蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 二氧化硅與信息材料
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111第二課時 二氧化硅與信息材料基礎(chǔ)梳理1二氧化硅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):二氧化硅是一種熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì):具有弱氧化性:SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性:SiO2是一種酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐。CaOSiO2CaSiO3(煉鐵中除爐渣)SiO22NaOHNa2SiO3H2O(盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,常用橡皮塞)與某些鹽的反應(yīng):Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2特性:SiO24HFSiF42H2O(腐蝕玻璃)。(3)SiO2和CO2的性質(zhì)比較二氧化碳二氧化硅結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由CO2分子構(gòu)成由O和Si原子構(gòu)成物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)低、可溶于水堅硬難熔的固體、不溶于水化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O與水反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與CaO反應(yīng)CaOSiO2CaSiO3與酸反應(yīng)SiO24HFSiF42H2O用途制飲料、碳酸鹽光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件存在空氣中巖石、沙石、水晶(4)二氧化硅的用途SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅的工業(yè)制法及性質(zhì)(1)工業(yè)制法:工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法,制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅,四氯化硅經(jīng)提純后,再用氫氣還原,就可以得到高純度的硅。操作流程:二氧化硅粗硅四氯化硅精硅(2)物理性質(zhì):晶體硅是灰黑色色、有金屬光澤、硬而脆的固體,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高,硬度也很大(因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石),是良好的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子的各個領(lǐng)域。(3)化學(xué)性質(zhì):很穩(wěn)定常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應(yīng)。加熱或高溫時有強(qiáng)還原性:常溫下能與氟氣(F2)、氫氟酸(HF)反應(yīng):Si+2F2SiF4;Si+4HFSiF4+2H2例題解析例117g樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2 ),放入盛100 mL NaOH溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入10 molL-1稀H2SO4溶液,生成的沉淀的物質(zhì)的量與加入H2SO4溶液的體積關(guān)系如下圖。試求:加入NaOH溶液的濃度;b5時,樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路分析: 沉淀達(dá)最大量時,溶液中僅Na2SO4 ,沉淀是Al(OH)3、Fe2O3、H2SiO3。根據(jù)電荷守恒可得: n(Na)2n(SO42)c(NaOH)0.1L210mol/L0.025L所以有:c(NaOH)5 mol/L 由圖可知溶解Al(OH)3消耗30mLH2SO4 n(Al3)0.2 moln(Al2O3)102g/mol0.1 mol10.2g總OH溶Al2O3耗溶SiO2 耗余OH0.1L5 mol/L0.1 mol2n(SiO2 )2b10mol/L2已知b5 n(SiO2 )0.1 mol60g/mol0.1 mol6g ,從而可推知Fe2O3。基礎(chǔ)訓(xùn)練一選擇題1高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是 ( ) A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、62下列說法正確的是( )A.1mol二氧化硅的質(zhì)量是60g B.60g二氧化硅中含2mol氧分子 D.二氧化硅的摩爾質(zhì)量是60g C.1mol的二氧化硅的質(zhì)量是60g/mol3下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是( ) A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C. 玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體D. 玻璃也是硅酸鈉鹽,有一定的熔點(diǎn)4制取下列物質(zhì),無需利用到二氧化硅的是( ) A. 玻璃 B. 水泥C. 粗硅 D. 光導(dǎo)纖維5根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn),總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是( )生成物是硅酸鹽;反應(yīng)條件是高溫;含有硅的物質(zhì)作原料;反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理-化學(xué)變化 ( )A. B. C. D.6除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解 加水煮沸 過濾 加稀HCl 加稀H2SO4,正確的操作順序是( )A BC D7下列物質(zhì)的貯存方法,正確的是( )A硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中B氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中C液溴盛放在帶有膠塞的細(xì)口瓶中D氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中8 某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6%,其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnOSiO2,則n值等于( )A.0.5 B .1 C.2 D.39碳化硅又稱金剛砂(SiC),它的分解溫度很高(約20000C),硬度極大,溶解性與化學(xué)活潑性都很差,試推斷與它的結(jié)構(gòu)類似的是( )A金剛石 B氯化鈉 C石墨 D水二填空題 10以石英砂、焦碳、水、MnO2和濃鹽酸為原料來制取純硅,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: ; ; ; ; ;11原硅酸通過分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸(多聚體),如: 原硅酸 二聚體 三聚體則原硅酸的化學(xué)式是_,原硅酸二聚體的化學(xué)式是_,按上述規(guī)律,n個原硅酸聚合而成的鏈狀多酸分子的通式是_。三計算題12含有SiO2的石灰石5g和0.267mL0.5mol/L的鹽酸反應(yīng),所得CO2在標(biāo)況下的體積為1064mL。 要中和剩余的鹽酸,需1mol/L的NaOH溶液的體積多少毫升? 煅燒這種不純的石灰石1t,最后殘留固體的質(zhì)量是多少?13為熔制鉀玻璃準(zhǔn)備如下熔料:360g重的石英砂,67.2g重的苛性鉀和88.8g重的熟石灰 .假定這些熔料不含雜質(zhì).(1)計算在制得的鉀玻璃中各氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成.一選擇題1C2A3AB4B5D6B7AD8C9A二填空題10MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O,高溫SiO2+2C = Si+2CO,高溫Si+2Cl2 = SiCl4,電解2H2O = 2H2+O2,高溫SiCl4+2H2 = Si+4HCl。11H4SiO4,,H6Si2O7 ,H6SinO3n+1三計算題1238.5mL 0.582t13(1)K2O%:11.7% CaO%:13.9% SiO2%:74.4%(2)K2O2CaO10SiO2111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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