2019中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第5章 金屬的冶煉與利用 課時(shí)1 金屬的性質(zhì)和利用課件.ppt

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教材同步復(fù)習(xí) 第一部分 第5章金屬的冶煉與利用 課時(shí)1金屬的性質(zhì)和利用 金屬材料包括純金屬和合金1 金屬的物理性質(zhì)和用途 知識要點(diǎn) 歸納 知識點(diǎn)1金屬材料 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 紫紅 液 2 合金 1 概念 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物 特別提醒 1 合金中至少含有一種金屬 2 制造金屬的過程是熔合 熔合過程發(fā)生的是物理變化 3 合金屬于金屬材料 具有金屬的共性 2 性能 強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更 熔點(diǎn)更 抗腐蝕性能更好 高 低 3 常見的合金 2 4 3 0 03 2 特別提醒 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 1 與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 生成相應(yīng)的金屬氧化物 金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件與金屬活動性有關(guān) 活潑金屬 鉀 鈣 鈉 鋁 常溫下即能與氧氣反應(yīng) 活動性次之的金屬 鐵 銅 與氧氣反應(yīng)則需點(diǎn)燃 加熱或高溫等條件 不活潑的金屬 金 即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng) 知識點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì) 4Al 3O2 2Al2O3 耀眼的白光 白 黑 鋁 鎂 鐵 銅 金 2 與酸反應(yīng) 1 條件 金屬的活動性必須排在氫之前 2 規(guī)律 金屬 酸 鹽 氫氣 3 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 無 淺綠 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 與鹽溶液反應(yīng) 1 條件 與鹽溶液反應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性位于鹽溶液中金屬之前 K Ca Na除外 鹽必須可溶 2 規(guī)律 金屬 鹽 新金屬 新鹽 3 常見金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象 鐵表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 藍(lán) 淺綠 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象 銅表面有銀白色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 鋁與硝酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象 鋁表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 無 藍(lán) Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 藍(lán) 無 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 1 常見金屬的活動性順序KCaNa Al FeSnPb H Hg PtAu 從左到右金屬活動性逐漸 Mg 知識點(diǎn)3金屬活動性順序 Zn Cu Ag 減弱 2 金屬活動性順序的應(yīng)用 1 判斷金屬的活動性強(qiáng)弱 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強(qiáng) 2 判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生 金屬與酸 在金屬活動性順序中 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 金屬與鹽溶液 在金屬活動性順序中 位于前面的金屬 K Ca Na除外 能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液 濾渣的成分 1 概念 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 2 表達(dá)式 A BC B AC 3 特點(diǎn) 單換單 知識點(diǎn)4置換反應(yīng) 1 探究金屬活動性順序的主要途徑 1 金屬與酸的反應(yīng) 許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 生成相應(yīng)的 和 從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動性順序 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 可根據(jù) 在金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 的規(guī)則設(shè)置實(shí)驗(yàn) 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 金屬活動性順序的探究 鹽 氫氣 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 1 金屬與酸的反應(yīng) 觀察反應(yīng)能否發(fā)生及產(chǎn)生氣泡的速率 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 觀察加入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液的顏色變化等 比較三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一 兩金夾一鹽 即選用三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑 根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷 方案二 兩鹽夾一金 即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑 根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷 4 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去 2 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸 不能用硝酸和濃硫酸 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須 4 并不是所有的排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 金屬表面的氧化膜和污漬 可溶于水 Al Ag 甲乙 一段時(shí)間后 可觀察到實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小組中的A同學(xué)認(rèn)為 通過實(shí)驗(yàn) 和 可比較出鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱 你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 B和C兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動性順序 他們在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn) 如圖乙所示 實(shí)現(xiàn)了探究目的 他們的實(shí)驗(yàn) X是金屬 Y是 溶液 均填化學(xué)式 X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 銅片表面有銀白色金屬析出 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 實(shí)驗(yàn) 中產(chǎn)生氣體的速率比實(shí)驗(yàn) 的快 Fe CuSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 方法指導(dǎo) 1 活潑金屬與稀硫酸 或稀鹽酸 反應(yīng)的曲線圖分析 1 等質(zhì)等氫圖 重點(diǎn)難點(diǎn) 突破 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 此圖反映了兩種情況 酸不足 金屬過量 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定 酸足量 投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同 如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 例1 將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸混合 反應(yīng)情況如圖所示 1 反應(yīng)后沒有剩余的物質(zhì)是 2 反應(yīng)后會有剩余的物質(zhì)是 可能完全反應(yīng)的物質(zhì)是 稀硫酸 Fe Zn 變式訓(xùn)練 等質(zhì)量的稀硫酸分別與鎂 鐵 鋅三種金屬反應(yīng) 下列圖像能正確反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是 B 各個階段及臨界點(diǎn)分析如下 b點(diǎn)時(shí)的濾液為A C的鹽溶液 濾渣為金屬Bc點(diǎn)時(shí)的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬B Cab段的濾液為A B C的鹽溶液 濾渣為Bc點(diǎn)之后的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬A B C 例2 某化學(xué)小組的同學(xué)將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 得到溶液甲和固體乙 向固體乙中滴加稀鹽酸 有氣泡生成 該小組同學(xué)對溶液甲和固體乙作出了如下判斷 其中正確的是 A 固體乙中一定有Ag 可能有Cu和ZnB 固體乙中一定有Ag和Cu 可能有ZnC 溶液甲中一定有Cu NO3 2 Zn NO3 2D 固體乙中一定有Ag Cu Zn D C