化學：《離子晶體》：課件二（15張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究 教學目標 1 引導學生探究離子晶體的微觀結(jié)構(gòu) 掌握離子晶體結(jié)構(gòu)特點 從而明確離子晶體化學式所代表的意義 2 引導學生利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想 進行離子晶體可能性質(zhì)的探究 并設(shè)計一些實驗予以驗證 冰糖 金剛石 象上述這些通過結(jié)晶過程形成規(guī)則的幾何外形的 固定熔點 固體物質(zhì) 稱為晶體 這是由于構(gòu)成晶體的粒子是有規(guī)則堆積而成的緣故 模擬形成晶體實驗 現(xiàn)有許多乒乓球 試請將其堆積成一個立方體 問題 欲使上述實驗成功 應該如何改進 小結(jié) 類似的 在晶體中 構(gòu)成晶體的粒子也必須通過相互作用才能堆積成具有幾何外形的晶體 離子晶體的定義 陰 陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體 離子晶體實際就是離子化合物 練習 根據(jù)離子晶體的定義 判斷下列固體 哪些屬于離子晶體 1 SiO22 CsCl3 NaOH4 冰糖 C12H22O11 5 BaSO46 I27 P2O58 NH4NO3 回顧 1 NaCl晶體是典型的離子化合物 其中存在哪些微粒 試寫出NaCl的電子式 2 上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢 問題 其實在食鹽晶體中 存在著許多Na 和Cl 那為什么能用NaCl表示其化學組成呢 展示 NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 并討論分析結(jié)構(gòu)特點 供參考的分析提綱 1 根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na Cl 棍棒代表什么含義 2 該結(jié)構(gòu)中 Na 與Cl 排列有什么規(guī)律 3 每個Na 周圍吸引著幾個Cl 每個Cl 周圍吸引著幾個Na 小結(jié) 在NaCl晶體中 填存在或不存在 分子 存在許多離子和離子 以鍵相結(jié)合 陰陽離子的個數(shù)比為 因此NaCl表示的含義是 同理分析另一代表物CsCl的結(jié)構(gòu)和組成特點 每個Cs 周圍吸引著幾個Cl 每個Cl 周圍吸引著幾個Cs 有關(guān)離子晶體的物理性質(zhì)問題 1 我們接觸過的許多物質(zhì)能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是什么 離子晶體中如NaCl KNO3等就含有離子 那離子晶體能否導電 演示 2 離子晶體為什么在固態(tài)時不能導電 如何改進實驗使NaCl KNO3等能導電呢 原因 在固態(tài)時 離子晶體中的陰陽離子通過離子鍵緊緊的束縛在一起 不能自由移動 小結(jié) 在上述晶體中 Cs 和Cl 以鍵結(jié)合 而化學式CsCl所代表的含義 問題 4 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 離子晶體中存在較強的離子鍵 削弱或破壞這些離子鍵 都需要較多的能量 以此推測離子晶體的硬度和熔沸點有什么特點 問題 3 為什么同樣是離子晶體 在熔化或水溶液中卻能導電 一些事實數(shù)據(jù) 問題 根據(jù)上述離子晶體熔沸點 比較CsCl和NaCl中離子鍵的強度 由此能得出怎樣的結(jié)論 課堂總結(jié) 陰 陽離子 離子鍵 陰 陽離子個數(shù)比 較大 較高 固態(tài)不導電 熔化或水溶液可導電 課堂鞏固 1 下列說法正確的是 A 離子晶體在固態(tài)時不能導電是因為其中沒有離子 B 離子晶體中也可能含有共價鍵 C 離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子形成離子鍵 D 離子晶體中陰離子與陽離子數(shù)總是相等的 E 離子晶體中離子鍵越強 其熔沸點越高 硬度越大 F 離子晶體中肯定含有金屬陽離子 2 已知 熔沸點NaCl CsCl 則推測KCl LiCl RbCl熔沸點高低順序 3 實驗設(shè)計 現(xiàn)有NaCl晶體 蒸餾水 AgNO3溶液 試設(shè)計定量實驗證明NaCl晶體中Na 與Cl 的物質(zhì)的量之比為1 1 同理 若改為NaF NaCl NaBr NaI 其熔沸點的高低順序呢 謝謝大家 再見 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全