與乙的質量比為3131C C甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物D D該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物D D變式

27、三：反應前后有未反應完的物質變式三：反應前后有未反應完的物質15. (201715. (2017萊蕪中考萊蕪中考) )科學家采用科學家采用“組合轉化組合轉化”技術，可將技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )( )A A乙烯的化學式為乙烯的化學式為C C2 2H H4 4B B反應前后原子種類、數(shù)目均不改變反應前后原子種類、數(shù)目均不改變C C無機物在一定條件下可轉化為有機物無機物在一定條件下可轉化為有機物D D參加反應的兩種分子的個數(shù)比是參

28、加反應的兩種分子的個數(shù)比是1414考點二考點二 化學方程式的書寫及意義化學方程式的書寫及意義命題角度命題角度化學方程式的書寫化學方程式的書寫例例3 3 (2018(2018萊蕪中考萊蕪中考) )下列物質的用途與化學原理相符且化下列物質的用途與化學原理相符且化學方程式書寫正確的是學方程式書寫正確的是( )( )A A用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2B B用稀鹽酸除鐵銹：用稀鹽酸除鐵銹：6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3H H2 2O OC C工業(yè)上

29、用氨堿法制純堿：工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl2NaCl2NH2NH3 3COCO2 2H H2 2O=O=NaNa2 2COCO3 32NH2NH4 4ClClD D用食醋除水垢：用食醋除水垢：2CH2CH3 3COOHCOOHCaCOCaCO3 3=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2CaCaH H2 2O OCOCO2 2【思路分析【思路分析】 判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮：面考慮：要符合客觀事實；要符合客觀事實；方程式要配平；方程式要配平；如果只有如果只有生成物中有氣體，氣體物質要標注氣體符號，如果反應物和生成物中有氣體，氣

30、體物質要標注氣體符號，如果反應物和生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。1616(2016(2016濟寧中考濟寧中考) )根據(jù)下面實驗內容書寫的化學方程根據(jù)下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是式，正確的是( )( )A A在空氣中點燃鎂條在空氣中點燃鎂條MgMgO O2 2 MgO MgOB B鋁片放入稀硫酸中鋁片放入稀硫酸中AlAlH H2 2SOSO4 4=AlSO=AlSO4 4H H2 2C C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH2NaOHBaClBaCl2 2= = Ba(OH)Ba(OH)2 22NaCl2NaClD D

31、碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀NaNa2 2COCO3 32AgNO2AgNO3 3=Ag=Ag2 2COCO3 32NaNO2NaNO3 3=點燃點燃D D命題角度命題角度化學方程式的意義化學方程式的意義例例4 4(2017(2017淄博中考淄博中考) )鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg2MgO O2 2 2MgO”2MgO”來表示。以下信息：來表示。以下信息：反應條件反應條件反應速率反應速率反應物、生成物各物質間的質量關系反應物、生成物各物質間的質量關系反應反應的微觀過程的微觀過程反應過程中的能量變化反應過程中的能量變化反應體系中微觀反應體

32、系中微觀粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是( )( )A A B B C C D D=點燃點燃C C【思路分析【思路分析】 通過反應化學方程式可得到的信息有：反應通過反應化學方程式可得到的信息有：反應條件，反應物、生成物各物質間的質量關系，反應體系中微條件，反應物、生成物各物質間的質量關系，反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系，反應類型，元素化合價的變化；無法獲觀粒子的數(shù)量關系，反應類型，元素化合價的變化；無法獲得反應速率、反應過程中的能量變化。得反應速率、反應過程中的能量變化。1717(2013(2013泰安中考泰安中考) )關于化學方程式關于化

33、學方程式CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O的描述正確的是的描述正確的是( )( )A A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B B1 1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二氧化碳和個二氧化碳和2 2個水個水C C1 1個個CHCH4 4分子和分子和2 2個個O O2 2分子在點燃條件下，生成分子在點燃條件下，生成1 1個個COCO2 2分子分子和和2 2個個H H2 2O O分子分子D D1 g CH1 g CH4 4和和2 g O2 g O2 2在點燃條件下，生成在

34、點燃條件下，生成1 g CO1 g CO2 2和和2 g H2 g H2 2O O=點燃點燃C C考點三考點三 常見的化學反應類型常見的化學反應類型 重點重點 命題角度化學反應類型的判斷命題角度化學反應類型的判斷例例5 5 (2018(2018濟寧中考濟寧中考) )下列化學方程式書寫和對反應類型下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是的判斷，都正確的是( )( )A A4Fe4Fe3O3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3化合反應化合反應B BCuCu2AgCl=2Ag2AgCl=2AgCuClCuCl2 2置換反應置換反應C CSiOSiO2 23C SiC3C SiC2CO2

35、CO置換反應置換反應D DBaCOBaCO3 32HCl=BaCl2HCl=BaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2復分解反應復分解反應=點燃點燃=高溫高溫D D【思路分析【思路分析】 化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，符合種物質的反應，符合“多變一多變一”的特征；分解反應：一種的特征；分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，符合物質生成兩種或兩種以上物質的反應，符合“一變多一變多”的的特征；置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種特征；置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應：兩

36、種化合物相單質和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。水。1818(2018(2018泰安中考泰安中考) )硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是制取芯片的重要反應是SiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO，該反應屬，該反應屬于于( )( )A A化合反應化合反應 B B分解反應分解反應C C置換反應置換反應 D D復分解反應復分解反應=高溫高溫C C1919(2014(2014棗莊中考棗莊中考) )在在分解反應；分解反應；化合反

37、應；化合反應；置置換反應；換反應；復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是定不含單質的是( )( )A A B B C C D DD D2020(2018(2018濰坊中考濰坊中考) )下列屬于置換反應的是下列屬于置換反應的是( )( )A A2H2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2B BS SO O2 2 SO SO2 2C CNaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OD D2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2=通電通電=點燃點燃D D2121(2016(2016淄博中考

38、淄博中考) )請對表中的化學方程式進行評價請對表中的化學方程式進行評價( (填填寫評價序號寫評價序號) )，并注明化學反應類型。，并注明化學反應類型。評價序號：評價序號：完全正確完全正確反應條件不正確反應條件不正確沒有配平?jīng)]有配平違背客觀事實違背客觀事實考點四考點四 化學方程式的計算化學方程式的計算 重難點重難點 例例6 6 (2018(2018威海中考威海中考) )向向20 g20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關質質量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算：系如圖所示。請計算： (1)(1)合金中鋅

39、的質量分數(shù)為合金中鋅的質量分數(shù)為 _。32.5%32.5%(2)(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。( (計算結果保留一位小數(shù)計算結果保留一位小數(shù)) )【思路分析【思路分析】加入的稀鹽酸與鋅反應，生成氫氣，剩余固體加入的稀鹽酸與鋅反應，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質量，然后根為銅，根據(jù)質量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質量，然后根據(jù)化學方程式中鋅與氯化氫的質量關系即可求得參加反應的據(jù)化學方程式中鋅與氯化氫的質量關系即可求得參加反應的氯化氫的質量，進而可求得稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。氯化氫的質量，進而可求得稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 解：設解：設60 g6

40、0 g稀鹽酸中溶質為稀鹽酸中溶質為x x。Zn Zn 2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 26565 73736 65 g5 gx x x x7.3 g7.3 g所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 100%100%12.2%12.2%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為12.2%12.2%。65736.5gx7.360gg2222(2018(2018淄博中考淄博中考) )小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來

41、測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。(1)(1)準確稱取準確稱取9.0 g9.0 g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為數(shù)為5%5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0 g73.0 g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。量分數(shù)。( (寫出計算過程寫出計算過程) )(2)(2)請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣

42、品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。解：反應中共消耗解：反應中共消耗HClHCl的質量為的質量為73.0 g73.0 g5%5%3.65 g3.65 g。設樣品中碳酸氫鈉的質量為設樣品中碳酸氫鈉的質量為x x。NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2848436.536.5x x 3.65 g3.65 g x x8.4 g8.4 g樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為 100%100%93.3%93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為93.3%93.3%。取一定量樣品，稱

43、重，然后加熱至固體質量不再變化，再稱取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質量不再變化，再稱重，利用質量差計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)。重，利用質量差計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)。8436.53.65xg8.49.0gg2323(2014(2014淄博中考淄博中考) )某學?；瘜W興趣小組的同學對我市南某學校化學興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調查并取樣。樣品的主要成分是碳部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣酸鈣( (其中含有二氧化硅等雜質其中含有二氧化硅等雜質) )。下面是同學們的實驗探究。下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關問題。過程，請你參與并回答有關問題?！緦嶒?/p>

44、目的【實驗目的】 測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?！静殚嗁Y料【查閱資料】 二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應。二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應。【實驗過程【實驗過程】 準確稱量準確稱量5.0 g5.0 g大理石樣品于燒杯中，向其中大理石樣品于燒杯中，向其中加入加入40 mL40 mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為20%20%的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上的鹽酸，立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)( (提示：反應結束后鹽酸有剩余提示：反應結束后鹽酸有剩余) )。相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間時間/min/m

45、in0 01 12 23 34 45 56 67 78 8質量質量/g/g102.102.0 0101.101.0 0100.100.5 5100.100.2 2100.100.1 1100.100.4 4100.100.1 1100.100.1 1100.100.1 1【數(shù)據(jù)處理【數(shù)據(jù)處理】(1)(1)表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是第第_分鐘。分鐘。 5 5(2)(2)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。( (寫出計算過程，計算結寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)果保留一位小數(shù)) )解：根據(jù)質量守恒定律，生

46、成二氧化碳的質量為解：根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為102.0 g102.0 g100.1 g100.1 g1.9 g1.9 g。設設5.0 g5.0 g大理石樣品中碳酸鈣的質量為大理石樣品中碳酸鈣的質量為x x。CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 100 1004444 x x1.9 g1.9 g x x4.32 g4.32 g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 100%100%86.4%86.4%答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為86.4%86.4%。100441.9xg4.325.0

47、gg【反思交流【反思交流】 實驗結束后，部分同學認為測得的碳酸鈣實驗結束后，部分同學認為測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是質量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_。二氧化二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產(chǎn)生碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產(chǎn)生二氧化碳的質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質量分二氧化碳的質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質量分數(shù)偏大數(shù)偏大2424(2018(2018泰安中考泰安中考) )廚房中使用的食用堿廚房中使用的食用堿( (主要成分碳酸主要成分碳酸鈉鈉) )中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實中往往含有

48、少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少。計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少。( (計算結果精計算結果精確至確至0.1%)0.1%)解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為解：由圖示可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5.0 g5.0 g。設該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為設該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為x x。CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl 106106

49、100100 6.0 g6.0 gx x5.0 g5.0 g x x88.3%88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%88.3%。 1061006.05.0g xg2525(2018(2018淄博博山一模淄博博山一模) )某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20 20 時，稱取該產(chǎn)品樣品時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5 g26.5 g，加入到盛有一定質量稀，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸鹽酸的燒杯

50、中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和出，得到不飽和NaClNaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量混合物的質量( (m m) )與反應時間與反應時間( (t t) )關系如圖所示。關系如圖所示。求：求：(1)(1)生成生成COCO2 2的質量。的質量。(2)(2)該純堿樣品中該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。解：解：(1)(1)生成二氧化碳的質量為生成二氧化碳的質量為172.5 g172.5 g163.7 g163.7 g8.8 g8.8 g(2)(2)設樣品中設樣品中NaNa2 2COCO3 3

51、的質量為的質量為x x。NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O1061064444x x 8.8 g8.8 g x x21.2 g21.2 g則該純堿樣品中則該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 100%100%80%80%答：答：(1)(1)生成生成COCO2 2的質量的質量8.8 g8.8 g。(2)(2)該純堿樣品中該純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3質量分數(shù)為質量分數(shù)為80%80%。106448.8xg21.226.5gg實驗實驗 質量守恒定律的驗證質量守恒定律的驗證2HCl2HClCaCOC

52、aCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 4P4P5O5O2 2 2P 2P2 2O O5 5 =點燃點燃有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成 白煙白煙鼓起鼓起恢復原狀恢復原狀左左右右不能不能等于等于例例 某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。(1)(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天取下燒杯把鐵釘放入試管中，

53、一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？平左盤，最后天平是否平衡？_。反應后試管內溶液的。反應后試管內溶液的質量質量_(_(填填“增加增加”“”“減少減少”或或“不變不變”) )。 平衡平衡 減少減少 (2)(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _。小柯對該實驗裝置進行改。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶進，把燒杯換成錐形瓶( (

54、如圖丙，裝置氣密性良好如圖丙，裝置氣密性良好) )。你認為。你認為能否驗證質量守恒定律并闡述理由：能否驗證質量守恒定律并闡述理由：_。鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體逸出反應生成的二氧化碳氣體逸出不能；氣球變大后，受不能；氣球變大后，受到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質質量的讀數(shù)偏小到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質質量的讀數(shù)偏小(3)(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取6 g6 g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質量減少石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質量減少2.2 g2.2 g。求石灰石中碳

55、酸鈣的質量分數(shù)。求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)( (雜質與稀鹽酸不反應雜質與稀鹽酸不反應) )。( (結果精確到結果精確到0.1%)0.1%)解：由質量守恒定律可得生成二氧化碳的質量為解：由質量守恒定律可得生成二氧化碳的質量為2.2 g2.2 g。設參加反應的碳酸鈣的質量為設參加反應的碳酸鈣的質量為x x。2HCl2HClCaCOCaCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O O 100 100 4444 x x 2.2 g2.2 g ， x x5 g5 g石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 100%100%83.3%83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

56、答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%83.3%。100442.2xg56gg【思路分析【思路分析】 甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅與硫酸亞鐵，反應后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變銅與硫酸亞鐵，反應后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，溶液質量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反為硫酸亞鐵溶液，溶液質量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用來驗證質氧化碳逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用來驗證質量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質碳的質量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。量分數(shù)。