2019中考化學一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時1 金屬的性質(zhì)和利用課件.ppt

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教材同步復習 第一部分 第5章金屬的冶煉與利用 課時1金屬的性質(zhì)和利用 金屬材料包括純金屬和合金1 金屬的物理性質(zhì)和用途 知識要點 歸納 知識點1金屬材料 導電 導熱 延展 紫紅 液 2 合金 1 概念 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物 特別提醒 1 合金中至少含有一種金屬 2 制造金屬的過程是熔合 熔合過程發(fā)生的是物理變化 3 合金屬于金屬材料 具有金屬的共性 2 性能 強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 熔點更 抗腐蝕性能更好 高 低 3 常見的合金 2 4 3 0 03 2 特別提醒 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 1 與氧氣反應大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應 生成相應的金屬氧化物 金屬與氧氣發(fā)生反應的條件與金屬活動性有關 活潑金屬 鉀 鈣 鈉 鋁 常溫下即能與氧氣反應 活動性次之的金屬 鐵 銅 與氧氣反應則需點燃 加熱或高溫等條件 不活潑的金屬 金 即使在高溫條件下也不與氧氣反應 知識點2金屬的化學性質(zhì) 4Al 3O2 2Al2O3 耀眼的白光 白 黑 鋁 鎂 鐵 銅 金 2 與酸反應 1 條件 金屬的活動性必須排在氫之前 2 規(guī)律 金屬 酸 鹽 氫氣 3 金屬與稀鹽酸 稀硫酸反應的現(xiàn)象及化學方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 無 淺綠 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 與鹽溶液反應 1 條件 與鹽溶液反應的金屬單質(zhì)的活動性位于鹽溶液中金屬之前 K Ca Na除外 鹽必須可溶 2 規(guī)律 金屬 鹽 新金屬 新鹽 3 常見金屬與鹽溶液反應的現(xiàn)象及化學方程式 鐵與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象 鐵表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學方程式 藍 淺綠 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 銅與硝酸銀溶液反應現(xiàn)象 銅表面有銀白色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學方程式 鋁與硝酸銅溶液的反應現(xiàn)象 鋁表面有紅色固體析出 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學方程式 無 藍 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 藍 無 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 1 常見金屬的活動性順序KCaNa Al FeSnPb H Hg PtAu 從左到右金屬活動性逐漸 Mg 知識點3金屬活動性順序 Zn Cu Ag 減弱 2 金屬活動性順序的應用 1 判斷金屬的活動性強弱 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 判斷某些置換反應能否發(fā)生 金屬與酸 在金屬活動性順序中 位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 金屬與鹽溶液 在金屬活動性順序中 位于前面的金屬 K Ca Na除外 能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 3 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液 濾渣的成分 1 概念 由一種單質(zhì)與一種化合物反應 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 2 表達式 A BC B AC 3 特點 單換單 知識點4置換反應 1 探究金屬活動性順序的主要途徑 1 金屬與酸的反應 許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應 生成相應的 和 從金屬與酸反應的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動性順序 2 金屬與鹽溶液的反應 可根據(jù) 在金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 的規(guī)則設置實驗 重點實驗 突破 實驗 金屬活動性順序的探究 鹽 氫氣 2 實驗現(xiàn)象的觀察 1 金屬與酸的反應 觀察反應能否發(fā)生及產(chǎn)生氣泡的速率 2 金屬與鹽溶液的反應 觀察加入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液的顏色變化等 比較三種金屬活動性順序的實驗設計方案一 兩金夾一鹽 即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑 根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷 方案二 兩鹽夾一金 即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑 根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的現(xiàn)象進行判斷 4 實驗注意事項 1 實驗前必須打磨除去 2 做金屬與酸反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸 不能用硝酸和濃硫酸 3 金屬與鹽溶液的反應 鹽必須 4 并不是所有的排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 金屬表面的氧化膜和污漬 可溶于水 Al Ag 甲乙 一段時間后 可觀察到實驗 的現(xiàn)象是 反應的化學方程式是 小組中的A同學認為 通過實驗 和 可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱 你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 B和C兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序 他們在上述實驗的基礎上 補充一個實驗 如圖乙所示 實現(xiàn)了探究目的 他們的實驗 X是金屬 Y是 溶液 均填化學式 X與Y反應的化學方程式為 銅片表面有銀白色金屬析出 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 實驗 中產(chǎn)生氣體的速率比實驗 的快 Fe CuSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 一 金屬的化學性質(zhì) 方法指導 1 活潑金屬與稀硫酸 或稀鹽酸 反應的曲線圖分析 1 等質(zhì)等氫圖 重點難點 突破 兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 此圖反映了兩種情況 酸不足 金屬過量 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定 酸足量 投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同 如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中 反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 例1 將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸混合 反應情況如圖所示 1 反應后沒有剩余的物質(zhì)是 2 反應后會有剩余的物質(zhì)是 可能完全反應的物質(zhì)是 稀硫酸 Fe Zn 變式訓練 等質(zhì)量的稀硫酸分別與鎂 鐵 鋅三種金屬反應 下列圖像能正確反應生成氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是 B 各個階段及臨界點分析如下 b點時的濾液為A C的鹽溶液 濾渣為金屬Bc點時的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬B Cab段的濾液為A B C的鹽溶液 濾渣為Bc點之后的濾液為A的鹽溶液 濾渣為金屬A B C 例2 某化學小組的同學將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應后過濾 得到溶液甲和固體乙 向固體乙中滴加稀鹽酸 有氣泡生成 該小組同學對溶液甲和固體乙作出了如下判斷 其中正確的是 A 固體乙中一定有Ag 可能有Cu和ZnB 固體乙中一定有Ag和Cu 可能有ZnC 溶液甲中一定有Cu NO3 2 Zn NO3 2D 固體乙中一定有Ag Cu Zn D C