2019-2020年九年級科學上冊《常見的鹽》同步練習-華東師大版

2019-2020年九年級科學上冊常見的鹽同步練習 華東師大版一.知識點: 1鹽的概念: 2常見鹽在水中的溶解性規(guī)律（1） 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都溶于水。（2）硫酸鹽中： 4不溶， 4微溶，其余均可溶。（3）鹽酸鹽中 不溶，其余均可溶。（4）碳酸鹽中： 均可溶， 微溶，其余均不溶。3鹽的酸堿性的一般規(guī)律: 4、鹽在溶液中的化學反應規(guī)律:鹽不象酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類沒有共同的化學性質(zhì)，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學反應還是有規(guī)律可循的。 (1)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽(條件: )大理石與稀鹽酸反應： 碳酸鈉與稀鹽酸反應： 碳酸鎂與稀鹽酸反應： 鹽酸和硝酸銀溶液反應： 硫酸和碳酸鈉反應： 硫酸和氯化鋇溶液反應： （2）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽(條件: )氫氧化鈉與硫酸銅：氫氧化鈉與氯化鐵：氫氧化鈉與氯化銅： 氫氧化鈣與碳酸鈉：（3）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽(條件: )NaCl + AgNO3 現(xiàn)象： 應用： Na2CO3 + CaCl2 現(xiàn)象： 應用： CuSO4 + BaCl2 現(xiàn)象： 應用：氯化鋇與硫酸鎂：氯化鈣與碳酸鈉氯化鈉與硝酸銀：硫酸銅與氯化鋇碳酸鉀與氯化鋇：(4)：金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽(條件: ) Fe + CuSO4 現(xiàn)象： 應用： Cu + AgNO3 現(xiàn)象： 應用：鋅和硫酸銅溶液反應銅和硝酸汞溶液反應補充 :某些鹽的熱分解反應鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些不溶性碳酸鹽的分解， KClO3 KMnO4 碳酸鈣:碳酸鎂:碳酸銅:5常見的鹽（1）氯化鈉（NaCl，俗稱 ） 色晶體， 溶于水，有 味，有較高的熔點和沸點，純凈NaCl不潮解，因含雜質(zhì)而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用 方法把食鹽從海水中結晶分離出來。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類的生理活動有著密切的關系，家庭常用它作調(diào)味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%。（2）硫酸銅（CuSO4）無水硫酸銅是 色固體， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）是無水硫酸銅結合一定量結晶水形成的結晶水合物，俗稱 或 ，硫酸銅晶體在常溫干燥的空氣中，失去結晶水而風化。加熱的條件下很易失去結晶水得到無水硫酸銅。 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O硫酸銅有毒，農(nóng)業(yè)上配制波爾多液殺菌劑，工業(yè)上制備多種含銅化合物的原料。（3）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱 ，是 色粉沫狀固體， 易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體是一種 色結晶水合物（化學式為 ），俗稱 ，常溫下干燥的空氣中容易 .碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。（4）碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈣是 色固體， 溶于水，比較堅硬，石灰石、大理石.漢白玉的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學方程式為： 。6、化學肥料：種 類常見化學肥料舉例對農(nóng)作物的作用氮 肥  磷 肥  鉀 肥  復合肥  微量元素肥料  二、討論1、鹽就是食鹽嗎? 粗食鹽為什么有時會變潮?2、波爾多液是用CuSO4·5H2O，生石灰和水作原料配制而成的，它能用鐵制容器配制嗎?說明原因。3、向某溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，酚酞試液變成了紅色，說明該溶液一定是堿的溶液嗎?試舉例說明。4、一同學向某物質(zhì)的溶液中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成了白色沉淀，他認為該溶液一定是硫酸溶液，這種認識正確嗎?你認為還可能是什么物質(zhì)的溶液?說明原因。 5、你能說明銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因嗎?6、根據(jù)學過的知識，歸納能生成鹽途徑有多少種？并舉例寫出有關化學方程式。 三、例題:例題1、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，請說明原因并寫出有關的化學方程式。 例題2、下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生反應的是（ ） A、碳酸鈉溶液與鹽酸 B、氯化鋇溶液與硫酸 C、氫氧化鉀溶液與硝酸 D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液例題3、怎樣除去ZnCl2中含有的少量CuCl2雜質(zhì)？思考：除雜的一般思路：可使雜質(zhì)通過化學反應轉變?yōu)闅怏w、沉淀而與主要成分分離，或轉化為主要成分物質(zhì)。但不管通過何種途徑，都不能帶入新的雜質(zhì)，盡量不減少主要成分物質(zhì)。本題應先制成溶液，再加入稍過量的鋅粉，充分反應后，過濾，蒸發(fā)濾液，析出的晶體就是純凈的氯化鋅。（為什么？寫出有關的化學方程式。） 練習:1、粗鹽易潮解是因為粗鹽中含有 等雜質(zhì)，這說明 易潮解，藍礬受熱和純堿晶體風化都屬反應，加熱膽礬發(fā)生的變化 (填“是”或“不是”)風化現(xiàn)象。2、實驗室常用 和 兩種試劑檢驗碳酸鹽。3、檢驗酒精中是否有水，常用加入少許無水硫酸銅粉末的方法，若無水硫酸銅粉末變?yōu)?色，則說明含水，去掉水常用一種廉價化合物，有關化學方程式： 和 4、碳酸鈉的晶體的化學式 其相對分子質(zhì)量為 ，它屬于化合物中的 類，它的水溶液能使無色酚酞試液變成 色，其水溶液呈 性，故碳酸鈉俗稱 。5、下列各組物質(zhì)中其主要成分不同的是（ ） A、石灰石 大理石 碳酸鈣 B、藍礬 膽礬 綠礬 C、氫氧化鈣 熟石灰 消石灰 D、苛性鈉 火堿 燒堿 晶堿 6、下列變化屬于物理變化的是( ) A、膽礬加熱變成白色粉末狀固體 B、濃鹽酸揮發(fā)在空氣中形成白霧 C、晶堿在干燥的空氣中質(zhì)量不斷減少 D、用熟石灰改良酸性土壤7、酸、堿、鹽三類物質(zhì)，它們的共同特點是：( )A、都溶于水 B、它們的水溶液都能導電 C、都含金屬元素 D、都是化合物8、下列屬于銨態(tài)氮肥的是：( ) A、氯化鉀 B、硫銨 C、過磷酸鈣 D、尿素9、下列氮肥中氮元素質(zhì)量分數(shù)最高的是：( ) A、碳酸氫銨 B、硫酸銨 C、硝銨 D、尿素10、下列能發(fā)生置換反應的是：( ) A、鋁和硫酸銅溶液 B、銅和硫酸鎂溶液 C、銅和硝酸銀溶液 D、銅和氯化銀11、下列物質(zhì)不溶于水，但能溶于稀鹽酸，且與硝酸銀溶液反應的是：( ) A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu12、水垢的主要成分是碳酸鈣，若檢驗碳酸鈣應選用的試劑是( ) A、石蕊試液 B、水 C、稀硫酸 D、稀鹽酸13、將下列試劑分別滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀鹽酸三種物質(zhì)的溶液中，能觀察到不同現(xiàn)象的是( ) A、Ba(OH)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液14、下列能用來區(qū)別BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四種物質(zhì)的試劑是( ) A、AgNO3溶液 B、稀HNO3 D、稀H2SO4 D、KOH溶液15、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應，兩種溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量比應是 ( ) A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：316、下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是( ) A、CuSO4與NaOH B、Na2CO3與H2SO4 C、KOH與HNO3 D、Mg(NO3)2與CaCl217、要完成下列變化，不能通過一步化學反應實現(xiàn)的( ) A、MgSO4MgCl2 B、Na2CO3NaOH C、Ca(OH)2CaCO3 D、Fe2O3Fe(OH)318、下列物質(zhì)中，能跟氧化銅、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液中的三種物質(zhì)反應，而跟另一種物質(zhì)不反應的是( ) A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、稀HNO319、下列物質(zhì)的轉變中，能由一步反應實現(xiàn)的是( ) A、CuOCu(OH)2 B、CuSO4CuCl2 C、K2CO3KOH D、SO2H2SO420、只用一種試劑就能把硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇三種無色溶液鑒別出來，這種試劑是( ) A、NaCl溶液 B、H2SO4稀溶液 C、鹽酸 D、Ba(NO3)2溶液 21、硫酸銅溶與某堿溶液反應同時生成兩種沉淀的化學方程式 。22、在稀硫酸、硫酸銅溶液，硝酸鋅溶液中，分別放入鐵棒過一會將鐵棒取出，溶液質(zhì)量減少的是 ，溶液質(zhì)量增加的是 ，溶液質(zhì)量不變的是 。例題4:用鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀鹽酸四種物質(zhì)為原料，采取兩種不同的方法制取氯化亞鐵，請寫出各步化學方程式。練習1以鋅、氧化銅和鹽酸為原料，用化學方程式表示兩種制取銅的方法： 第一種方法： 。第二種方法： 。例題5:給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學式填入空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學反應的共有 種。寫出反應的化學方程式。練習1初中化學里，我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學反應的共有( ) A5組 B6組 C7組 D8組2 MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應，能得到MgSO4方法有（ ） A. 2種 B.3種 C.4種 D.5種3 甲、乙、丙、丁分別是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四種溶液中的一種。已知乙和丙可以反應，乙和丁也可以反應，則下列說法正確的是（ ）A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3 C.丙不可能是Ba(OH)2 D.甲不可能是HNO34初中化學里，我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，請你整理歸納，這六種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學反應的共有( ) A6組 B7組 C8組 D9組例題6某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸 鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗： (1)取廢液觀察，為無色溶液； (2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象； (3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。 根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有_，肯定不含有_，不能確定是否含有_ 。練習:1有一固體，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進行如下實驗：(1)將固體溶于水得無色溶液，說明 和 只有一種存在。(2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能有 或 (3)過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有 存在。故此固體是由 組成的混合物。2.某中學組織了一次識別化肥的探究活動：他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；第二步：取上述化肥少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。發(fā)生反應的化學方程式分別是：                                                            ；                                                            ；                                                            。第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，再分別滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是            ，其反應的化學方程式是                              。第四步：另取氯化銨和硝酸銨各少量分別盛于兩支試管中，分別滴入少量            溶液，有白色沉淀生成者是         ，發(fā)生反應的化學方程式是    ；無白色沉淀生成者是      。第五步：另取兩種鉀鹽各少量分別盛于兩支試管中配成溶液，再分別滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是            ，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是                  。3 在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A是_；B是_。名稱：硫酸鉀化學式：K2SO4純度：95%例題7小瑩同學的父親買回一袋鉀肥，其包裝袋上的部分內(nèi)容如圖所示。為確定該化肥的純度（即K2SO4 的質(zhì)量分數(shù)）是否符合標準，小瑩同學稱取10g樣品，加入適量的水溶解后，與足量的BaCl2 溶液充分反應。過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質(zhì)量為11.65g。試通過計算確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明。（假定化肥中的雜質(zhì)不與BaCl2 溶液反應）22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.01用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。