中國藥科大學 物理化學 期末試卷(A卷)-含答案.doc

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中國藥科大學 物理化學 期末試卷（A卷） 2008-2009學年第二學期(藥學理科基地班) 專業(yè) 班級 學號 姓名 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 得分 核分人： 得分 評卷人 一、選擇題（每小題2分，共20分） 1 .在下列公式中，不需要理想氣體假定的公式是 ( ) 2. 涉及焓的下列說法中正確的是 ( ) 　 A. 單質(zhì)的焓值均等于零　　 　 B. 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱? C. 在等溫過程中焓變?yōu)榱恪? D. 化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化 3. 水溶液中的反應：，測得不同起始嘗試下的反應半衰期如下： 起始濃度/molL-1 0.05 0.10 0.20 t1/2/hr 37.03 19.15 9.49 則此反應的反應級數(shù)是： （ ） A. 1 級 B. 2級 C. 3級 D. 0級 4．蒽在光的作用下可以聚合為二蒽，二蒽在加熱時會發(fā)生分解反應，達到化學平衡。已知熱分解反應的溫度系數(shù)約為0.28(即每升高1K溫度速率常數(shù)增加值)。當達到光化學平衡時，每增加10K的溫度，二的產(chǎn)量變化是多少？( ) A． 增加35.7% B．減少35.7% C．增加28% D．減少28% 5. 298K時測定水-丙醇的蒸氣壓，當x丙醇=0.1時，測得平衡氣相中總蒸氣壓為p總=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇* =2906Pa，則水的活度系數(shù)為： ( ) A. 0.954 B. 1.06 C. 0.943 D. 1.00 6．在一密閉體系中，AgNO3(s)加熱部分分解達到以下平衡: 2 AgNO3(s) →Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g) 此平衡系統(tǒng)自由度f為 A. f =1 B. f =2 C. f =3 D. f =4 7. 在唐南（Donnan）平衡中，判斷平衡的條件是： （ ） A. 膜兩邊的小離子濃度相等 B. 膜兩邊的總電荷相等 C. 膜兩邊的小離子化學勢相等 D. 膜兩邊的小分子電解質(zhì)化學勢相等 8．300K時玻璃毛細管和不銹鋼毛細管半徑相同，水在毛細管中的升高高度相同，當水的溫度降到274K時，它們的升高高度分別為h玻璃和h不銹鋼,則有： （ ） A h玻璃 = h不銹鋼　　　B h玻璃 > h不銹鋼 C h玻璃 < h不銹鋼　　D 無法確定 A B D E F p V T2 T1 C G H I J K 9．如右圖，實線為恒溫線，虛線為恒容線，點劃線為絕熱線，星線為恒壓線。用下列四個循環(huán)來實現(xiàn)熱功轉(zhuǎn)換，哪個循環(huán)有最高的轉(zhuǎn)換效率？ （ ） A. ADFHA B. ABEHA C. ACKIA D. ADGIA 10．利用下列反應生產(chǎn)物質(zhì)B：，已知提高溫度能增加產(chǎn)品產(chǎn)率，這表明反應活化能間的關(guān)系 答案：1.C 2. D 3.B 4.B 5. C 6. A 7. D 8. C 9. A 10.C 得分 評卷人 二、填空題（共30分,每題分值見題前標示） 1．（3分）某實際氣體狀態(tài)方程為 (p+a/Vm2)Vm = RT, 式中a為常數(shù)，在壓力不太大的情況下， 將1mol該氣體從p1V1經(jīng)恒溫可逆過程變化到p2V2, 求該體系的ΔU= 2. （2分）微乳狀液與普通乳狀液有兩點顯著不同：_(1)__微乳是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)；（2）粒徑分布不一樣_。 3．（4分）請畫出下圖中固-液界面處的表面張力方向和接觸角。 4. (6分)如圖是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導HCl NaOH CH3COOH CH3COOH 和濃度的關(guān)系，縱坐標是 （1）試解釋為什么CH3COOH溶液的摩爾電導率與濃度的關(guān)系和其它兩個電解質(zhì)不一樣？ （2）如何利用奧斯特瓦爾德（Ostwald）定律測定電離平衡常數(shù)？說明實驗方法和數(shù)據(jù)處理過程。 5．（5分）物質(zhì)A和B組成的相圖如下圖所示，請畫出組成在a點和b點時的體系的冷卻曲線，并指出拐點和平臺上的反應。 b a A B AB2 T 6. (5分)將玻璃（主成分為SiO2）粉碎后加入水中，實驗發(fā)現(xiàn)玻璃微粒會在電場中移動，請寫出此溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式。 7. （5分）請根據(jù)化學勢和化學反應平衡理論，討論、、和x（反應進度）之間的相互關(guān)系。（要求有公式或圖形說明） 得分 評卷人 三、計算題（10分） 試求下列各過程的Q，W，△U和△H。 (1)將1mol水在373K，=100KPa下蒸發(fā)。設氣體為理想氣體，吸熱40.66kJ/mol。 (2)始態(tài)與（1）相同，當外界壓力恒定為1/2 時，將水蒸發(fā)；然后再將此水蒸氣(373K， 1/2)恒溫可逆壓縮為373K，的水蒸氣。 (3)將裝有1molH2O（l）的安瓿在373K的真空箱中擊碎，水蒸汽立即充滿整個真空箱（設水全部氣化），測得其壓力為。  得分 評卷人 四、計算題（10分） NaHSO4(s)加熱分解為Na2S2O7(s)與H2O(g)，413K和453K的分解壓分別為2.8310-3和2.3510-2。并且該反應的反應熱與溫度無關(guān)。(1)應用相律說明，為什么在一定溫度下只有一個確定的分解壓。(2)1mol NaHSO4(s)在等壓下需吸收多少焦爾的熱才能除去其中全部氫？(4)求算413K時該反應的ΔrGm和ΔrSm。 得分 評卷人 五、計算題（10分） 某氣體物質(zhì)A在800K時發(fā)生如下分解反應：。反應在一容積不變的反應器中進行，不同反應時刻測得系統(tǒng)壓力如下： time/s 0 73 242 480 840 1440 總壓/kPa 36.3 41.7 49.7 55.7 60.7 64.7 （1）試確定此反應是一級還是二級分解反應。（2）計算此反應的速率常數(shù)。（3）計算反應的半衰期。  得分 評卷人 六、計算題（10分） 298K時電池Pb(s) + PbBr2(s)|Br- || CuBr2(0.01mol/L) | Cu(s) 的電動勢為 0.442V, 已知平均活度系數(shù) g = 0.707, 為0.337V. 計算 (1) (2) 利用和, 計算PbBr2的熱力學溶度積。 得分 評卷人 七、計算題（10分） 在101.325kPa、373.15K的純水中，液體內(nèi)有一半徑為10-5m的氣泡。已知水的密度為958.4kg/m3，表面張力為58.910-3N/m，水有氣化熱為40.66kJ/mol。 （1）求氣泡內(nèi)水的蒸氣壓 （2）設水在沸騰時形成的氣泡半徑為10-5m，忽略靜壓力，試估算水的沸騰溫度。