九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）課件 （新版）湘教版.ppt

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單元2幾種常見的酸和堿 課時1 學習目標 1 了解酸的共同點 堿的共同點 2 知道常見酸的主要性質(zhì)和用途 認識酸的腐蝕性 3 初步學會稀釋常見的酸堿溶液 4 初步認識置換反應 并能解釋與置換反應有關(guān)的一些現(xiàn)象 變紅 不變色 變藍 變紅 思考 什么樣的物質(zhì)是酸 什么樣的物質(zhì)是堿 常見的酸有鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸等 顯酸性 一 什么是酸 堿 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氨水都是常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 顯堿性 探究活動1 2 酸 堿與酸堿指示劑的反應 變紅 不變色 變藍 變紅 變紅 不變色 變紅 變藍 思考 為什么所有的酸都能使紫色石蕊試液變紅 所有的堿都能使紫色石蕊試液變藍 探究活動3 酸堿溶液的導電性 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 溶液導電性的原因 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉和氫氧化鈣等在溶于水時解離出能自由移動的離子 通電后 陰 陽離子定向移動 形成電流 酸溶于水后都能解離出相同的陽離子 H 堿溶于水后都能解離出相同的陰離子 OH 酸都能使紫色石蕊試液變紅的原因是 A 酸都能電離出H B 酸都含有酸根C 酸中都含有氫元素D 酸中都含有氧元素 A 知能訓練 二 幾種常見的酸 1 濃鹽酸 無色 液態(tài) 刺激性氣味 1 18g ml 瓶口出現(xiàn)白霧 37 濃鹽酸易揮發(fā) 揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴 2 濃硫酸 無色 粘稠 油狀液體 無味 1 84g ml 無明顯現(xiàn)象 98 3 濃硫酸具有強烈的腐蝕性 使用時應小心 濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性 濃硫酸使紙張 木條等脫水炭化 脫水作用 濃硫酸將物質(zhì)中的氫 氧元素按水的組成比脫去的作用 2 濃硫酸 濃硫酸具有吸水性 可用作干燥劑 濃硫酸可干燥O2 H2 CO2等不與其反應的氣體 長進短出 如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯 過一段時間后 天平會 A 左端下沉B 右端下沉C 仍平衡D 無法判斷 B 知能訓練 濃硫酸稀釋方法 把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中 沿著燒杯壁緩緩傾倒并用玻璃棒不斷攪拌 切記 不可將水倒進濃硫酸里 水加入濃硫酸的現(xiàn)象 觀察與思考 金屬與酸的作用 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 Fe 2HCl FeCl2 H2 反應的化學方程式為 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 這四個化學反應方程式有什么特點 置換反應 一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物 AB C CB A 在實驗室制備氫氣可以用 A 炭粒跟水起反應B 鐵屑跟鹽酸起反應C 鋅粒跟硝酸起反應D 氧化鋅跟鹽酸起反應 B 知能訓練 觀察與思考 金屬氧化物與酸的作用 鐵銹溶解 溶液變黃 鐵銹溶解 溶液變黃 反應的化學方程式為 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 工業(yè)上和生活中常利用酸的這一性質(zhì)除去鋼鐵制品表面的鐵銹 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊試液變紅 2 酸與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 鹽酸 硫酸 硝酸的用途非常廣泛 課堂小結(jié) 幾種常見的酸和堿 溶液的導電性 酸的化學性質(zhì) 原因 有自由移動的離子酸溶液中都含有H 堿溶液中都含有OH 與酸堿指示劑反應與活潑金屬反應與金屬氧化物反應 常見的酸 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸的稀釋 End Thankyou 結(jié)束