中考化學(xué) 第1篇 第19講 中和反應(yīng)課件.ppt

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第19講中和反應(yīng) 四川專用 中和反應(yīng)及其作用 溶液的酸堿度 pH 酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的 卻無法衡量酸 堿性的強(qiáng)弱程度 酸堿度表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度 常用 表示 可以用 測(cè)量 1 溶液的酸堿度與pH的關(guān)系pH 7 溶液顯酸性 pH越小 酸性越 pH 7 溶液顯中性 pH 7 溶液顯堿性 pH越大 堿性越 2 測(cè)定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在 上 將試紙呈現(xiàn)的顏色與 對(duì)照 就可以粗略地確定溶液的 注意 1 用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí) pH試紙不能用水潤(rùn)濕 否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確 2 不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中 否則會(huì)污染試劑 酸堿性 pH pH試紙 強(qiáng) 強(qiáng) pH試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 酸堿度 中和反應(yīng) 命題解讀 中和反應(yīng)是化學(xué)中考常見的考點(diǎn) 主要在選擇題和填空題中以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn) 主要命題點(diǎn)有 中和反應(yīng)的判斷 中和反應(yīng)的應(yīng)用 化學(xué)方程式的書寫等 例1 2015 攀枝花 某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 9 的殘余硫酸 過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸 現(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造 采用Ca OH 2中和這些殘余硫酸 則每處理100kg這種石油產(chǎn)品 可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少 NaOH和Ca OH 2市場(chǎng)價(jià)格如下表 A 73 8元B 72元C 51 6元D 22 2元 A 方法指導(dǎo) 本題主要考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力 解題時(shí)要結(jié)合圖表數(shù)據(jù) 認(rèn)真分析解答 對(duì)應(yīng)練習(xí) 1 2015 德陽 室溫時(shí) 將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí) 溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液的pH等于7C 當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí) 所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD 滴入溶液體積為15mL時(shí) 再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 C 對(duì)應(yīng)練習(xí) 1 2015 德陽 室溫時(shí) 將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí) 溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液的pH等于7C 當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí) 所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD 滴入溶液體積為15mL時(shí) 再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 2 2016 樂山 推理是一種重要的化學(xué)思維方法 以下推理合理的是 A 因?yàn)镸nO2能加快H2O2的分解速率 所以MnO2也能加快H2O的分解B 因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成 所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C 因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O 所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D 中和反應(yīng)一定有鹽和水生成 所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C 溶液的pH 命題解讀 溶液的pH強(qiáng)弱的考查主要結(jié)合表格 數(shù)軸圖等 題型以選擇題和填空題為主 命題點(diǎn)有 根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性 測(cè)溶液pH的方法 pH的應(yīng)用 例2 2016 成都變式題 某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如表 下列說法正確的是 D A 牙膏顯酸性B 西瓜汁顯堿性C 肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D 胃酸過多的人不宜食用過多的食醋 方法指導(dǎo) 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析 酸性溶液的pH小于7 能使紫色石蕊試液變紅 不能使酚酞試液變色 堿性溶液的pH大于7 能使紫色石蕊試液變藍(lán) 使酚酞試液變紅 中性溶液的pH等于7 不能使指示劑變色 本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 對(duì)應(yīng)練習(xí) 1 2016 樂山 根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷 其中 一定能使石蕊溶液變紅的是 A 唾液 6 6 7 1 B 膽汁 7 1 7 3 C 胃液 0 9 1 5 D 血漿 7 35 7 45 2 2016 瀘州 下列食物中酸性最強(qiáng)的是 C 蘋果汁 中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 命題解讀 中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn) 主要以文字描述的形式考查 在實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn) 命題點(diǎn)有 酸和堿的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及探究 中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的探究 例3 2016 南充 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) 忘記滴加指示劑 因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng) 于是他們對(duì)反應(yīng)后的溶質(zhì)大膽提出猜想 并進(jìn)行了以下探究 請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告 提出問題 該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分 查閱資料 CaCl2溶液呈中性 猜想與假設(shè) 1 猜想 溶液中的溶質(zhì)只有 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 HCl 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 Ca OH 2 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 Ca OH 2 HCl CaCl2 2 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 經(jīng)過討論 同學(xué)們直接得出猜想 是不正確的 為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的 同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 3 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 溶液不變紅色 4 有氣泡生成的化學(xué)方程式為 拓展 5 還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的 A CuOB AgNO3C CuD NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 A CuO 2HCl CuCl2 H2O 思路點(diǎn)撥 1 反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng) 另一種物質(zhì)有剩余 若氫氧化鈣過量 則含有氫氧化鈣和氯化鈣 若鹽酸過量 則含有鹽酸和氯化鈣 也可能是恰好完全反應(yīng) 只有氯化鈣 2 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水 因此反應(yīng)的方程式為 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存 所以猜想 肯定不正確 3 因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色 而結(jié)論是猜想 不正確 即不含有氫氧化鈣 故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色 再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中 向里面加入適量CaCO3 有氣泡產(chǎn)生 碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 則證明剩余溶液中含有HCl 則猜想 成立 猜想 不成立 5 因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性 能用氧化銅來檢驗(yàn) 如觀察到黑色粉末溶解 溶液變成藍(lán)色 則證明猜想 成立 鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 不能選擇 HCl不能和排在氫后面的銅反應(yīng) 氫氧化鈉雖然與HCl反應(yīng) 但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生 無法檢驗(yàn) 鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水 方法指導(dǎo) 有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 可以通過輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 如中和反應(yīng)要借助酸堿指示劑等 對(duì)應(yīng)練習(xí) 廣元變式題 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究 請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象 小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色 實(shí)驗(yàn)2 證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠固體 吸水后由藍(lán)色變紅色 無水醋酸 一種酸 常溫下為無色液體 和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn) 1 觀察發(fā)現(xiàn) 的硅膠不變色 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是 2 加入試劑后 要迅速塞緊橡皮塞的原因是 3 能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是 證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠固體變色 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn) 試管 中硅膠不變色 試管 中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色 1 2016 雅安 某同學(xué)測(cè)定了生活中部分常見物質(zhì)的pH 數(shù)據(jù)如下 其中酸性最強(qiáng)的是 A 廁所清潔劑 1B 白醋 3C 牙膏 8D 肥皂水 102 2015 攀枝花 生活中一些物質(zhì)的近似pH如下表 有關(guān)說法不正確的是 A C A 草木灰水顯堿性B 胃酸過多的人少吃橘子C 上述物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是爐具清潔劑D 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 3 2014 廣安 在粗鹽提純過程中 要得到純凈的氯化鈉 需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 為了測(cè)定溶液的酸堿度 最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 現(xiàn)測(cè)得溶液的pH為10 為了將pH調(diào)節(jié)到7 應(yīng)向溶液中加入適量的 填物質(zhì)名稱 稀鹽酸 4 2015 成都 用氫氧化鈉溶液 稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 無色溶液A是 儀器C的名稱是 2 實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是 3 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 步驟 的操作名稱是 當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng) 5 實(shí)驗(yàn)步驟 和 兩次使用了膠頭滴管 用完后需要洗滌的是 填 或 氫氧化鈉溶液 酒精燈 證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O 蒸發(fā)結(jié)晶 停止加熱 用余熱蒸干濾液 5 2015 瀘州 將0 4 的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0 4 的鹽酸中 測(cè)得混合液的pH變化曲線如圖 某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0 VmL氫氧化鈉過程中 所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究 猜想假設(shè) 猜想 pH增大是因?yàn)?猜想 pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 寫出反應(yīng)方程式 鹽酸被NaOH溶液稀釋 NaOH HCl NaCl H2O 實(shí)驗(yàn)探究 為驗(yàn)證猜想 請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn) 可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有 pH計(jì) 0 4 的氫氧化鈉溶液 0 4 的鹽酸 水 1 向2mL0 4 的鹽酸中加入VmL0 4 的氫氧化鈉溶液 用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH 7 2 向2mL0 4 的鹽酸中加入VmL 用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH 填 或 7 綜合 1 和 2 證明猜想 成立 水 6 2014 廣元 某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他停止滴加稀鹽酸 并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究 請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng) 提出問題 溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì) 作出猜想 猜想一 溶質(zhì)只有氯化鈣 猜想二 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 含有鹽酸和氯化鈣 方案設(shè)計(jì) 碳酸鈉 有氣泡冒出 方案評(píng)價(jià) 該同學(xué)與同學(xué)們通過討論認(rèn)為 1 方案一能證明猜想二正確 但不能證明猜想一正確 2 方案二可行 但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整 請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整 方案反思 方案一不能證明猜想一正確的理由是 酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣 拓展與應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的 要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣 你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是 結(jié)論 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮 向廢液中加入碳酸鈣 當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí) 停止加入碳酸鈣 過濾即得只含有氯化鈣的溶液 反應(yīng)物是否過量