典型例題及同步練習(xí)

1、20102011學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選修4魯科版期末復(fù)習(xí)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié) 離子反應(yīng)知識分析一離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能否生成難溶物如AgClBaSO4CaCO3等，弱電解質(zhì)如H2O弱酸弱堿等，氣體揮發(fā)。

2、20102011學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選修4魯科版期末復(fù)習(xí)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液一水的電離 1. 水的電離大量實(shí)驗證實(shí)了，水是能夠電離的，其電離方程式為： H2OHOH 實(shí)驗也同時表明：水很難電離 ，其平衡常數(shù)為：KcHO。

3、20102011學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選修4魯科版期末復(fù)習(xí)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡知識分析 導(dǎo)入：根據(jù)溶解度的不同可將物質(zhì)分為難溶微溶可溶易溶。 CaCO3FeSMgOH2等難溶電解質(zhì)在水溶液中以何種形式存在一沉淀溶解。

4、20102011學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選修4魯科版期末復(fù)習(xí)第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一弱電解質(zhì)的電離平衡 1. 電離平衡 1研究對象：弱電解質(zhì) 2電離平衡的建立：CH3COOHCH3COO H 3定義：在一定。