中國(guó)藥科大學(xué) 物理化學(xué) 期末試卷(A卷)-含答案.doc

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中國(guó)藥科大學(xué) 物理化學(xué) 期末試卷（A卷） 2008-2009學(xué)年第二學(xué)期(藥學(xué)理科基地班) 專業(yè) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 得分 核分人： 得分 評(píng)卷人 一、選擇題（每小題2分，共20分） 1 .在下列公式中，不需要理想氣體假定的公式是 ( ) 2. 涉及焓的下列說(shuō)法中正確的是 ( ) 　 A. 單質(zhì)的焓值均等于零　　 　 B. 在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱? C. 在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱恪? D. 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化 3. 水溶液中的反應(yīng)：，測(cè)得不同起始嘗試下的反應(yīng)半衰期如下： 起始濃度/molL-1 0.05 0.10 0.20 t1/2/hr 37.03 19.15 9.49 則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是： （ ） A. 1 級(jí) B. 2級(jí) C. 3級(jí) D. 0級(jí) 4．蒽在光的作用下可以聚合為二蒽，二蒽在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡。已知熱分解反應(yīng)的溫度系數(shù)約為0.28(即每升高1K溫度速率常數(shù)增加值)。當(dāng)達(dá)到光化學(xué)平衡時(shí)，每增加10K的溫度，二的產(chǎn)量變化是多少？( ) A． 增加35.7% B．減少35.7% C．增加28% D．減少28% 5. 298K時(shí)測(cè)定水-丙醇的蒸氣壓，當(dāng)x丙醇=0.1時(shí)，測(cè)得平衡氣相中總蒸氣壓為p總=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇* =2906Pa，則水的活度系數(shù)為： ( ) A. 0.954 B. 1.06 C. 0.943 D. 1.00 6．在一密閉體系中，AgNO3(s)加熱部分分解達(dá)到以下平衡: 2 AgNO3(s) →Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g) 此平衡系統(tǒng)自由度f(wàn)為 A. f =1 B. f =2 C. f =3 D. f =4 7. 在唐南（Donnan）平衡中，判斷平衡的條件是： （ ） A. 膜兩邊的小離子濃度相等 B. 膜兩邊的總電荷相等 C. 膜兩邊的小離子化學(xué)勢(shì)相等 D. 膜兩邊的小分子電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)相等 8．300K時(shí)玻璃毛細(xì)管和不銹鋼毛細(xì)管半徑相同，水在毛細(xì)管中的升高高度相同，當(dāng)水的溫度降到274K時(shí)，它們的升高高度分別為h玻璃和h不銹鋼,則有： （ ） A h玻璃 = h不銹鋼　　　B h玻璃 > h不銹鋼 C h玻璃 < h不銹鋼　　D 無(wú)法確定 A B D E F p V T2 T1 C G H I J K 9．如右圖，實(shí)線為恒溫線，虛線為恒容線，點(diǎn)劃線為絕熱線，星線為恒壓線。用下列四個(gè)循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)熱功轉(zhuǎn)換，哪個(gè)循環(huán)有最高的轉(zhuǎn)換效率？ （ ） A. ADFHA B. ABEHA C. ACKIA D. ADGIA 10．利用下列反應(yīng)生產(chǎn)物質(zhì)B：，已知提高溫度能增加產(chǎn)品產(chǎn)率，這表明反應(yīng)活化能間的關(guān)系 答案：1.C 2. D 3.B 4.B 5. C 6. A 7. D 8. C 9. A 10.C 得分 評(píng)卷人 二、填空題（共30分,每題分值見題前標(biāo)示） 1．（3分）某實(shí)際氣體狀態(tài)方程為 (p+a/Vm2)Vm = RT, 式中a為常數(shù)，在壓力不太大的情況下， 將1mol該氣體從p1V1經(jīng)恒溫可逆過(guò)程變化到p2V2, 求該體系的ΔU= 2. （2分）微乳狀液與普通乳狀液有兩點(diǎn)顯著不同：_(1)__微乳是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)；（2）粒徑分布不一樣_。 3．（4分）請(qǐng)畫出下圖中固-液界面處的表面張力方向和接觸角。 4. (6分)如圖是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)HCl NaOH CH3COOH CH3COOH 和濃度的關(guān)系，縱坐標(biāo)是 （1）試解釋為什么CH3COOH溶液的摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系和其它兩個(gè)電解質(zhì)不一樣？ （2）如何利用奧斯特瓦爾德（Ostwald）定律測(cè)定電離平衡常數(shù)？說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和數(shù)據(jù)處理過(guò)程。 5．（5分）物質(zhì)A和B組成的相圖如下圖所示，請(qǐng)畫出組成在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)的體系的冷卻曲線，并指出拐點(diǎn)和平臺(tái)上的反應(yīng)。 b a A B AB2 T 6. (5分)將玻璃（主成分為SiO2）粉碎后加入水中，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)玻璃微粒會(huì)在電場(chǎng)中移動(dòng)，請(qǐng)寫出此溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。 7. （5分）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡理論，討論、、和x（反應(yīng)進(jìn)度）之間的相互關(guān)系。（要求有公式或圖形說(shuō)明） 得分 評(píng)卷人 三、計(jì)算題（10分） 試求下列各過(guò)程的Q，W，△U和△H。 (1)將1mol水在373K，=100KPa下蒸發(fā)。設(shè)氣體為理想氣體，吸熱40.66kJ/mol。 (2)始態(tài)與（1）相同，當(dāng)外界壓力恒定為1/2 時(shí)，將水蒸發(fā)；然后再將此水蒸氣(373K， 1/2)恒溫可逆壓縮為373K，的水蒸氣。 (3)將裝有1molH2O（l）的安瓿在373K的真空箱中擊碎，水蒸汽立即充滿整個(gè)真空箱（設(shè)水全部氣化），測(cè)得其壓力為。  得分 評(píng)卷人 四、計(jì)算題（10分） NaHSO4(s)加熱分解為Na2S2O7(s)與H2O(g)，413K和453K的分解壓分別為2.8310-3和2.3510-2。并且該反應(yīng)的反應(yīng)熱與溫度無(wú)關(guān)。(1)應(yīng)用相律說(shuō)明，為什么在一定溫度下只有一個(gè)確定的分解壓。(2)1mol NaHSO4(s)在等壓下需吸收多少焦?fàn)柕臒岵拍艹テ渲腥繗洌?4)求算413K時(shí)該反應(yīng)的ΔrGm和ΔrSm。 得分 評(píng)卷人 五、計(jì)算題（10分） 某氣體物質(zhì)A在800K時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：。反應(yīng)在一容積不變的反應(yīng)器中進(jìn)行，不同反應(yīng)時(shí)刻測(cè)得系統(tǒng)壓力如下： time/s 0 73 242 480 840 1440 總壓/kPa 36.3 41.7 49.7 55.7 60.7 64.7 （1）試確定此反應(yīng)是一級(jí)還是二級(jí)分解反應(yīng)。（2）計(jì)算此反應(yīng)的速率常數(shù)。（3）計(jì)算反應(yīng)的半衰期。  得分 評(píng)卷人 六、計(jì)算題（10分） 298K時(shí)電池Pb(s) + PbBr2(s)|Br- || CuBr2(0.01mol/L) | Cu(s) 的電動(dòng)勢(shì)為 0.442V, 已知平均活度系數(shù) g = 0.707, 為0.337V. 計(jì)算 (1) (2) 利用和, 計(jì)算PbBr2的熱力學(xué)溶度積。 得分 評(píng)卷人 七、計(jì)算題（10分） 在101.325kPa、373.15K的純水中，液體內(nèi)有一半徑為10-5m的氣泡。已知水的密度為958.4kg/m3，表面張力為58.910-3N/m，水有氣化熱為40.66kJ/mol。 （1）求氣泡內(nèi)水的蒸氣壓 （2）設(shè)水在沸騰時(shí)形成的氣泡半徑為10-5m，忽略靜壓力，試估算水的沸騰溫度。