高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第一節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練
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111課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1雙選題下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng)B常溫時(shí)可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng)D單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)解析:這是一道考查碳、硅化學(xué)性質(zhì)的題目。碳、硅元素原子最外層電子數(shù)相同,都是4個(gè)電子,故其化學(xué)性質(zhì)有相似之處。如:碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫時(shí)能跟氧氣等物質(zhì)反應(yīng);硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,除與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)外,不與其他物質(zhì)反應(yīng)。在加熱條件下,硅能跟一些非金屬反應(yīng),例如:SiO2SiO2。然而,由于碳、硅原子核外電子層數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)又有差異,如單質(zhì)硅的還原性比碳強(qiáng)等。答案:BC2下列說法正確的是()A硅是良好的半導(dǎo)體材料,能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B二氧化硅不導(dǎo)電,能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu),可用作吸附劑或催化劑的載體D二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析:逐項(xiàng)分析。硅與鹽酸不反應(yīng),選項(xiàng)A不正確;二氧化硅與鹽酸也不反應(yīng),選項(xiàng)B不正確;具有多孔結(jié)構(gòu),用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠,而非硅酸,選項(xiàng)C不正確;選項(xiàng)D是正確的,SiO24HF=SiF42H2O,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。答案:D3下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A大理石與醋酸反應(yīng):CaCO32CH3COOH=Ca22H3COOCO2H2OB硅與NaOH溶液:Si2OHH2O=SiO2H2C水玻璃與醋酸反應(yīng):SiO2H=H2SiO3D硅石與燒堿溶液反應(yīng):SiO22OH=SiOH2O解析:CaCO3、H2SiO3都難溶于水,硅石即SiO2,也難溶于水,Na2SiO3、Ca(CH3COO)2都易溶于水,易電離。CH3COOH易溶于水但難電離。寫離子方程式時(shí),易溶于水且易電離的物質(zhì)用有關(guān)的離子符號(hào)表示,其他的物質(zhì)一概用化學(xué)式表示。答案:C4下列變化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析:二氧化硅不溶于水,不能直接與水反應(yīng)生成硅酸。答案:C5能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是()ACO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔點(diǎn)比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色膠狀沉淀,所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠解析:B項(xiàng)是在固體反應(yīng)中難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))物質(zhì)制取易揮發(fā)性(低沸點(diǎn))物質(zhì),它是利用兩者共熔時(shí)生成易揮發(fā)的CO2使反應(yīng)發(fā)生;D項(xiàng)是較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽溶液反應(yīng)生成較強(qiáng)酸的鹽和較弱酸的復(fù)分解反應(yīng),這是該類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一;A項(xiàng)是二者的水溶性,不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng);C項(xiàng)是二者的熔點(diǎn),也不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。答案:D6雙選題有一粗鋁,含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的H2,則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量之比為11 B物質(zhì)的量之比為21C質(zhì)量之比為41 D質(zhì)量之比為21解析:鋁在兩種溶液中都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,且其質(zhì)量相等,并產(chǎn)生的氫氣一樣多,所以可只考慮Fe和Si與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量,其兩者與產(chǎn)生氫氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系為FeH2,Si2H2,故放出等量的氫氣,n(Fe):n(Si)21,m(Fe):m(Si)41。答案:BC7下列試劑的保存方法正確的是()A氫氟酸存放在玻璃瓶中 B燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中C水玻璃存放在滴瓶中D金屬鈉保存在冷水里解析:因?yàn)闅浞嵋着c玻璃中的SiO2反應(yīng),即SiO24HF=SiF42H2O,故不能保存在玻璃瓶中,A不正確;盛放燒堿溶液的試劑瓶需用橡皮塞,而不能用玻璃塞,是為了防止玻璃塞中的SiO2跟燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏合在一起,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,B項(xiàng)正確;滴瓶是瓶口帶有膠頭滴管的玻璃磨口試劑瓶,相當(dāng)于用膠頭滴管作玻璃塞,而水玻璃是Na2SiO3的水溶液,其本身就能把膠頭滴管與滴瓶粘在一起,C不正確;金屬鈉與水劇烈反應(yīng),2Na2H2O=2NaOHH2,不能將金屬鈉保存在冷水里,D項(xiàng)不正確。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(7分)一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲,氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙,化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙,丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁,丁加入NaOH又可生成化合物甲。寫出上述物質(zhì)的化學(xué)名稱:A_,B_,C_,甲_, 乙_,丙_,丁_。解析:此題的突破口是“化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙”,由此可判斷丙是H2SiO3,甲是Na2SiO3,則B是H2,C是O2,乙是H2O,丁是SiO2。答案:硅氫氣氧氣硅酸鈉水硅酸二氧化硅9(6分)某課外活動(dòng)小組實(shí)驗(yàn)測得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:氧化物 CaOAl2O3SiO2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.142 00.260 20.459 20.137 8(1)你能根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出該硅酸鹽的普通化學(xué)式和氧化物表示式嗎?(2)你能推測該硅酸鹽的結(jié)構(gòu)嗎?解析:假定該硅酸鹽的質(zhì)量為100 g,則根據(jù)它們的質(zhì)量可求出相應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1133,所以可知Ca、Al、Si、O、H2O的個(gè)數(shù)之比為123103。答案:(1)CaAl2Si3O103H2O(或CaAl2H6Si3O13)(2)CaOAl2O33SiO23H2O10(10分)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A_,C_,E_。(2)寫出BE反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)寫出AD溶液中反應(yīng)的離子方程式:_。 解析:本題的突破點(diǎn)在于A和B,含Si的物質(zhì)與碳在加強(qiáng)熱的條件下能反應(yīng),反應(yīng)方程式為SiO22CSi2CO,所以A為Si,B為SiO2,則由Si的相關(guān)知識(shí)可推出C為H2SiO3,D為Na2SiO3,E為CaSiO3,F(xiàn)為H2SiO3。答案:(1)SiH2SiO3CaSiO3(2)CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H211(16分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si3HClSiHCl3H2;SiHCl3與過量H2在1 0001 100反應(yīng)制得純硅。 已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題:(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去):裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及_。解析:(1)在高溫條件下,用C還原SiO2生成Si和CO。(2)用Zn、稀硫酸制得的H2中會(huì)混有少量H2O,而SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),所以要進(jìn)行干燥,根據(jù)裝置應(yīng)選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。裝置C用水浴加熱SiHCl3使其汽化,和H2進(jìn)入裝置D反應(yīng),因?yàn)镾iHCl3與H2在1 0001 100下反應(yīng),溫度很高,普通玻璃會(huì)軟化,因此不能使用普通玻璃管。由于SiHCl3在空氣中易自燃,實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2以排盡裝置中的空氣。答案:(1) SiO22CSi2CO(2)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在此反應(yīng)溫度下,普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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