高一化學導學案：《離子反應第一課時》必修一 22（蘇教版）
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111 延長縣中學導學案（教學案） 年級: 班級: 姓名: 小組名稱: 科 目 化學 課 題 課型 新授課 授課人 設計人 高一 審查人 張世賢 審核人 呼富蘭 師評 組評 學習 目標 1．掌握強電解質與弱電解質的概念。 學習 重點 強電解質與弱電解質的概念 學習 難點 強電解質與弱電解質的概念 學法 指導 對比法、討論法 學 習 過 程 學習筆記 （教學設計） 【自主學習（預習案）】閱讀教材 P53 內容，完成下列問題： 1、酸、堿、鹽的定義是什么？ 2、①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 屬于電解質的是 ;屬于非電解質的是 ; 在溶液中主要以離子形式存在的是 。 3、相同濃度、相同體積的不同電解質，為什么溶液中自由離子的濃度不同？是否所有的電解質都能在水溶液中全部電離成相應的離子呢？ 【合作學習（探究案）】小組合作完成下列問題 1、【探究一】：教材P53的”活動與探究” 思考：為什么相同濃度的溶液，有的導電性強，有的導電性弱？ 2、[概念形成]：強電解質： 弱電解質： 3、 討論:下列物質在水溶液中的存在形式，并判斷哪些是強電解質，哪些是弱電解質。 （1） 強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI （2） 強堿：NaOH、Ba (OH)2、KOH、Ca(OH)2 （3） 鹽類：Na2CO3、CaCl2、CuSO4、MgSO4、BaSO4 （4） 弱酸：H2CO3、HF、HClO。 （5） 弱堿：NH3H2O等。 （6）水：H2O。 強電解質有： 弱電解質有： 4、【探究二】強、弱電解質對比。 強電解質 弱電解質 電離程度 溶液里微粒 相同條件下導電性 物質類別 實例 電離方程式 【當堂檢測】 1、下列敘述正確的是 （ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質 D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質 2、下列說法正確的是（ ） A、電解質一定是含有金屬離子的化合物，弱電解質一定是不含金屬離子的化合物 B、電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物 C、CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質 D、金屬單質雖然能導電，但都不是電解質 【當堂小結】 【課后鞏固（布置作業(yè)）】 【糾錯反思（教學反思）】 111
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