鹽類的水解課件

1、新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意 采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！ 某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被黃蜂蟄傷，當(dāng)時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理在被黃蜂叮咬在患處涂抹食醋后，李阿伯脫離了危險。 你知道當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,本節(jié)目標(biāo)： 1.理解鹽類水解的本質(zhì)。 2.能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 3.掌握鹽類水解方程式的書寫和分析。,本節(jié)重點(diǎn)： 鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律。,3. 鹽類的水解,同。

2、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解,第 2 課 時 鹽類的水解,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,考向一,考向二,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,知識點(diǎn)二,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)三,考向三,(1)含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小，離子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 (3)水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移動原理。,1定義 在溶液中，由 跟水電離出來的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì) 鹽的離子結(jié)合水電離出來的 生。

3、第八章 水溶液中的離子平衡,第三講 鹽類的水解,考綱要求 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成________的反應(yīng)。,考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識梳理,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點(diǎn),4水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( 。

4、水溶液中的離子平衡,第八章,第24講 鹽類的水解,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。,鹽類的水解,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點(diǎn) (1)可逆：鹽類水解反應(yīng)是_______反應(yīng)。 (2)吸熱：鹽類水解反應(yīng)是__________________的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 (3)微弱：鹽類水解程度都很微弱，存在__________。,可逆,酸堿中和反應(yīng),水解平衡,4規(guī)律 妙招巧記：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,否,中性,是,酸性,是,酸堿,弱酸(或弱堿)OH(或H),多元弱堿水解方程式。

5、第3節(jié) 鹽類的水解,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,考綱展示,1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。,一、鹽類水解的原理,H,水的電離平衡,OH-,酸堿中和,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,二、鹽類水解的影響因素,越大,強(qiáng),大,強(qiáng),右,增大,右,減少,增大,右,增大,減小,三、鹽類水解的應(yīng)用,升溫促進(jìn)純堿的水解，使溶液中c(OH)濃度增大,鹽酸,1pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H)相同。 ( ) 2某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。 ( ) 3某鹽溶液呈中性，該鹽一定。

6、第3節(jié) 鹽類的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鹽類水解的規(guī)律 1.鹽類水解的原理 (1)鹽類水解的定義: 鹽類的水解是指在。

7、第3講 鹽類的水解,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、鹽類水解的原理 1.定義 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成 電解質(zhì)的反應(yīng)。,弱,增大,可逆,中和,否。

8、專題14 鹽類的水解,考點(diǎn)37 鹽類水解及應(yīng)用 考點(diǎn)38 粒子濃度大小的比較,考點(diǎn)37 鹽類水解及應(yīng)用,600分知識 700分考法 考法1：鹽類水解的規(guī)律 考法2：外界條件對鹽類水解的影響 考法3：鹽類水解的應(yīng)用,1鹽類水解 (1。

9、水電離,弱電解質(zhì),電離,促進(jìn),堿,酸,小,中和反應(yīng),否,堿性,弱酸(弱堿)OH(H),越大,越強(qiáng),右移,右移,右移,增大,減小,增大,增大,增大,減小,增大,減小,減小,增大,鹽類水解的特征及其規(guī)律,鹽類水解的應(yīng)用,溶液中離子。

10、第三單元鹽類的水解,一鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì),二鹽類水解的影響因素,教材研讀,突破一鹽類水解的應(yīng)用,突破二溶液中離子濃度大小比較技巧,重難突破,一、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)1.鹽類水解的定義在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離。

11、第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 第一課時 根據(jù)形成鹽的酸 堿的強(qiáng)弱來分 鹽可以分成哪幾類 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 酸 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 強(qiáng)堿 堿 生成的鹽 1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 2 強(qiáng)酸弱堿鹽 3 強(qiáng)堿弱酸鹽 4 弱酸弱。

12、鹽類的水解 第19講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性 2 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常。

13、第3講鹽類的水解 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 備選素材 考綱要求 1 了解鹽類水。