飽和溶液

1、第九單元 溶液,課題2 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液,資興市鯉魚江中學 蔣家祥,硫酸銅溶液,稀鹽酸,75%的酒精,碘酒,溶質(zhì),硫酸銅,水,水,水,酒精,氯化氫,碘,溫故知新,指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑,鐵,酒精,硫酸亞鐵 硫酸銅,水,溶劑,飽和溶液和不飽和溶液,什么是飽和溶液、不飽和溶液？ 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化 飽和溶液、不飽和溶液與濃、稀溶液,室溫下，硝酸鉀和食鹽在 一定量的水中可無限溶解嗎？,1、硝酸鉀的溶解：,探究問題一,探究活動一,2、食鹽的溶解：,室溫下，固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中溶解是有最大限度的。,探究活動一,飽和食鹽。

2、第7節(jié)物質(zhì)在水中的溶解 飽和溶液與 不飽和溶液,復習舊課: （1）溶液由什么組成？溶液區(qū)別于其他混合 物的顯著特點是什么？ （2）指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 蔗糖水 食鹽水 硝酸鉀溶液 碘酒 將一些泥沙放入水中，用玻璃棒攪拌，得到 的體系中溶質(zhì)是泥沙，溶劑是水，這種說法對 不對？為什么？,引入新課我們知道食鹽易溶于水形成溶液， 但在一杯水中能否無限地溶解食鹽呢？,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知： 食鹽不能無限地溶解。 實驗是在室溫和10毫升水中做的。,討論由以上實驗可得出什么結論？,可得出的結論是： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶。

3、飽和溶液和不飽和溶液,活動與探究一(20毫升水中）,全部溶解,部分溶解,全部溶解,不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,二（20毫升水中）,全部溶解,部分溶解,有晶體析出,不飽和溶液,飽和溶液,飽和溶液,全部溶解,全部溶解,全部溶解,不飽和溶液,不飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。,議一議,結合以上的實驗，你有什么辦法使： 飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?接近飽和的不飽和溶液。

4、課題2 溶解度,第1課時 飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量的溶劑,不能繼續(xù)溶解,還能繼續(xù)溶解,晶體,冷卻熱飽和溶液(降溫結晶),蒸發(fā)溶劑,1某物質(zhì)的飽和溶液一定是( ) A不能再溶解該物質(zhì)的溶液 B稀溶液 C含100 g水的溶液 D濃溶液 2下表列出了20 時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)。,A,下列敘述正確的是( ) A所得溶液是20 時NaCl的不飽和溶液 B所得溶液是20 時NaCl的不飽和溶液 C升高溫度后仍一定是NaCl的飽和溶液 D所得溶液中的溶質(zhì)的濃度最大 3(2015，眉山)關于溶液的說法正確的是( ) A溶液都是無色透明的 B水可以溶解任何物質(zhì) C均一、穩(wěn)定的液體。

5、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義，會判斷溶液是否飽和。 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題。 4.了解結晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在 、 中， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？ 。,知識整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽。

6、要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展,要點導航 要點一. 要點二. 范例剖析 例題1 變式拓展 例。

7、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義，會判斷溶液是否飽和 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題。 4.了解結晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在 、 中， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？ 。 ,知識整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽。

8、考試要求 1理解飽和溶液的含義、會判斷溶液是否飽和 2理解溶解度的含義及影響因素 3能會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題 4了解結晶現(xiàn)象及方法 知識整理 一飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義：飽和溶液：在_________、______ ___條件下，_____再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在_______、__________條件下，____溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？________________________________________________________________。 (3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化：,一定溫度 一定量溶劑 不能,一定溫度 一定量溶劑 能,取少量。

9、2019-2020年九年級下冊同步練習：9.2.2飽和溶液 【基礎達標】 1.下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 g B.在20 時，可把20 g NaCl溶解在100 g水中。

10、2019-2020年九年級上學期化學練習題：飽和溶液、不飽和溶液 1、t時有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液，另一瓶是不飽和溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ） A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸鉀晶體。

11、知識要點分類練,規(guī)律方法綜合練,第1章 物質(zhì)及其變化,拓展培優(yōu),知識要點分類練,第2課時 飽和溶液,1周末，感到有點兒餓的甲同學沖了一杯白糖 開水。他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子 放在一邊待糖水變涼，喝糖。

12、2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 溶解度、飽和溶液的概念（含解析） 【知識點的認識】 1、飽和溶液和不飽和溶液： 1）定義：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液； 不飽和溶。

13、課堂小測本,第九單元溶液,課題2溶解度,課時1飽和溶液與不飽和溶液,1.(3分)一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?)A.升溫B.降溫C.加溶劑D.加溶質(zhì)2.(3分)20時，在100g水中不斷加入食鹽固體，充分攪拌后過濾，稱量。

14、課題2溶解度,第1課時飽和溶液,一定溫度,一定量,一定溫度,一定量,晶體,增加溶質(zhì),降低溫度,蒸發(fā)溶劑,升高溫度,增加溶劑,飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區(qū)別與聯(lián)系,【例題】為保證“震災之后無大疫”,防疫人員通過噴灑。