質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件

1、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第6章 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考綱要求,1.理解質(zhì)量守恒定律。 2.掌握常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。 3.理解簡單的化學方程式的意義。 4.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 5.理解定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。,1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在 容器中進行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋 變化而不解釋 變化； 。

2、第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,體 驗 中 考,體驗考試,考點梳理,考試探究,D,解 析,第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,D,解 析,體驗考試,考點梳理,考試探究,D,體驗考試,考點梳理,考試探究,第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,ABD,體驗考試,考點梳理,考試探究,第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考 點 梳 理,考點1 質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,體驗考試,考點梳理,考試探究,第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,體驗考試,考點梳理,考試探究,第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,分子個數(shù),種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,總質(zhì)量,種。

3、第三部分 物質(zhì)科學(化學),第29講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,一、掌握并能應用質(zhì)量守恒定律。 二、知道化學方程式表示的意義。 三、正確書寫常見的化學方程式。 四、根據(jù)化學方程式進行計算。,質(zhì)量守恒定律,1內(nèi)容：在__化學__反應中，__參加化學反應__的各物質(zhì)的__質(zhì)量總和__等于__反應生成__的各物質(zhì)的__質(zhì)量總和__。 2微觀原因：在__化學__反應的前后，構(gòu)成物質(zhì)的__原子種類__、__原子個數(shù)__和__原子質(zhì)量__都沒有變化，因此質(zhì)量沒有改變。 3注意事項：這個定律只適用于__化學__反應，不適用于__物理__變化；這個定律強調(diào)的是__參加__化學。

4、第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點一質(zhì)量守恒定律及其應用重難點命題角度1質(zhì)量守恒定律的驗證例1(2018濱州)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(),【答案】C,進行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一定要注意。

5、第17課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式 中考一輪復習 02 01 復習目標 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 微觀解釋 學會應用質(zhì)量守恒定律解決問題 理解化學方程式的意義 知識建構(gòu) 考點一 質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律 適用范圍是化學反應 不能用來解釋物變化 守恒 是理指質(zhì)量守恒 并不是指體積等守恒 質(zhì)量守恒 對反應前的物質(zhì)而言 是指 參加。

6、主題三物質(zhì)的化學變化,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點聚焦,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考點1質(zhì)量守恒定律,考點聚焦,考向探究,密閉,各物質(zhì),各物質(zhì),種類,數(shù)目,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,數(shù)目,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,種類,種類,考點聚焦,考向探究,考點2化學方程式,第13課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,質(zhì)量守恒定律,化學式,客觀事實,考點聚焦,考向探究,第13課時。

7、第5課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,第5課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,直擊中考,考點聚焦,考試說明1理解質(zhì)量守恒定律，能用原子、分子等粒子觀點解釋質(zhì)量守恒定律。2能對質(zhì)量守恒定律進行實驗驗證和探究。3理解化學方程式的含義，正確書寫化學方程式。4能靈活運用化學方程式。5能根據(jù)化學方程式進行有關(guān)反應物和生成物的計算。6能根據(jù)化學方程式進行不純物的計算。,思維導圖,第5課時質(zhì)量守恒定律和。

8、主題二物質(zhì)的化學變化,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,知識體系,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點聚焦,考點1質(zhì)量守恒定律,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,質(zhì)量,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,各物質(zhì),各物質(zhì),種類,數(shù)目,密閉,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式。

9、第二部分 物質(zhì)的化學變化,第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,考綱要求,1. 質(zhì)量守恒定律（認識） 2. 說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（理解） 3. 正確書寫簡單的化學方程式（理解） 4. 根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（理解） 5. 定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用（認識）,知識網(wǎng)絡,知識梳理,1. 質(zhì)量守恒定律 (1)內(nèi)容：_____________的各物質(zhì)的________，等于反應后生成的各。