離子反應(yīng)含解析

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第2講 離子反應(yīng)（含解析） 考綱要求 1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概。

2、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 離子反應(yīng)（含解析） 1下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( ) ApH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO42 B水電離出的c(H+)=1108 mol/L的溶液中，K+、HC。

3、2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 離子反應(yīng)（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一 、選擇題（本大題共15小題。在。

4、課練4 離子反應(yīng) 小題狂練 1 2019陜西西安中學(xué)模擬 可以用離子方程式2H CO H2O CO2 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng) B 稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng) C 醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng) D 鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)。

5、題型專練04 離子反應(yīng) 1 下列離子方程式書寫正確的是 A H2S溶液顯酸性 H2S 2H2O2H3O S2 B 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中 SO2 H2O 3ClO SO42 Cl 2HC1O C 向Ca HCO3 2溶液中加入澄清石灰水 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO3。

6、2019年高考化學(xué)二輪專題 離子反應(yīng) 一 單選題 1 在下列狀態(tài)下 能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A 氨水 B 硫酸鈉固體 C 二氧化碳水溶液 D 熔融的氯化鈉 答案 D 解析 能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)下的電解質(zhì) D符合題意 故答案為 D 2 向 2。

7、專題2.2 離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。熱點(diǎn)題型一 電解質(zhì)的判斷及強(qiáng)弱辨析例1、 下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是()A乙醇 B氫氧化鈉固體C氨水 D氯化鈉。

8、離子反應(yīng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）（2015赫山區(qū)校級(jí)三模）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅。

9、專題3 離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。

10、專題一 基本概念第3講 離子反應(yīng)1(2016淄博模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：A.Al3與CO相互促進(jìn)水解，不能大量共存；B.Fe2與MnO (H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D.NH與OH發(fā)生反應(yīng)生成。