高中化學人教版必修一第一部分第四章第一節(jié)第二課時課時跟蹤訓練

111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1雙選題下列關于硅的化學性質的敘述正確的是()A常溫時不和任何酸反應B常溫時可和強堿溶液反應C單質硅比碳的還原性強D單質硅比碳的氧化性強解析：這是一道考查碳、硅化學性質的題目。碳、硅元素原子最外層電子數(shù)相同，都是4個電子，故其化學性質有相似之處。如：碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，在高溫時能跟氧氣等物質反應；硅在常溫下化學性質不活潑，除與氟氣、氫氟酸和強堿反應外，不與其他物質反應。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應，例如：SiO2SiO2。然而，由于碳、硅原子核外電子層數(shù)不同，化學性質又有差異，如單質硅的還原性比碳強等。答案：BC2下列說法正確的是()A硅是良好的半導體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應B二氧化硅不導電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應C硅酸具有多孔性結構，可用作吸附劑或催化劑的載體D二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應解析：逐項分析。硅與鹽酸不反應，選項A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應，選項B不正確；具有多孔結構，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而非硅酸，選項C不正確；選項D是正確的，SiO24HF=SiF42H2O,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。答案：D3下列反應的離子方程式不正確的是()A大理石與醋酸反應：CaCO32CH3COOH=Ca22H3COOCO2H2OB硅與NaOH溶液：Si2OHH2O=SiO2H2C水玻璃與醋酸反應：SiO2H=H2SiO3D硅石與燒堿溶液反應：SiO22OH=SiOH2O解析：CaCO3、H2SiO3都難溶于水，硅石即SiO2，也難溶于水，Na2SiO3、Ca(CH3COO)2都易溶于水，易電離。CH3COOH易溶于水但難電離。寫離子方程式時，易溶于水且易電離的物質用有關的離子符號表示，其他的物質一概用化學式表示。答案：C4下列變化中不能一步實現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應生成硅酸。答案：C5能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸B在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔點比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠解析：B項是在固體反應中難揮發(fā)性(高沸點)物質制取易揮發(fā)性(低沸點)物質，它是利用兩者共熔時生成易揮發(fā)的CO2使反應發(fā)生；D項是較強的酸與較弱的酸的鹽溶液反應生成較強酸的鹽和較弱酸的復分解反應，這是該類復分解反應發(fā)生的條件之一；A項是二者的水溶性，不能證明碳酸的酸性比硅酸強；C項是二者的熔點，也不能證明碳酸的酸性比硅酸強。答案：D6雙選題有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是()A物質的量之比為11 B物質的量之比為21C質量之比為41 D質量之比為21解析：鋁在兩種溶液中都發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，且其質量相等，并產(chǎn)生的氫氣一樣多，所以可只考慮Fe和Si與溶液反應產(chǎn)生氫氣的量，其兩者與產(chǎn)生氫氣的對應關系為FeH2，Si2H2，故放出等量的氫氣，n(Fe)：n(Si)21，m(Fe)：m(Si)41。答案：BC7下列試劑的保存方法正確的是()A氫氟酸存放在玻璃瓶中 B燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中C水玻璃存放在滴瓶中D金屬鈉保存在冷水里解析：因為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應，即SiO24HF=SiF42H2O，故不能保存在玻璃瓶中，A不正確；盛放燒堿溶液的試劑瓶需用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟燒堿溶液反應生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏合在一起，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B項正確；滴瓶是瓶口帶有膠頭滴管的玻璃磨口試劑瓶，相當于用膠頭滴管作玻璃塞，而水玻璃是Na2SiO3的水溶液，其本身就能把膠頭滴管與滴瓶粘在一起，C不正確；金屬鈉與水劇烈反應，2Na2H2O=2NaOHH2，不能將金屬鈉保存在冷水里，D項不正確。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(7分)一固體單質A加入NaOH溶液生成單質氣體B和化合物甲，氣體B和單質C在一定條件下反應生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。寫出上述物質的化學名稱：A_，B_，C_，甲_， 乙_，丙_，丁_。解析：此題的突破口是“化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質丙”，由此可判斷丙是H2SiO3，甲是Na2SiO3，則B是H2，C是O2，乙是H2O，丁是SiO2。答案：硅氫氣氧氣硅酸鈉水硅酸二氧化硅9(6分)某課外活動小組實驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質量分數(shù)如下表：氧化物 CaOAl2O3SiO2H2O質量分數(shù)0.142 00.260 20.459 20.137 8(1)你能根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出該硅酸鹽的普通化學式和氧化物表示式嗎？(2)你能推測該硅酸鹽的結構嗎？解析：假定該硅酸鹽的質量為100 g，則根據(jù)它們的質量可求出相應的物質的量之比為1133，所以可知Ca、Al、Si、O、H2O的個數(shù)之比為123103。答案：(1)CaAl2Si3O103H2O(或CaAl2H6Si3O13)(2)CaOAl2O33SiO23H2O10(10分)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：A_，C_，E_。(2)寫出BE反應的化學方程式：_。(3)寫出AD溶液中反應的離子方程式：_。 解析：本題的突破點在于A和B，含Si的物質與碳在加強熱的條件下能反應，反應方程式為SiO22CSi2CO，所以A為Si，B為SiO2，則由Si的相關知識可推出C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3，F(xiàn)為H2SiO3。答案：(1)SiH2SiO3CaSiO3(2)CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H211(16分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3與過量H2在1 0001 100反應制得純硅。 已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學反應方程式為_。(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及_。解析：(1)在高溫條件下，用C還原SiO2生成Si和CO。(2)用Zn、稀硫酸制得的H2中會混有少量H2O，而SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以要進行干燥，根據(jù)裝置應選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。裝置C用水浴加熱SiHCl3使其汽化，和H2進入裝置D反應，因為SiHCl3與H2在1 0001 100下反應，溫度很高，普通玻璃會軟化，因此不能使用普通玻璃管。由于SiHCl3在空氣中易自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2以排盡裝置中的空氣。答案：(1) SiO22CSi2CO(2)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質生成在此反應溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣111