2018年秋高中化學(xué)

1、第2課時(shí)乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu),二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。,(2)酯化反應(yīng)。定義:酸和醇反應(yīng)生成酯和水。

2、阿司匹林藥片有效成分的檢測(cè) 1 人劇烈運(yùn)動(dòng) 骨骼肌組織會(huì)供氧不足 導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化 產(chǎn)生大量酸性物質(zhì) 分子式為C3H6O3 如果該物質(zhì)過(guò)度堆積于腿部 會(huì)引起肌肉酸痛 體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是 A 羥基 B 甲基 C 乙基 D 羧。

3、幾種重要的金屬化合物 知識(shí)目標(biāo) 1 了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì) 2 掌握氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作 3 掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 預(yù)習(xí)學(xué)。

4、主題1 物質(zhì)的分離 一 選擇題 本題包括15小題 每小題3分 共45分 1 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 A 試管 B 坩堝 C 蒸發(fā)皿 D 燒杯 解析 選D 試管 坩堝 蒸發(fā)皿為三種可以直接加熱的儀器 燒杯 燒瓶 錐形瓶為三種可以。

5、簡(jiǎn)單分類(lèi)法 隨堂檢測(cè) 1 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 A K2CO3 B Na2CO3 C NaCl D NaHCO3 2 由一種元素組成的物質(zhì)是 A 一定是一種單質(zhì) B 一定是純凈物 C 一定是化合物 D 可能是純凈物也可能是混合物 3 下列各組物質(zhì)中 有。

6、1 2 植物中某些成分的提取 基礎(chǔ)檢查 1 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A 用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B 配制FeCl3溶液時(shí) 向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 C 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 D Na2CO3溶液保存在帶玻璃。

7、課題2 認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 向0 1 molL 1 Na2CO3溶液中滴加酚酞 溶液變紅色 B Al3 NO Cl CO Na 可大量共存于pH 2的溶液中 C 乙醇和乙酸都能溶于水 都是電解質(zhì) D 分別與等物質(zhì)的量的HC。

8、酸堿鹽在水溶液中的電離 隨堂檢測(cè) 1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 2 下列關(guān)于純凈物 混合物 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 濃鹽酸。

9、金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過(guò)回憶初中學(xué)的鎂 鋁 鐵 銅的部分性質(zhì) 梳理金屬單質(zhì)的物理通性和化學(xué)共性 2 掌握鈉的物理性質(zhì)和鈉 鋁與非金屬 O2 的反應(yīng) 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1 鈉與氧氣的反應(yīng) 探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)3 1 取一小塊金屬鈉。

10、幾種重要的金屬化合物 課后作業(yè) 1 下列說(shuō)法正確的是 A Al2O3難溶于水 不跟水反應(yīng) 所以它不是Al OH 3對(duì)應(yīng)的氧化物 B 因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物 所以它是堿性氧化物 C Al2O3能跟所有的酸 堿溶液反應(yīng) D Al2O3能跟強(qiáng)的酸 堿。

11、氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析 解釋氧化還原反應(yīng) 2 理解被氧化 被還原的概念 3 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 一 氧化還原反應(yīng)的特征 1 凡是有元素化合價(jià) 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化。

12、課題2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定 1 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破 可用FeCl3溶液應(yīng)急止血 其主要原因可能是 A FeCl3溶液具有殺菌消毒作用 B FeCl3溶液能使血液凝聚 C FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe OH 3沉淀堵住傷口 D FeCl3能使血液發(fā)生。

13、金屬的化學(xué)性質(zhì) 隨堂檢測(cè) 1 雙選 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A 鈉與水反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na Cu2 Cu 2Na C 鈉與鹽酸反應(yīng) Na 2H Na H2 D 鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H。

14、分散系及分類(lèi) 課后作業(yè) 1 下列分散系最不穩(wěn)定的是 A 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B 向水中加入食鹽得到的分散系 C 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體 D 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色液體 2 下。

15、課題2 實(shí)驗(yàn)室制備化工原料 1 用下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 雙選 A 甲 電解精煉鋁 B 乙 制備Fe OH 2 C 丙 除去Cl2中的HCl D 丁 測(cè)定中和熱 解析 選BC A項(xiàng)應(yīng)該以純鋁為陰極 接電源負(fù)極 D項(xiàng)缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 2 酯類(lèi)物質(zhì)。

16、幾種重要的金屬化合物 課后作業(yè) 1 下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是 A Na2O2是淡黃色固體 久置于空氣中變成Na2O B Na2O2與水的反應(yīng)中 Na2O2只作氧化劑 C 用Na2O2漂白過(guò)的織物 麥稈等時(shí)間久了又漸漸變成黃色 D Na2O2與C。

17、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及應(yīng)用講義 知識(shí)目標(biāo) 1 學(xué)會(huì)物質(zhì)分類(lèi)方法 會(huì)從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) 2 熟悉酸 堿 鹽 氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 預(yù)習(xí)學(xué)案 一 常見(jiàn)的分類(lèi)方法 1 交叉分類(lèi)法 1 含義 根據(jù) 的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)。

18、酸堿鹽在水溶液中的電離 課后作業(yè) 1 下列物質(zhì)既不是電解質(zhì) 又不是非電解質(zhì)的是 A 鹽酸 B H2O C NaHSO4 D Ca OH 2 2 下列電離方程式中 錯(cuò)誤的是 A NaHCO3 Na HCO3 B H2SO4 2H SO42 C Na2SO4 2Na SO42 D NaHS Na H S2。

19、離子反應(yīng) 隨堂檢測(cè) 1 離子方程式CO32 2H H2O CO2 中的CO32 代表的物質(zhì)可以是 A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 2 下列化學(xué)方程式中 不能用離子方程式Ba2 SO42 BaSO4 表示的是 A Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 B BaCl。