《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》教案8

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111 第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 課 時 3 （溶液的配制及分析） 【教學(xué)目的】1.使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。 2．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度的概念以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 【教學(xué)方法】 學(xué)、思、導(dǎo)、練 【知識回顧】 復(fù)習(xí)初中課本P143—146的內(nèi)容。 【教學(xué)內(nèi)容與過程】 l 引言：前節(jié)“物質(zhì)的檢驗(yàn)”，是通過物質(zhì)的特征反應(yīng)、特征性質(zhì)，對物質(zhì)的組成進(jìn)行定性分析，而通過物質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，對物質(zhì)的組成進(jìn)行定量分析，也是化學(xué)研究中常用方法之一，而化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算。 l 提問：什么是濃度？初中我們學(xué)習(xí)過用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”來表示溶液的組成，什么是“溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”？其定義式為？ ω= 100% 而實(shí)際應(yīng)用中，溶液通常測其體積而不是質(zhì)量，溶質(zhì)的量，用物質(zhì)的量運(yùn)算，更方便，因而引入一種新的濃度表示方法——物質(zhì)的量濃度。 一、物質(zhì)的量濃度： 1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫物質(zhì)的量濃度。 符號：CB 單位：mol/L 或 molL—1 ● 問題解決：課本P22：將106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？(1.00molL—1 ) 若某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB,溶液體積為V，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為CB ，則三者之間的關(guān)系為？ 2、定義式： l 例題1：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3,則求該鹽 酸的物質(zhì)的量濃度？ l 練習(xí)：若要配制1 mol / L NaOH溶液500 mL，則需要 NaOH固體的質(zhì)量多少g ？ l 思考：在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na+、CO32—的物質(zhì)的量濃度分別為：_________、________ 注：同一溶液中的不同離子的物質(zhì)的量濃度存在倍數(shù)關(guān)系，其數(shù)值與化學(xué)式中反映的關(guān)系一致。 l 練習(xí)2：以下各組的兩種物質(zhì)，所含陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是： （ ） A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液 B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液 C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液 D、100g98%的濃硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸與0.5L水混合。 l 活動與探究：以配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液為例，講解有關(guān)儀器的使用和步驟以及 注意事項(xiàng)。 二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平、藥匙 1. 過程： （1）準(zhǔn)備工作：檢漏 （2）操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻 注意事項(xiàng)： ①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 2、練習(xí)操作： 【課堂作業(yè)】 1．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是 （ ） A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．規(guī)格（容量） 2．實(shí)驗(yàn)中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質(zhì)量分別為 （　?。? A．1000ｍL，212g　 B．950ｍL，201.4g　 C．500ｍL，212g　 D．任意規(guī)格，572g 3．0.500LAlCl3溶液中含Cl—9.031023個，則溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．0.100mol/L B．1.00mol/L C．300mol/L D．1.5mol/L ★5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol./L，而SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 6．用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.500L，需要用的儀器是（ ）　 ①坩堝②分液漏斗③500mL的容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 6．下列溶液與20mL 1.0 molL—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A．10 mL 1.0 molL—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 .0mL 0.80 molL—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2.0 molL—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.50 molL—1 Cu(NO3)2溶液 7．配制2.00 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出操作順序 。 ① 在燒杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 ② 用天平準(zhǔn)確稱取20.00 g NaOH。 ③ 用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻。 ④ 在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20.00 g NaOH。 ⑤ 把20.00 g NaOH溶于250 mL蒸餾水中。 ⑥ NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶(250 mL規(guī)格)。 ⑦ 向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2 cm處。 ⑧ 容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用。 ⑨ 用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩。 ★8.將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02gcm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度. ( 2Na + 2H2O = NaOH + H2 ↑ ） 111