高中化學(xué)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》學(xué)案25（新人教版必修1）

111第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)：一、物質(zhì)的量濃度的概念：1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2表示符號：cB 3單位為：mol/L（或molL-1）4數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB = nB/V說明：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來表示。 c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時(shí)，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，其物質(zhì)的量計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其濃度不變。二 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度cB= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%單位mol/L無特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系：（下式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）物質(zhì)的量濃度cB= 新課：1 容量瓶使用方法（1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？（2） 使用前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。（氣體裝置檢驗(yàn)氣密性；液體裝置檢驗(yàn)是是否漏水。）（3）容量瓶上標(biāo)記：標(biāo)線、溫度、容量。（當(dāng)室溫在標(biāo)記溫度時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。）（4）當(dāng)液面接近刻度線1-2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線，過線則重新配制。思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1） 計(jì)算（2） 稱量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗滌（6） 定容（7） 搖勻注：移液時(shí)，若溶解過程中有溫度變化，應(yīng)等恒溫后再移液。學(xué)與問：P17 1、2、33 誤差分析配制步驟錯(cuò)誤操作nBVcB計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過 思考與交流：P17 2用濃溶液配制稀溶液：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）練習(xí)用多少18mol/l濃硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？思考與交流：能否取10ml的18mol/l濃硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？作業(yè) P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的體積是多少？ 2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1. 28g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度。 （可以假設(shè)有100g或1L溶液，再去解題。6、7班必做，8班選做。）111