緩沖溶液

1、第四章緩沖溶液 第五節(jié)血液中的緩沖系 第一節(jié)緩沖溶液及緩沖作用原理 第二節(jié)緩沖溶液pH值的計(jì)算 第三節(jié)緩沖容量和緩沖范圍 第四節(jié)緩沖溶液的配制 1 2 第一節(jié)緩沖溶液及緩沖作用原理 一 緩沖溶液的緩沖作用及組成1 舉。

2、1 第二節(jié)緩沖溶液PH值的計(jì)算 本節(jié)重點(diǎn) 緩沖溶液PH值的計(jì)算公式弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式弱堿及其對應(yīng)的強(qiáng)酸弱堿鹽PH值公式 弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式 弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式 弱堿及其對。

3、緩沖溶液的配制與pH值的測定一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 了解緩沖溶液的配制原理及緩沖溶液的性質(zhì) 2 掌握溶液配制的基本實(shí)驗(yàn)方法 學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法 二 實(shí)驗(yàn)原理 1 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸 堿或稀釋 而保持溶液pH。

4、五 緩沖溶液1 緩沖溶液組成緩沖機(jī)制2 緩沖溶液的pH計(jì)算3 緩沖容量和緩沖范圍4 緩沖溶液的實(shí)際意義 1 緩沖溶液組成及緩沖機(jī)制 0 10mol L 1NaCl溶液 NaCl溶液中加入HCl到0 010mol L 1溶液的pH由7變?yōu)? 改變了5個(gè)pH單位。

5、4 5緩沖溶液pH的計(jì)算 HA A p57 先寫出質(zhì)子條件 HA ca H OH A cb H OH 代入平衡關(guān)系 得精確式 酸性 略去 OH 堿性 略去 H 若Ca OH H 或Cb H OH 則最簡式 計(jì)算方法 1 先按最簡式計(jì)算 H 2 再將 OH 或 H 與ca cb比較 看忽。

6、基礎(chǔ)化學(xué)第三章 習(xí)題答案 1 下列說法是否正確 為什么 1 將氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋l倍 則兩溶液中的 OH 都減小到原來的1 2 答 錯(cuò)誤 原因 氨水為一元弱堿 其 OH 2 中和等體積的0 10molL 1鹽酸和0 10molL 1醋酸 所。

7、緩沖溶液pH值計(jì)算公式 裴老師教你學(xué)化學(xué) 許多化學(xué)反應(yīng) 包括生物化學(xué)反應(yīng) 需要在一定的pH值范圍內(nèi)進(jìn)行 然而某些反應(yīng)有H 或OH 的生成或消耗 溶液的pH值會隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化 從而影響反應(yīng)的正常進(jìn)行 在這種情況下。

8、第二節(jié)緩沖溶液PH值的計(jì)算 本節(jié)重點(diǎn) 緩沖溶液PH值的計(jì)算公式弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式弱堿及其對應(yīng)的強(qiáng)酸弱堿鹽PH值公式 弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式 弱酸及其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽PH值公式 弱堿及其對應(yīng)的強(qiáng)酸弱堿鹽PH值公式 同理推出 弱堿及其對應(yīng)的強(qiáng)酸弱堿鹽PH值的計(jì)算公式 緩沖溶液PH值 緩沖溶液PH值 緩沖溶液PH值 緩沖溶液PH值 緩沖溶液PH值的計(jì)算 例題 緩沖溶液PH值。

9、常用緩沖溶液的配制方法 1 甘氨酸 鹽酸緩沖液 0 05mol L X 毫升 0 2 mol L 甘氨酸 Y 毫升 0 2 mol L HCI 再加水稀釋至 200 毫升 pH X Y pH X Y 2 0 2 4 2 6 2 8 50 50 50 50 44 0 32 4 24 2 16 8 3 0 3 2 3 4 3 6 50 50 50 50 11 4 8 2 6 4 5 0 甘氨酸分子量。

10、常用緩沖溶液的配制方法 1 甘氨酸 鹽酸緩沖液 0 05mol L X 毫升 0 2 mol L 甘氨酸 Y 毫升 0 2 mol L HCI 再加水稀釋至 200 毫升 pH X Y pH X Y 2 0 2 4 2 6 2 8 50 50 50 50 44 0 32 4 24 2 16 8 3 0 3 2 3 4 3 6 50 50 50 50 11 4 8 2 6 4 5 0 甘氨酸分子量。

11、常用緩沖溶液的配制方法1 甘氨酸鹽酸緩沖液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀釋至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.83.03.23.43.650505050。

12、1 常見緩沖溶液配制方法 乙醇 醋酸銨緩沖液 pH3 7 取 5mol L醋酸溶液 15 0ml 加乙醇 60ml和水 20ml 用 10mol L氫 氧化銨溶液調(diào)節(jié) pH值至 3 7 用水稀釋至 1000ml 三羥甲基氨基甲烷緩沖液 pH8 0 取三羥甲基氨基甲烷 12 14g 加水 800ml 攪拌溶解 并稀釋至 1000ml 用 6mol L鹽酸溶液調(diào)節(jié) pH值至 8 0 三羥甲基氨基甲烷。

13、1 實(shí)驗(yàn)一 緩沖溶液的配制和性質(zhì) 溶液 pH 值測定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 學(xué)習(xí)緩沖溶液及常用等滲磷酸鹽緩沖溶液的配制方法 2 加深對緩沖溶液性質(zhì)的理解 3 強(qiáng)化吸量管的使用方法 4 學(xué)習(xí)使用pHS 2C型酸度計(jì) 5 培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)意識 預(yù)習(xí)作業(yè) 1 一般性溶液與緩沖溶液有什么不同 2 緩沖溶液的性質(zhì)有哪些 3 如何衡量緩沖溶液的緩沖能力大小 緩沖溶液的緩沖能力與什么因素有關(guān) 4 實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)以驗(yàn)證緩沖溶。

14、實(shí)驗(yàn)八 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 進(jìn)一步理解和鞏固酸堿反應(yīng)的有關(guān)概念和原理(同離子效應(yīng) 鹽類水解及其影響因素）2. 學(xué)習(xí)試管實(shí)驗(yàn)的一些基本操作3. 學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制及其PH的的測定，了解緩沖溶液的緩沖性能4.學(xué)習(xí)酸度計(jì)的使用方法實(shí)驗(yàn)原理1. 同離子效應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)茲水中全部解離。弱電解質(zhì)在水中部分解離。在一定溫度下，弱酸弱堿的竭力平衡如下。

15、項(xiàng)目1：緩沖溶液的配制及 pH 測定1、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法，并驗(yàn)證其性質(zhì)。2. 練習(xí)吸量管的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理緩沖原理：緩沖溶液具有抵抗外來少量酸、堿或稀釋的干擾，而保持其本身 pH 基本不變的能力。緩沖溶液由共軛酸堿對組成，其中共軛酸是抗堿成分，共軛堿是抗酸成分，緩沖溶液的 pH 計(jì)算公：配制一定 pH 的緩沖溶液的原則：選擇合適的緩沖系。

16、實(shí)驗(yàn)2 緩沖溶液的配制與pH值的測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、理解緩沖溶液的定義及其特點(diǎn)。2、理解緩沖溶液的緩沖原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和緩沖溶液的配制方法。3、學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理在共軛酸堿對組成的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH值基本上無變化，這種具有保持溶液pH值相對穩(wěn)定性能的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液的特點(diǎn)是在適度范圍內(nèi)既能抗酸、又能抗堿。

17、五、緩沖溶液 1、 緩沖溶液組成緩沖機(jī)制 2、 緩沖溶液的pH計(jì)算 3、 緩沖容量和緩沖范圍 4、 緩沖溶液的實(shí)際意義,1、緩沖溶液組成及緩沖機(jī)制,0.10 molL-1 NaCl溶液,NaCl溶液中加入HCl到0.010 molL-1 溶液的pH由7變?yōu)?，改變了5個(gè)pH單位。,0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液,0.10 molL-1 HAc 0.10。

18、1,3.4 酸堿緩沖溶液生理緩沖溶液,人體液(37)正常pH 為7.35-7.45。每人每天耗O2600L, 產(chǎn)生CO2酸量約合2L濃HCl, 除呼出CO2及腎排酸外, 歸功于血液的緩沖作用。 血紅蛋白: HHb-KHb 血漿蛋白:HPr-NaPr 氧絡(luò)血紅蛋白:HHbO2-KHbO2 磷酸鹽:H2PO4-HPO42- 碳酸鹽:H2CO3-HCO3- (1.35mmolL-127 mmolL。