人教版選修4 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) A 不可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)完全不能進(jìn)行B 可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度C 不可逆反應(yīng)用 連接 D 可逆反應(yīng)用 連接 1 下列關(guān)于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的說(shuō)法中 不正確的是 A 2 在相同條件下 既能向 方向進(jìn)行 同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為 反應(yīng) 而某些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略 該類反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng) 寫(xiě)出常見(jiàn)的兩個(gè)可逆反應(yīng) 1 2 3 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)體系 當(dāng) 的反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持 的狀態(tài) 稱為 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 可逆 正 逆兩個(gè)方向 恒定 化學(xué)平衡狀態(tài) 4 處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)的特征是 1 反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于 中 保持不變 這也是構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求 2 化學(xué)平衡體系中所有反應(yīng)物和生成物的 或 保持不變 3 正 逆反應(yīng)速率 且不為 故反應(yīng)并 停止 同一反應(yīng)體系 反應(yīng)條件 質(zhì)量 濃度 相等 零 沒(méi)有 5 對(duì)于在一固定容積的密閉容器內(nèi) 處于平衡狀態(tài)的可逆 反應(yīng) mA nB pC 下列表述正確的有 填序號(hào) 物質(zhì)的量 n A n B n C 正逆反應(yīng)速率相等 正逆反應(yīng)速率不為零 反應(yīng)體系內(nèi)同時(shí)存在A B和C A B和C的物質(zhì)的量濃度不再變化 6 在一個(gè)可逆反應(yīng)體系中 已知某時(shí)刻正 逆反應(yīng)速率不相等 對(duì)于該時(shí)刻的可逆反應(yīng)體系 你可以推斷出的兩點(diǎn)結(jié)論是 1 2 此時(shí) 該可逆反應(yīng)體系未達(dá)到平衡狀態(tài) 所有反應(yīng)物的濃度都會(huì)繼續(xù)變化 合理即可 7 對(duì)于可逆反應(yīng) mX nY pZ 將一定量的X Y投 入一密閉容器中 試完成其化學(xué)平衡的建立過(guò)程 1 反應(yīng)開(kāi)始 v 正 填 最大 或 最小 v 逆 0 2 反應(yīng)進(jìn)行 v 正 填 增大 或 減小 后同 v 逆 3 反應(yīng)平衡 v 正 v 逆 0 反應(yīng)體系內(nèi)所有組分濃度保持 最大 減小 增大 不變 或恒定 一 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 續(xù)表 例1 下表中屬于可逆反應(yīng)且正反應(yīng) 逆反應(yīng)均正確的是 點(diǎn)撥 判斷是否為可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng) 首先應(yīng)判斷其反應(yīng)條件是否相同 答案 B 二 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷 1 概念 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)體系 當(dāng)正 逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài) 稱為化學(xué)平衡狀態(tài) 2 建立過(guò)程 反應(yīng)起始時(shí) v正最大 v逆 0 進(jìn)行中 v正減小 v逆增大 平衡時(shí) v正 v逆 0 化學(xué)平衡的建立過(guò)程可用下圖表示 3 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡狀態(tài)具有五個(gè)特征 概括如下 1 逆 研究對(duì)象是可逆反應(yīng) 2 等 正 逆化學(xué)反應(yīng)速率相等 即v 正 v 逆 3 動(dòng) 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 即v 正 v 逆 0 4 定 平衡混合物中 各組分的百分含量保持一定 5 變 條件改變 化學(xué)平衡狀態(tài)可能改變 4 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1 直接判斷依據(jù) v正 v逆 0 反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成 速率相等 平衡混合物中各組成成分的含量保持不變 各組分的物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 有氣體參加的可逆反應(yīng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變 2 間接判斷依據(jù) 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 例2 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng) 14CO2 C s 2CO 達(dá)到平衡后 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 平衡混合物中不存在14CO2B 用C表示的正 逆反應(yīng)速率相等且大于零C 平衡混合物中肯定存在14CO2 14CO 14CD 平衡混合物中只存在CO點(diǎn)撥 純液體或固體的反應(yīng)速率為常數(shù) 反應(yīng)物和生成物中含有相同元素的不同核素時(shí) 反應(yīng)使這些核素發(fā)生交換 最終反應(yīng)物和生成物都將含有這些核素 答案 C 例3 2012年廣東揭陽(yáng)檢測(cè) 在一定溫度下 反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2 同時(shí)生成nmolABB 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB 同時(shí)生成nmolB2D 單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A A鍵斷裂 同時(shí)生成二個(gè)A B鍵點(diǎn)撥 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有 直接判斷依據(jù) 即化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征 間接判斷依據(jù) 由直接判斷依據(jù)延伸得到 判斷時(shí)要注意區(qū)分描述的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng) 答案 C 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全