2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題二 化學工藝流程題課件.ppt

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第六部分專題突破,專題二化學工藝流程題,,專題知識歸納,工藝流程題是每年中考的必考題型。它取材新穎，將工業(yè)生產(chǎn)和所學的化學原理有機結(jié)合起來，引導學生將知識應用到生產(chǎn)生活中，培養(yǎng)學生的知識應用能力。這類試題具有一定的難度，陌生度較高，但與一般推斷題比較，工藝流程題有明確的物質(zhì)。題目考察知識比較綜合，一大題中包含若干小題，難度由易到難。從近幾年的考查分析，考題涉及的知識點主要圍繞工業(yè)生產(chǎn)流程、海水資源的利用、物質(zhì)的提純除雜和物質(zhì)的回收利用幾個方面。,,技巧點點撥,1.解題方法(1)審題：在題目信息和流程中圈出原料和產(chǎn)品。工藝流程題中，箭頭前面的為原料，后面的是產(chǎn)品。如果存在回線，則該物質(zhì)可以循環(huán)利用。如果既能作為原料參加反應，又是過程中的生成物，這樣的物質(zhì)也是可以循環(huán)利用的。(2)推斷物質(zhì)，化學式或化學方程式的書寫。注意有水參與的時候，要分辨其為反應物還是溶劑。,(3)注意除雜或者混合物的分離過程。涉及的分離操作通常有：過濾、蒸餾、分餾、蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶等。(4)規(guī)范解答相關問題(若有超出考綱的內(nèi)容，直接在題目中尋找需要的資料)。2.工藝流程設計的評價①理論上的可行性：能否達到實驗的目的。②經(jīng)濟性：原料是否價廉易得，產(chǎn)率較高或者原料利用率高。,③設備簡單，步驟簡便：應盡力避免高溫高壓條件，高溫條件需要消耗大量能源。④盡量提高產(chǎn)品的純度：過程中添加藥品的順序是否合理，能否將雜質(zhì)完全除去。⑤產(chǎn)品與雜質(zhì)易分離：得到的產(chǎn)品能否容易提煉出來。⑥是否符合綠色化學的標準：環(huán)保，低碳方案優(yōu)先。,類型一工業(yè)生產(chǎn)流程,（5年1考）,,知識梳理,工業(yè)題是關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境。以化工為背景素材，將工業(yè)生產(chǎn)中的真實情況以信息的形式給出，在解題過程中要掌握工業(yè)中主要物質(zhì)的分類和性質(zhì)。主要考點有混合物分離操作、除雜試劑的選擇、酸堿鹽的化學性質(zhì)等。此類題主要流程分為以下幾步：,(1)原料處理：①研磨：增大接觸面積；②浸出：通過酸或堿溶解成溶液；③煅燒：高溫加熱。(2)除雜：①試劑除雜：利用化學反應加入相應的試劑；②氧化除雜：利用氧化劑；③調(diào)劑pH除雜：利用酸堿性。(3)分離提純：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌和烘干等。,,考點精煉,1.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如圖6-2-1：,(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是__________（寫離子符號）。,Cl-、Cu2+,(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為______________。(3)“操作a”的名稱是____。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是______(寫化學式)。(4)可用“水洗”的原因是_______________________________________，“醇洗”的目的是________________________________。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是______。,過濾,NaCl,99.5g,2.堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖6-2-2：(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,飽和,(2)操作I的名稱是_____；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是______________________________。(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是____。,過濾,防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺,氨氣,3.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖6-2-3所示。已知生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)反應：，②。屬于置換反應的是___，用于高爐煉鐵的原理是___（填序號）。,②,①,(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_____________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是___。爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3),其中硅元素的化合價是___。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的______性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式______________________。,N2,+4,延展,4.高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料。用生石灰制備高純氧化鈣的工藝流程如圖6-2-4：請回答下列問題：(1)反應A的化學方程式是______________________，該反應不選擇稀硫酸的原因是____________________________________________。,(2)過濾操作中玻璃棒的作用是_____，反應B的化學方程式是________________________________，已知氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。則反應B為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是___(填字母)。A.先通入二氧化碳再通入氨氣B.先通入氨氣再通入二氧化碳(3)沉淀到高純氧化鈣發(fā)生反應的化學方程式為_____________。(4)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____。(5)冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的兩種雜質(zhì)是_______和_______。,引流,B,CO2,Ca(OH)2,CaCO3,5.過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域。圖6-2-5是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖：,(1)操作a、b、c的名稱都是____。(2)操作a的目的是___________________________________。(3)從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為______。(4)寫出反應①的化學方程式__________________________________。(5)反應②的基本反應類型是___________。(6)在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為______(結(jié)果保留一位小數(shù))。,過濾,NH4Cl,復分解反應,90.9%,6.空氣是寶貴的自然資源，其組成如下表。圖6-2-6是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分產(chǎn)物略去）。請按要求回答相關問題：,(1)X的分子式是___，Y氣體名稱是_________。(2)煤的氣化屬于____變化(填“物理”或“化學”)。(3)分離空氣的常用方法有以下兩種。Ⅰ.將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣。則沸點：X____Y（填“高于”“等于”或“低于”)。Ⅱ.分子篩分離。分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其他分子分離，則分子大?。篨____O2（填“大于”“等于”或“小于”)。,N2,稀有氣體,化學,低于,大于,(4)結(jié)合流程和所學知識可以預測：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定還伴隨有_____變化(填“狀態(tài)”“能量”“原子”或“壓強”)。(5)寫出NH3合成尿素的化學方程式_________________________。(6)相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于_______。,能量,13∶4,7.某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，其工藝流程如圖6-2-7：,查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。,(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為、_________________________。(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有______________________________________________(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。,①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為則Y的化學式是____。②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是____________________________。,H2O,8.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如圖6-2-8：,(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為____。,78%,(2)制取氫氣的反應過程為：上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是____(填化學式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是________________________________________________________________。(4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式：__________________。,H2O,(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃。,-33.35,(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。,N2、H2,類型二海水資源的利用,（5年0考）,,知識梳理,海水中提取淡水、食鹽、金屬鎂及其化合物、溴等已形成工業(yè)規(guī)模。其主要考點有：1.粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+、Mg2+、SO42-等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過加入BaCl2、,NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。提純步驟如下：(1)溶解；(2)加入過量BaCl2溶液去除硫酸根離子；(3)加入過量NaOH溶液去除鎂離子；(4)加入過量Na2CO3溶液去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的順序不能顛倒)；,(5)過濾；(6)向濾液中加入適量HCl除去過量NaOH、Na2CO3；(7)蒸發(fā)結(jié)晶。2.電解食鹽水可制取氫氧化鈉，電解熔融MgCl2可制得金屬鎂。,,考點精練,1.廣東省擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了經(jīng)濟的發(fā)展。,(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì).請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關問題：(如圖6-2-9①)其中操作1的名稱是____；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______(填儀器名稱)；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中___________時，停止加熱。(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入_______進行檢驗。,溶解,玻璃棒,出現(xiàn)較多固體,肥皂水,(3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖6-2-9②，反應Ⅰ的基本反應類型是__________；物質(zhì)X是______(填名稱)。,復分解反應,稀鹽酸,2.南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如圖6-2-10(某些反應產(chǎn)物已略去)：,回答下列問題：(1)操作a的名稱是_____。(2)反應②的化學方程式為___________________。(3)反應④的化學方程式為______________________；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途__________________。(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是_________________________________________________。,作發(fā)酵粉的主要成分,過濾,(5)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有______。,3.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。,氯化銨,①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是__________。②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是__(填字母)。a.食鹽沒有完全溶解即過濾b.過濾時液面高于濾紙邊緣c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,移走酒精燈,b,(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖6-2-11是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。①在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)____。,鹽酸,4.某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖6-2-12所示。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)操作I的名稱是_____。(2)試劑1是_______(寫化學式，下同)，白色沉淀D是_______。,過濾,Na2CO3,CaCO3,(3)溶液B中含有的溶質(zhì)是___________________。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到___________的現(xiàn)象。(4)在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式是____________。,NaCl、NaOH、Na2CO3,5.海水是巨大的資源寶庫。如圖6-2-13所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：,(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是______。(2)步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是__________________________。,肥皂水,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。(4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式是__________________________，其基本反應類型為_________。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有_____________________(任答一點)。,玻璃棒,復分解反應,質(zhì)量輕(或強度大或抗腐蝕),(5)步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式______________________；此反應能夠發(fā)生是因為________________________。6.海洋中蘊含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀__(填字母序號)。A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸餾,D,氯元素的非金屬性強于溴元素,(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____。(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖6-2-14所示：,80%,回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是_____________。②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為_____(填字序號)。a.適量的鹽酸b.稍過量的Na2CO3溶液c.稍過量的Ba(OH)2溶液,稀鹽酸(或HCl),cba,③第Ⅲ步反應的化學方程式是______________________。④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是_______________________________________________________(寫一條)。,類型三物質(zhì)的提純除雜,（5年2考）,(1)注意“兩操作”：①過濾操作的所用儀器與物品：漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒；過濾時的注意事項：“三靠、二低、一貼”。②蒸發(fā)操作所用的儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)；其中玻璃棒的作用是加熱時攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺；當出現(xiàn)較多量固體時停止加熱。,知識梳理,(2)注意“兩方法”：①物理方法主要有過濾法、結(jié)晶法、蒸餾法和吸附法等，對于結(jié)晶法主要有蒸發(fā)結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉中含有少量硝酸鉀時提純氯化鈉用蒸發(fā)結(jié)晶法)、降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)，如硝酸鉀中含有少量氯化鈉時提純硝酸鉀可用降溫結(jié)晶法)、升溫結(jié)晶(適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如從石灰水中分離出氫氧化鈣)。②化學方法主要有氣化法、沉淀法、置換法、溶解法、加熱法等。,,考點精練,1.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如圖6-2-15：,請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是____________。(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_______________。(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由__________________________________________________。,加熱混合固體,2.實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如圖6-2-16所示的實驗方案。,請你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是__________________________，該反應所屬的基本反應類型是__________。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學式是_______。(3)該實驗中鹽酸的作用是_____________________________。,復分解反應,K2CO3,3.海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是________________________。(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖6-2-17：,除去溶液中的鈣離子和鋇離子,步驟Ⅱ中的試劑a是______。步驟Ⅰ中反應的化學方程式是______________________________。(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖6-2-18：,稀鹽酸,①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是________________________________。②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是______________________________________________________________。,4.除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，如圖6-2-19。,(1)步驟①中反應的化學方程式是__________________________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是__________________。,(2)步驟②中反應的化學方程式是____________________________，濾液C中一定含有的陰離子是__________。(3)步驟③中乙溶液是____(填化學式)溶液。,Cl-、OH-,HCl,類型四物質(zhì)的回收利用與廢水、廢氣處理,（5年2考）,,知識梳理,1.回收利用(廢液、廢渣)類流程題主要是突出綠色化學的理念，變廢為寶。解答此類題目首先要掌握好常見金屬(重點是鐵)、酸、堿、鹽的化學性質(zhì)和常見鹽的溶解性，記住初中化學常見的一些沉淀，如BaSO4、AgCl等，再者要記住金屬活動性順,序表中氫后面的金屬不與稀酸反應；其次要掌握好復分解反應、置換反應(鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液生成亞鐵鹽的反應是考查的重點)、化合反應、分解反應等四大基本反應類型；最后掌握過濾(過濾時所用的儀器、玻璃棒的作用是考查的重點)、結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的區(qū)別)等實驗基本操作。2.廢水處理(1)廢水(液)的處理方法①廢水(液)呈酸性或堿性，要變成中性，處理的辦,法是利用中和原理，盡可能使用價廉易得的藥品，如熟石灰等。②有色溶液要變?yōu)闊o色，處理的辦法是把有色的離子沉淀。③在廢水(液)中回收貴重金屬，利用置換反應，加入的金屬一般是價廉易得的活潑金屬，而且加入的金屬要考慮過量。置換的順序是：先把溶液中最不活潑的金屬完全置換出來，再置換次弱的，依此類推。,④主要操作：過濾(不溶性物質(zhì)與液體分離)、結(jié)晶(可溶性物質(zhì)與水分離)。(2)實例：①工業(yè)廢水中含有AgNO3、Cu(NO3)2溶液，現(xiàn)在要回收金屬銀和銅。在溶液中加入鐵粉，鐵粉先把銀完全置換出來，如果鐵粉有剩余，鐵粉再把銅置換出來。②工業(yè)廢水中含有Zn(NO3)2、AgNO3溶液，現(xiàn)在要回收金屬銀。在溶液中加入過量的鋅，鋅把銀完全置換出來，過濾后，濾渣含有鋅和銀，向濾渣加入酸，把鋅溶解后處理。,3.廢氣處理工業(yè)廢氣主要是人類在生產(chǎn)和生活活動過程中燃燒礦物燃料（煤和石油），采礦時鑿巖、爆破，建材粉碎、篩分，冶煉鑄造等而造成的。大氣污染物主要有塵埃顆粒、二氧化碳、二氧化硫或氮氧化物幾種。廢氣處理主要方法有：吸收法、吸附法、催化轉(zhuǎn)化法和燃燒法等。廢氣處理的核心思想是將空氣中的污染氣體消耗掉或轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。,,考點精煉,1.我市某?；瘜W興趣小組調(diào)查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加人稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。,實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是_____，肯定含有的陽離子有____________________，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。針對上述情況，某同學設計了如圖6-2-20所示的一種從廢水中除去重金屬離子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀)。,NO3-,Cu2+、Ag+、Ba2+,假設能發(fā)生化學反應的物質(zhì)均恰好完全反應，則：(1)X固體為___，A固體中肯定含有的物質(zhì)為______。(2)B溶液中的溶質(zhì)一定有()A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2(3)寫出④反應的化學方程式_______________________________。,鐵,銅和銀,BD,2.2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)，需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。(1)若用pH試紙檢測廢水，其pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入___(填序號)。A.氯化鈉B.氯化鋇C.生石灰,”“,4.我市煤電資源豐富，由于當?shù)孛禾亢蛄看螅紵裏煔獯罅颗欧艑Υ髿猸h(huán)境帶來較大影響。為改善空氣質(zhì)量,某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣,并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏。簡易流程見圖6-2-23：,(1)寫出流程①、②中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_________________________。(2)流程③中通入氧化空氣的目的是_______________________。(3)煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但是大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量。請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：________________________________。,開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電,5.“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一，二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，實現(xiàn)碳循環(huán)、促進CO2轉(zhuǎn)化為有機物和控制CO2的排放量，是解決溫室效應的有效途徑。(1)下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的是__(填序號)。A.焚燒秸稈B.利用太陽能、風能C.減少化石燃料的使用D.植樹造林，增大植被面積,A,(2)某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法，實現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為有機物，實驗過程如圖6-2-24：,對反應后的物質(zhì)進行檢測，結(jié)果如下：在氣體中檢測到甲烷、氫氣；在液體中檢測到甲酸(HCOOH)；在固體中檢測到鎳粉和四氧化三鐵。,請分析以上變化關系和檢測結(jié)果，回答以下問題。①在以上反應過程中，有一種物質(zhì)起到了催化作用。你認為，反應中的催化劑很可能是___。②在以上變化中，CO2轉(zhuǎn)化成的有機物是____、____。③在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應：，則X的化學式為___，該反應的基本反應類型是_________。,鎳,甲烷,甲酸,置換反應,H2,④甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的___(填序號)會減輕痛癢。A.食鹽水B.食醋C.草木灰水,C,6.某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，某化學興趣小組通過查閱資料設計如圖6-2-25實驗方案，分離和回收金屬。請完成下列各題：,(1)步驟①中分離得到的金屬B是____。(2)步驟②發(fā)生的化學反應基本類型是_________。(3)步驟③生成沉淀的化學反應方程式是____________________________；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作？____________________________________________。(4)電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是_______________________。,鐵,置換反應,