高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：《離子反應(yīng)第一課時》必修一 22（蘇教版）

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111 延長縣中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（教學(xué)案） 年級: 班級: 姓名: 小組名稱: 科 目 化學(xué) 課 題 課型 新授課 授課人 設(shè)計(jì)人 高一 審查人 張世賢 審核人 呼富蘭 師評 組評 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 學(xué)法 指導(dǎo) 對比法、討論法 學(xué) 習(xí) 過 程 學(xué)習(xí)筆記 （教學(xué)設(shè)計(jì)） 【自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)案）】閱讀教材 P53 內(nèi)容，完成下列問題： 1、酸、堿、鹽的定義是什么？ 2、①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ; 在溶液中主要以離子形式存在的是 。 3、相同濃度、相同體積的不同電解質(zhì)，為什么溶液中自由離子的濃度不同？是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中全部電離成相應(yīng)的離子呢？ 【合作學(xué)習(xí)（探究案）】小組合作完成下列問題 1、【探究一】：教材P53的”活動與探究” 思考：為什么相同濃度的溶液，有的導(dǎo)電性強(qiáng)，有的導(dǎo)電性弱？ 2、[概念形成]：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 3、 討論:下列物質(zhì)在水溶液中的存在形式，并判斷哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)。 （1） 強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI （2） 強(qiáng)堿：NaOH、Ba (OH)2、KOH、Ca(OH)2 （3） 鹽類：Na2CO3、CaCl2、CuSO4、MgSO4、BaSO4 （4） 弱酸：H2CO3、HF、HClO。 （5） 弱堿：NH3H2O等。 （6）水：H2O。 強(qiáng)電解質(zhì)有： 弱電解質(zhì)有： 4、【探究二】強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 溶液里微粒 相同條件下導(dǎo)電性 物質(zhì)類別 實(shí)例 電離方程式 【當(dāng)堂檢測】 1、下列敘述正確的是 （ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 2、下列說法正確的是（ ） A、電解質(zhì)一定是含有金屬離子的化合物，弱電解質(zhì)一定是不含金屬離子的化合物 B、電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物 C、CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì) D、金屬單質(zhì)雖然能導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì) 【當(dāng)堂小結(jié)】 【課后鞏固（布置作業(yè)）】 【糾錯反思（教學(xué)反思）】 111