高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,,,,,知識(shí)點(diǎn)一,,,,考向一,,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,,知識(shí)點(diǎn)二,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,知識(shí)點(diǎn)三,第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾,,,考向三,第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],1.物質(zhì)的量的概念表示的集合體,符號(hào)為。物質(zhì)的量是一個(gè)整體,不能說(shuō)成“物理量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。2.物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn):1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為。(2)符號(hào):,且必須指明粒子的名稱或符號(hào)或化學(xué)式。如1molO(1mol氧原子),1molO2,不能說(shuō)“1mol氧”。,含有一定數(shù)目粒子,n,0.012kg,6.021023,mol,(3)計(jì)量對(duì)象:、、、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合,如1molNaCl;不能用于描述宏觀物質(zhì),如不能說(shuō)1mol鉛筆。,原子,離子,分子,1.判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)1mol鉛筆()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa+()(5)12g12C中含有6.021023個(gè)碳原子()答案:(1)(2)(3)√(4)√(5)√,(1)定義:1mol任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)為,(2)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值,現(xiàn)階段常取做計(jì)算。(3)阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)字,而是有單位的,其單位為。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系:n=。,NA,6.021023,“mol-1”,2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD.1molNH3所含原子數(shù)約是2.4081024,.,答案:A,(1)定義:的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)摩爾質(zhì)量(符號(hào):)與質(zhì)量的單位不同,摩爾質(zhì)量的單位是,而質(zhì)量的單位為g或kg。(3)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),在數(shù)值上等于。(4)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系:n=。,單位物質(zhì)的量,“g/mol”,M,相對(duì)原,子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,3.[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A.1molH的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/molC.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol,解析:1molH的質(zhì)量為1mol1gmol-1=1g,A正確,質(zhì)量的單位是g,B不正確;摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量,C不正確,D正確。答案:AD,[解析]A項(xiàng),“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的,但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”,而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項(xiàng),“1mol氫”沒(méi)有指出具體微粒是什么,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),1molH2O中含NA個(gè)水分子,1molH2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和,結(jié)論正確。D項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是數(shù)量單位,結(jié)論錯(cuò)誤。[答案]C,“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”多少的物理量,這里的粒子是指微觀粒子而不是宏觀物質(zhì),使用時(shí)要看清粒子的種類,要明確到底是分子、原子、離子還是質(zhì)子、中子、電子等。,1.下列說(shuō)法中正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子B.阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù),0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)12CC.摩爾是一個(gè)基本的物理量D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧,解析:構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等,物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的,分子同樣構(gòu)成物質(zhì),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),碳是由原子構(gòu)成的,根據(jù)規(guī)定,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,即為阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù),近似為6.021023mol-1,B正確;C項(xiàng),物質(zhì)的量是基本的物理量,摩爾是它的單位,C錯(cuò)誤;在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)該指明粒子的種類,選項(xiàng)中表示水的組成時(shí),應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子,D錯(cuò)誤。答案:B,[例2]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol,[解析]32gO2為1mol,氧原子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;0.5molH2O中原子數(shù)為0.53NA,B正確;1molH2O中含有H2O分子數(shù)為NA,C正確;0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確。[答案]A,(1)NA指1mol任何粒子的粒子數(shù),一定要明確指的何種粒子,如1molH2O含有的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)目為3NA。(2)涉及稀有氣體時(shí)注意He、Ne、Ar等為單原子分子。,A項(xiàng)中32gO2所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為多少?,提示:都是16NA。,[例3]下列說(shuō)法正確的是()A.16gO2所含的分子數(shù)為6.021023個(gè)B.0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC.18gH2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1molD.22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.011023,則A的摩爾質(zhì)量為44g,[答案]B,2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是()A.4.0g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA,解析:4.0gCa的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molCa變成Ca2+時(shí)失去2mol電子,4.0gCa應(yīng)失去0.12mol電子,即為0.2NA,A錯(cuò)誤;2g氫氣為1molH2,含有2molH,原子個(gè)數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;N2為雙原子分子,3.011023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為23.011023,即NA,C錯(cuò)誤;D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D項(xiàng)正確。答案:D,[隨堂基礎(chǔ)鞏固],點(diǎn)此進(jìn)入,[課時(shí)跟蹤訓(xùn)練],點(diǎn)此進(jìn)入,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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