蘇教版化學必修1同步練習 二氧化硅與信息材料

111第二課時 二氧化硅與信息材料基礎(chǔ)梳理1二氧化硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：二氧化硅是一種熔點高，硬度大，不溶于水的固體。（2）化學性質(zhì)：具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：SiO2是一種酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐。CaOSiO2CaSiO3（煉鐵中除爐渣）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）與某些鹽的反應：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2特性：SiO24HFSiF42H2O（腐蝕玻璃）。（3）SiO2和CO2的性質(zhì)比較二氧化碳二氧化硅結(jié)構(gòu)特點由CO2分子構(gòu)成由O和Si原子構(gòu)成物理性質(zhì)熔沸點低、可溶于水堅硬難熔的固體、不溶于水化學性質(zhì)與堿反應CO2+2NaOHNa2CO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O與水反應CO2+H2O H2CO3與CaO反應CaOSiO2CaSiO3與酸反應SiO24HFSiF42H2O用途制飲料、碳酸鹽光導纖維、光學儀器、電子部件存在空氣中巖石、沙石、水晶（4）二氧化硅的用途SiO2是制造光導纖維的主要原料。石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅的工業(yè)制法及性質(zhì)（1）工業(yè)制法：工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。操作流程：二氧化硅粗硅四氯化硅精硅（2）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大（因為它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石），是良好的半導體材料，廣泛應用于電子的各個領(lǐng)域。（3）化學性質(zhì)：很穩(wěn)定常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應。加熱或高溫時有強還原性：常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應：Si+2F2SiF4；Si+4HFSiF4+2H2例題解析例117g樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2 ），放入盛100 mL NaOH溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL-1稀H2SO4溶液，生成的沉淀的物質(zhì)的量與加入H2SO4溶液的體積關(guān)系如下圖。試求：加入NaOH溶液的濃度；b5時，樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)。思路分析： 沉淀達最大量時，溶液中僅Na2SO4 ，沉淀是Al(OH)3、Fe2O3、H2SiO3。根據(jù)電荷守恒可得： n(Na)2n(SO42)c(NaOH)0.1L210mol/L0.025L所以有：c(NaOH)5 mol/L 由圖可知溶解Al(OH)3消耗30mLH2SO4 n(Al3)0.2 moln(Al2O3)102g/mol0.1 mol10.2g總OH溶Al2O3耗溶SiO2 耗余OH0.1L5 mol/L0.1 mol2n(SiO2 )2b10mol/L2已知b5 n(SiO2 )0.1 mol60g/mol0.1 mol6g ，從而可推知Fe2O3。基礎(chǔ)訓練一選擇題1高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是 （ ） A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、62下列說法正確的是（ ）A.1mol二氧化硅的質(zhì)量是60g B.60g二氧化硅中含2mol氧分子 D.二氧化硅的摩爾質(zhì)量是60g C.1mol的二氧化硅的質(zhì)量是60g/mol3下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是（ ） A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C. 玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體D. 玻璃也是硅酸鈉鹽，有一定的熔點4制取下列物質(zhì)，無需利用到二氧化硅的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥C. 粗硅 D. 光導纖維5根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是（ ）生成物是硅酸鹽；反應條件是高溫；含有硅的物質(zhì)作原料；反應原理是一系列復雜的物理-化學變化 （ ）A. B. C. D.6除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解 加水煮沸 過濾 加稀HCl 加稀H2SO4，正確的操作順序是（ ）A BC D7下列物質(zhì)的貯存方法，正確的是（ ）A硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中B氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中C液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中D氯水盛放在棕色細口瓶中8 某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為58.6%，其化學組成用氧化物形式可表示為nZnOSiO2，則n值等于（ ）A.0.5 B .1 C.2 D.39碳化硅又稱金剛砂（SiC），它的分解溫度很高（約20000C），硬度極大，溶解性與化學活潑性都很差，試推斷與它的結(jié)構(gòu)類似的是（ ）A金剛石 B氯化鈉 C石墨 D水二填空題 10以石英砂、焦碳、水、MnO2和濃鹽酸為原料來制取純硅，寫出有關(guān)化學反應方程式： ； ； ； ； ；11原硅酸通過分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸（多聚體），如： 原硅酸 二聚體 三聚體則原硅酸的化學式是_，原硅酸二聚體的化學式是_，按上述規(guī)律，n個原硅酸聚合而成的鏈狀多酸分子的通式是_。三計算題12含有SiO2的石灰石5g和0.267mL0.5mol/L的鹽酸反應，所得CO2在標況下的體積為1064mL。 要中和剩余的鹽酸，需1mol/L的NaOH溶液的體積多少毫升？ 煅燒這種不純的石灰石1t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？13為熔制鉀玻璃準備如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性鉀和88.8g重的熟石灰 .假定這些熔料不含雜質(zhì).(1)計算在制得的鉀玻璃中各氧化物的質(zhì)量分數(shù).(2)用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成.一選擇題1C2A3AB4B5D6B7AD8C9A二填空題10MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O，高溫SiO2+2C = Si+2CO，高溫Si+2Cl2 = SiCl4，電解2H2O = 2H2+O2，高溫SiCl4+2H2 = Si+4HCl。11H4SiO4,，H6Si2O7 ，H6SinO3n+1三計算題1238.5mL 0.582t13（1）K2O%：11.7% CaO%：13.9% SiO2%：74.4%（2）K2O2CaO10SiO2111