2019中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第5章 金屬的冶煉與利用 課時(shí)1 金屬的性質(zhì)和利用課件.ppt

教材同步復(fù)習(xí) 第一部分 第5章金屬的冶煉與利用 課時(shí)1金屬的性質(zhì)和利用 金屬材料包括純金屬和合金1 金屬的物理性質(zhì)和用途 知識(shí)要點(diǎn) 歸納 知識(shí)點(diǎn)1金屬材料 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 紫紅 液 2 合金 1 概念 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物 特別提醒 1 合金中至少含有一種金屬 2 制造金屬的過程是熔合 熔合過程發(fā)生的是物理變化 3 合金屬于金屬材料 具有金屬的共性 2 性能 強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更 熔點(diǎn)更 抗腐蝕性能更好 高 低 3 常見的合金 2 4 3 0 03 2 特別提醒 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 1 與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 生成相應(yīng)的金屬氧化物 金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件與金屬活動(dòng)性有關(guān) 活潑金屬 鉀 鈣 鈉 鋁 常溫下即能與氧氣反應(yīng) 活動(dòng)性次之的金屬 鐵 銅 與氧氣反應(yīng)則需點(diǎn)燃 加熱或高溫等條件 不活潑的金屬 金 即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì) 4Al 3O2 2Al2O3 耀眼的白光 白 黑 鋁 鎂 鐵 銅 金 2 與酸反應(yīng) 1 條件 金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前 2 規(guī)律 金屬 酸 鹽 氫氣 3 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 無 淺綠 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 與鹽溶液反應(yīng) 1 條件 與鹽溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動(dòng)性位于鹽溶液中金屬之前 K Ca Na除外 鹽必須可溶 2 規(guī)律 金屬 鹽 新金屬 新鹽 3 常見金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象 鐵表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 藍(lán) 淺綠 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象 銅表面有銀白色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 鋁與硝酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象 鋁表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 無 藍(lán) Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 藍(lán) 無 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 1 常見金屬的活動(dòng)性順序KCaNa Al FeSnPb H Hg PtAu 從左到右金屬活動(dòng)性逐漸 Mg 知識(shí)點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序 Zn Cu Ag 減弱 2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1 判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 在金屬活動(dòng)性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2 判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生 金屬與酸 在金屬活動(dòng)性順序中 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 金屬與鹽溶液 在金屬活動(dòng)性順序中 位于前面的金屬 K Ca Na除外 能將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來 3 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液 濾渣的成分 1 概念 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 2 表達(dá)式 A BC B AC 3 特點(diǎn) 單換單 知識(shí)點(diǎn)4置換反應(yīng) 1 探究金屬活動(dòng)性順序的主要途徑 1 金屬與酸的反應(yīng) 許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 生成相應(yīng)的 和 從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性順序 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 可根據(jù) 在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 的規(guī)則設(shè)置實(shí)驗(yàn) 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 金屬活動(dòng)性順序的探究 鹽 氫氣 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 1 金屬與酸的反應(yīng) 觀察反應(yīng)能否發(fā)生及產(chǎn)生氣泡的速率 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 觀察加入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液的顏色變化等 比較三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一 兩金夾一鹽 即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑 根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 方案二 兩鹽夾一金 即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑 根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷 4 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去 2 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸 不能用硝酸和濃硫酸 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須 4 并不是所有的排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 金屬表面的氧化膜和污漬 可溶于水 Al Ag 甲乙 一段時(shí)間后 可觀察到實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小組中的A同學(xué)認(rèn)為 通過實(shí)驗(yàn) 和 可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 B和C兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序 他們?cè)谏鲜鰧?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn) 如圖乙所示 實(shí)現(xiàn)了探究目的 他們的實(shí)驗(yàn) X是金屬 Y是 溶液 均填化學(xué)式 X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 銅片表面有銀白色金屬析出 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 實(shí)驗(yàn) 中產(chǎn)生氣體的速率比實(shí)驗(yàn) 的快 Fe CuSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 方法指導(dǎo) 1 活潑金屬與稀硫酸 或稀鹽酸 反應(yīng)的曲線圖分析 1 等質(zhì)等氫圖 重點(diǎn)難點(diǎn) 突破 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 此圖反映了兩種情況 酸不足 金屬過量 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定 酸足量 投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同 如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 例1 將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸混合 反應(yīng)情況如圖所示 1 反應(yīng)后沒有剩余的物質(zhì)是 2 反應(yīng)后會(huì)有剩余的物質(zhì)是 可能完全反應(yīng)的物質(zhì)是 稀硫酸 Fe Zn 變式訓(xùn)練 等質(zhì)量的稀硫酸分別與鎂 鐵 鋅三種金屬反應(yīng) 下列圖像能正確反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是 B 各個(gè)階段及臨界點(diǎn)分析如下 b點(diǎn)時(shí)的濾液為A C的鹽溶液 濾渣為金屬Bc點(diǎn)時(shí)的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬B Cab段的濾液為A B C的鹽溶液 濾渣為Bc點(diǎn)之后的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬A B C 例2 某化學(xué)小組的同學(xué)將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 得到溶液甲和固體乙 向固體乙中滴加稀鹽酸 有氣泡生成 該小組同學(xué)對(duì)溶液甲和固體乙作出了如下判斷 其中正確的是 A 固體乙中一定有Ag 可能有Cu和ZnB 固體乙中一定有Ag和Cu 可能有ZnC 溶液甲中一定有Cu NO3 2 Zn NO3 2D 固體乙中一定有Ag Cu Zn D C