高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第1單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

1111.下列核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是( )A. B. C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子軌道表示式為 時(shí)能量最低；B中F的能量最低應(yīng)為F原子，電子排布式為1s22s22p5;C中Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2?！敬鸢浮緿2.下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是( )【解析】B違背了洪特規(guī)則，2p軌道應(yīng)為，C、D違背了能量最低原理，C應(yīng)為，D應(yīng)為?！敬鸢浮緼3.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )A.3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿(mǎn)而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子【解析】解答該題時(shí)要依據(jù)原子核外電子排布的順序和規(guī)則，逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng)，3p軌道有一個(gè)空軌道，說(shuō)明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電子無(wú)空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯定已填滿(mǎn)，價(jià)電子排布3s23p2,因此A中兩微粒相同。M層全充滿(mǎn)而N層為4s2,M層上有d軌道，即：3s23p63d104s2,顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5,則3d上已排滿(mǎn)10個(gè)電子，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) 的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能，若最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能屬于同種元素的原子，D選項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緽4.下列說(shuō)法正確的是( )A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的【解析】A項(xiàng)，p軌道是紡錘形，是說(shuō)的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀。B項(xiàng)，第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，共有9條軌道。C項(xiàng)，氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已。D正確?！敬鸢浮緿5.某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其( )A.第三電子層上有4個(gè)電子B.最高正價(jià)為+2C.最高正價(jià)為+4D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子【解析】3p原子軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，該元素可能在A族或A族， 3p的軌道填充情況為或，故其最外層電子數(shù)可能為4或6，因此最高正價(jià)為+4或+6，內(nèi)層電子已充滿(mǎn)?！敬鸢浮緿6.根據(jù)原子核外電子排布順序?qū)懗鱿铝性踊螂x子的核外電子排布式。（1）O ；（2）Ca ；（3）S2- ；（4）Fe ；（5）Al3+ 。【解析】O原子有8個(gè)電子，按1s、2s、2p順序填充電子：1s22s22p4;Ca原子有20個(gè)電子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s順序填充為1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16個(gè)電子，按1s、2s、2p、3s、3p順序填充為1s22s22p63s23p2,S2-為S原子得到2個(gè)電子后形成的，故3p軌道上填充6個(gè)電子，即其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6;Fe原子有26個(gè)電子，由于E4s<E3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d順序填充為1s22s22p63s23p63d64s2;Al原子有13個(gè)電子，按1s、2s、2p、3s順序填充為1s22s22p63s23p1,Al原子失去3個(gè)電子后變成Al3+，故Al3+的電子排布式為1s22s22p6?！敬鸢浮浚?）1s22s22p4 (2) 1s22s22p63s23p6 4s2(3) 1s22s22p63s23p6 (4) 1s22s22p63s23p63d64s2(5) 1s22s22p67.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A為 （寫(xiě)出元素符號(hào)，下同），電子排布式是 ；（2）B為 ，簡(jiǎn)化電子排布式是 ；（3）C為 ，價(jià)層電子排布式是 ；（4）D為 ，軌道表示式是 ；（5）E為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。【解析】由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：A:1s22s22p63s23p2,B：1s22s22p63s1,C: 1s22s22p63s23p3,D: 1s22s22p3,E: 1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫(xiě)出其他表示形式?！敬鸢浮?1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s1 (3)P 3s23p3 (4)N 8.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上這五種元素中，原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式 。（4）寫(xiě)出E元素基態(tài)原子的軌道表示式 。【解析】120號(hào)元素均為主族元素，最外層電子排布為ns1的元素為A族元素，最外層電子排布ns2np4的元素為A族，其中B為氧，D為硫，并依次推斷出A為氫，E為鉀，C為鋁。【答案】（1）H（2）KAl（SO4）212H2O（3）1s22s22p63s23p4(4) 9.下表為元素周期表前三周期的一部分:（1）比較X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)高低： （填化學(xué)式），原因是 。（2）選出X的基態(tài)原子的電子排布圖 ，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子電子排布圖是因?yàn)樗环?（填序號(hào)）。 C.泡利原理D.洪特規(guī)則【解析】解答該題關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為N，Z為F，R為Ne，W為P，Y為S。（1）X、W的氫化物分別為NH3和PH3，因NH3可以形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)顯著升高，故沸點(diǎn)NH3>PH3。（2）據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為： ?！敬鸢浮浚?）NH3>PH3 NH3可形成氫鍵，使NH3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)明顯升高（2）B D111