《研究物質(zhì)的實驗方法》教案8

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111 第2單元 研究物質(zhì)的實驗方法 課 時 3 （溶液的配制及分析） 【教學目的】1.使學生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。 2．學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 【教學重點、難點】 物質(zhì)的量濃度的概念以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 【教學方法】 學、思、導、練 【知識回顧】 復習初中課本P143—146的內(nèi)容。 【教學內(nèi)容與過程】 l 引言：前節(jié)“物質(zhì)的檢驗”，是通過物質(zhì)的特征反應、特征性質(zhì)，對物質(zhì)的組成進行定性分析，而通過物質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學反應，對物質(zhì)的組成進行定量分析，也是化學研究中常用方法之一，而化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算。 l 提問：什么是濃度？初中我們學習過用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”來表示溶液的組成，什么是“溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”？其定義式為？ ω= 100% 而實際應用中，溶液通常測其體積而不是質(zhì)量，溶質(zhì)的量，用物質(zhì)的量運算，更方便，因而引入一種新的濃度表示方法——物質(zhì)的量濃度。 一、物質(zhì)的量濃度： 1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫物質(zhì)的量濃度。 符號：CB 單位：mol/L 或 molL—1 ● 問題解決：課本P22：將106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？(1.00molL—1 ) 若某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB,溶液體積為V，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為CB ，則三者之間的關系為？ 2、定義式： l 例題1：將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3,則求該鹽 酸的物質(zhì)的量濃度？ l 練習：若要配制1 mol / L NaOH溶液500 mL，則需要 NaOH固體的質(zhì)量多少g ？ l 思考：在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na+、CO32—的物質(zhì)的量濃度分別為：_________、________ 注：同一溶液中的不同離子的物質(zhì)的量濃度存在倍數(shù)關系，其數(shù)值與化學式中反映的關系一致。 l 練習2：以下各組的兩種物質(zhì)，所含陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是： （ ） A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液 B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液 C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液 D、100g98%的濃硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸與0.5L水混合。 l 活動與探究：以配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液為例，講解有關儀器的使用和步驟以及 注意事項。 二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平、藥匙 1. 過程： （1）準備工作：檢漏 （2）操作步驟：計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻 注意事項： ①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應容器；不能直接在其中進行溶解和稀釋 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復至室溫才能轉移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時，當液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應改用膠頭滴管滴加。 2、練習操作： 【課堂作業(yè)】 1．在容量瓶上無需有的標記是 （ ） A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．規(guī)格（容量） 2．實驗中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制時應選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質(zhì)量分別為 （　?。? A．1000ｍL，212g　 B．950ｍL，201.4g　 C．500ｍL，212g　 D．任意規(guī)格，572g 3．0.500LAlCl3溶液中含Cl—9.031023個，則溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．0.100mol/L B．1.00mol/L C．300mol/L D．1.5mol/L ★5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol./L，而SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 6．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.500L，需要用的儀器是（ ）　 ①坩堝②分液漏斗③500mL的容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 6．下列溶液與20mL 1.0 molL—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A．10 mL 1.0 molL—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 .0mL 0.80 molL—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2.0 molL—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.50 molL—1 Cu(NO3)2溶液 7．配制2.00 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出操作順序 。 ① 在燒杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 ② 用天平準確稱取20.00 g NaOH。 ③ 用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻。 ④ 在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20.00 g NaOH。 ⑤ 把20.00 g NaOH溶于250 mL蒸餾水中。 ⑥ NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶(250 mL規(guī)格)。 ⑦ 向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2 cm處。 ⑧ 容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用。 ⑨ 用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩。 ★8.將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02gcm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度. ( 2Na + 2H2O = NaOH + H2 ↑ ） 111