人教版選修4 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) 又屬于吸熱反應(yīng)的是 A 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D 甲烷在氧氣中的燃燒 C 2 下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法中 錯(cuò)誤的是 A 吸熱反應(yīng)的焓變由生成物的焓值決定B 生成物與反應(yīng)物的焓值差決定反應(yīng)熱C 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大 反應(yīng)放熱D 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量小 反應(yīng)吸熱 A 3 已知反應(yīng) 2H2 g O2 g 2H2O l H 0 該反應(yīng) 屬于 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 據(jù)此完成下列各題 1 H的單位是 且在 條件下等于反應(yīng)熱 2 該反應(yīng)中 H2和O2 化學(xué)鍵 的能量小于H2O 化學(xué)鍵 的能量 3 該反應(yīng)體系的能量 填 降低 或 升高 放熱 kJ mol 或kJ mol 1 恒壓 斷裂 吸收 形成 釋放 降低 4 熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和 的關(guān)系 書寫熱化學(xué)方程式需要注意以下四點(diǎn) 1 需要注明反應(yīng)的 和 2 需要注明反應(yīng)物和生成物的 3 在化學(xué)方程式右邊標(biāo)出 H的 4 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 而不表示分 子數(shù) 故可為分?jǐn)?shù) 量 反應(yīng)熱 溫度 壓強(qiáng) 狀態(tài) 符號(hào) 數(shù)值和單位 物質(zhì)的量 H OH 計(jì)算 使酸堿恰好完全反應(yīng) 那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 5 中和熱是指在 中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而 生成 時(shí)的反應(yīng)熱 有下列實(shí)驗(yàn)用品 燒杯 溫度計(jì) 量筒 碎泡沫 硬紙板 0 50mol L鹽酸 0 55mol L燒堿溶液 1 測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn) 還缺少的玻璃儀器是 該玻璃儀器的作用是 2 因?yàn)镹aOH溶液極易吸收空氣中的CO2 小明按關(guān)系式 將 填 偏高 或 偏低 稀溶液 1molH2O 環(huán)形玻璃攪拌棒 使溶液混合均勻且各部分溫度一致 偏低 一 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)與焓變 1 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差 符號(hào) H 單位kJ mol 或kJ mol 1 恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變 2 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)與焓變 3 常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) CaO H2O Ca OH 2 金屬與酸 活潑金屬與水的置換反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 酸堿中和反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O 燃燒反應(yīng) C O2 CO2 2 吸熱反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng) 2KClO3 2KCl 3O2 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多數(shù)需持續(xù)加熱或高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng) 制水煤氣 C H2O g CO H2高爐煉鐵 C CO2 2CO 化合反應(yīng) 例1 雙選 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子 其結(jié)構(gòu)為正四面體 如下圖所示 與白磷分子相似 已知斷裂1molN N鍵吸收193kJ熱量 形成1molN N鍵放出941kJ 熱量 下列有關(guān)說法正確的是 A N4的熔點(diǎn)比P4高B 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量C N4和N2互為同素異形體 D 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的 H 724kJ mol 1 點(diǎn)撥 比較組成和結(jié)構(gòu)相似的兩種分子的熔沸點(diǎn)高低 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力也越大 熔沸點(diǎn)就越高 反之 則熔沸點(diǎn)越低 根據(jù)給出的N4分子結(jié)構(gòu) 分析每個(gè)N4所含N N的數(shù)目 再依據(jù)反應(yīng) N4 2N2 結(jié)合已知的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng) 注意 H的符號(hào) 或 和單位 答案 CD 例2 下列有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法中 正確的是 A 置換反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B 氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C 化合反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)D 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)點(diǎn)撥 反應(yīng)的熱效應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系 記住一些常見的反應(yīng)有助于解答此類題目 如 復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)通常為放熱反應(yīng) 而Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 而某些易爆物的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案 C 二 熱化學(xué)方程式 1 標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)條件 溫度或壓強(qiáng)不同 則 H不同 故需標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)條件 若為25 101kPa 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 可不標(biāo)明 2 H的書寫 H只寫在熱化學(xué)方程式的右邊 且中間留空格 放熱反應(yīng) H為 吸熱反應(yīng) H為 單位一般為kJ mol或kJ mol 1 3 標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應(yīng)物 生成物的聚集狀態(tài)不同 則 H不同 故書寫熱化學(xué)方程式時(shí) 需標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣體為 g 液體為 l 固體為 s 溶液為 aq 但無(wú)須標(biāo) 高溫 高壓 等反應(yīng)條件 這一點(diǎn)與化學(xué)方程式不同 4 化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 只表示物質(zhì)的量 故可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù) 必須與 H相對(duì)應(yīng) 可同時(shí)增大或減小相同倍數(shù) 例3 下列說法正確的是 A 書寫熱化學(xué)方程式時(shí) 只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B 凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C 表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是 2H2 g O2 g 2H2O l H 483 6kJ點(diǎn)撥 熱化學(xué)方程式的書寫 需要注意的有 溫度和壓強(qiáng)條件 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 焓變的符號(hào) 單位及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系 答案 C 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全